Вот условие. По приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионно- молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции.
MnO 4(−) + 4Н(+) + 3 е ↔ MnO 2+2H2O потенциал 1,69
Вr 2 + 2 е ↔ 2Вr(-) 1,69 потенциал 1,06
Был бы очень признателен, если будут объяснения по "механике" процесса так сказать- хочу разобраться