Darkside15

Сколько требуется сурьмяного блеска, содержащего 80% Sb2S3 для получения 1т сурьмы, если выход продукта составляет 80%?

Li2SO3 – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. ГИДРОЛИЗ Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3 Полное ионное уравнение: 2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3- Краткое ионное уравнение: SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH- Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Энтропия-табличное значение. Обозначается такой буквой, как дельта S.Энтропия простых веществ = 0. Рассчитывается по газам. Сумма энтропии образовавшихся продуктов- сумма энтропий исходных продуктов. 2S(SO3)-(2S(SO2)+S(O2))

Какие еще есть методики получения карбоната магния в лаборатории кроме тех,что приведены ниже? МАГНИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ (МАГНИЙ КАРБОНАТ) MgC03*3H20 Свойства Блестящие игольчатые кристаллы моноклинной системы, обычно спек­шиеся в шарики или комочки и медленно выветривающиеся па воздухе. Пл. 1,850 г/см3. При нагревании до 100 °С реактив теряет воду и двуокись углерода, С02 выделяется также при кипячении соли в воде. Реактив мало растворим в воде (1,1*10-2 %; ПР = 4,0-10-6 при 25 °С). Приготовление 1. Чистую сухую двуокись углерода пропускают через трубку, заполнен­ную основным углекислым магнием, нагретую до 150-220 °С: Mg(OH)2*4MgC03 + C02=5MgC03↓+ Н20 2. Реакцию ведут до тех пор, пока масса порошка не станет постоянной. Охла­ждают в токе С02. Получение. Слили растворы гидрокарбоната натрия и сульфата магния в их эквимолярном количестве. В результате выпал белый осадок, а также выделилось некоторое количество газа: MgSO4 + 2NaHCO3 → MgCO3↓ + 2Na2SO4 + H2O + CO2↑ Полученный осадок был отфильтрован и взвешен в тигле. Затем было проведено прокаливание. Полученный белый порошок оксида магния также был взвешен. По полученным массам был произведен расчет.

Подскажите,пожалуйста,пару хороших книг по неорганическому синтезу

Спасибо!

Какой объем воздуха (21% О2) теоретически необходим для окисления в NО 100м3 NH3 при 250С и 101,3 кПа

2NH4OH+6OH--6e=N2+8H2O Cr2O72-+4H2O+3e=Cr2O3+8OH- но второе уравнение скорее всего неправильное,т.к. уравнение не уравнивается.

Напишите,пожалуйста, уравнение реакции методом полуреакций K2Cr2O7+Nh4oh=Cr2O3+N2+KOH+H2O

Спасибо большое!

а какие расчеты нужны для работы? там это есть?

Помогите,пожалуйста, для курсовой работы найти синтез этих веществ. Какие вычисления нужны для этого? Преподаватель,к сожалению,не объяснил как это выполнять,а требует принести синтез с расчетами для произведения эксперимента.