Evgeny20

Соль экзотермически разлагается с образованием 2.24 л(н.у) азота,2,77 г твердого оксида и 2.70 г воды,соль не является кристаллогидратом.Найдите соль.

Не по адресу обратились.Никто не собирается тратить силы на целую контрольную.Какие именно вопросы?

Большинство заданий просто решаются,в чем проблема?

Олимпиадная задача или я ошибаюсь?

1)Теоретически осуществима.Но Na слишком активный металл(щелочной),лучше не брать вообще. 2)А ответьте на вопрос:железо более активный металл чем натрий? Вторая реакция так же.

Как узнать состав и улучшить качество данной смазки?

Я так полагаю,что NaSbO2 + 2(Ag(NH3)2)OH + 2H2O = 2Ag + Na(Sb(OH)6) + 4NH3

Сказано уже,что тупанул,решил.Последний комментарий вообще убил.

Тупанул,спасибо 85% ,изи

Y(C3H8)=20/60=0,333 или 33,3%

В газообразную смесь объемом 40 дм3,состоящую из бутадиена-1,3 и пропана,добавили водород объемом 20 дм^3 и при температуре 100 C выдержали над никелевым катализатором.После полного завершения реакции объем смеси стал равен 48 дм^3.Рассчитайте объемную долю(%) пропана в исходной смеси.Все объемы измерены при одинаковых условиях.

Поясните,откуда узнали,что Вольфрам

Если можно,то немного поподробнее.

Задача была когда-то в одном из вариантов централизованного тестирования в Беларуси.

В кварцевую трубку поместили порошок металла X массой 7 г и пустили по трубке ток очищенного хлора при нагревании металла до 400 C.Через некоторое время порошка не осталось,а в холодной части трубки накопились черно-синие кристаллы вещества Y массой 15,1 г.Длительное нагревание Y в токе водорода приводит к образованию X и газа Z,который хорошо растворяется в воде,образуя сильную кислоту.Методом колебательной спектроскопии установлено,что Y состоит из семиатомных молекул,имеющих форму правильного октаэдра.Определите элемент,образующий X.В ответе укажите химический символ X.

​A2+2B2=2AB2 ​V1 = k•[A2]•[b2]2 ​​При увеличении давления в 6 раз,концентрации тоже возрастут в 6 раз ​v2 = k•6[A2]•(6[b2])2 = 216k*[A2]•[b2]2

Возрастет в 216 раз

В состав химического вещества входят азот, водород, кислород и углерод. Массовая доля кислорода в нем составляет 0,6076,а отношение числа атомов водорода к числу атомов кислорода равно 5:3.В состав его молекулы входит одинаковое число атомов углерода и азота. Определите формулу вещества, если его молярная масса не превышает 85 г/моль. Ответ:NH4HCO3,поясните,если можете

Олеум-смесь оксида серы (6) и 100% серной кислоты.Массовая доля серы в олеуме массой 76,8 г составляет 34%.Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 29%,которым можно полностью нейтрализовать данный олеум.

Читайте на xumuk.ru,там все есть

При очистке газа гашеной известью происходит поглощение не только H2S, но и CO2 Первым поглощается CO2, а затем H2S. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 m(Al)=67,2*54/67,2=54г Ag+2HNO3(к)=AgNO3+NO2+H2O 2AgNO3=(t)2Ag+2NO2+O2 n(смеси газов)=39,2/22,4=1,75 моль n(газов)=1,75/3=0,58 моль n(NO2)=2*0,75=1.16 моль;n(O2)=0,58 моль n(AgNO3)=0,58*2=1,16 моль,n(Ag)=1,16 моль.Отсюда m(Ag)=1.16*108=125,28 г w(Ag)=m(в-ва)/m(смеси)=125,28/125,28+54=125,28*100/179,28=70%

При взаимодействии смеси алюминиевых и серебряных опилок с разбавленной серной кислотой получен газ объемом 67,2 дм^3. При обработке при комнатной температуре такой же смеси HNO3 (к) получена соль, термическое разложение которой даёт газы объемом 39,2 дм^3. Определите массовую долю серебра в смеси.У меня получилось 70%