Rigel

Придётся поиграть с калькулятором. Количественное, полное подавление гидролиза 2-молярного раствора Na2S достигается при pH=12,9. По уравнению реакции это соответствует примерно 20% избытку щёлочи. Теперь уж точно всё безопасно 😃

Когда то у меня тоже возникла такая странная идея сжижить этот неприятный газ. К сожалению (или к счастью), руки не дошли, но на бумаге у меня были некоторые идеи. В общем выкладываю свои «изобретения» на суд людской. Для тех кому щелочь и кислота — не проблема, а возиться с установками для сжигания лень, даю свою идею. Сера + натронная известь. Речь собственно идёт о смеси строй-извести и щёлочи (1:2 по массе). Ca(OH)2 + 4NaOH + 3S = CaSO3 + 2Na2S + 3H2O Идея в простоте (установка состоит из одной банки), безопасности (реакция происходит в растворе, ничего не горит и не воняет) и возможных масштабах (в трехлитровке можно сделать хоть килограмм сульфита, если надо) Далее сульфит отфильтровываем, можно даже промыть для надежности, и любым удобным способом превращаем в SO2. И подаём в холодильник. С холодильником уже кому что нравится, но я как заядлый баночник использую банку со снегом (или дробленым льдом), в которую порционно, с тщательным перемешиванием добавляют смесь аммиачной селитры и поваренной соли (смесь должна быть максимально однородной, соотношение компонентов — поровну). Добавляют пока температура не перестанет падать, теория утверждает что предел такого холодильника -40°С. Но на практике мне удалось достичь лишь -31°С. Это с деревенской теплоизоляцией банки из полотенец и целофана и с использованием максимально свежего льда, ещё не успевшего подтаять. Но если что, все эти операции, разумеется, не для квартирного применения! Газ опасный, вонючий, и тд, и тп.

Хлористая кислота тоже восстановитель. Полагаю, тут можно смело окислять хлор до +7. 2 KMnO4 + HClO = KClO4 + KOH + 2 MnO2 хотя возможен и такой сценарий: 4 KMnO4 + 3 HClO = 3 KClO3 + KOH + 4 MnO2 + H2O с такими нетривиальными реагентами черт ногу сломит.

Ну скажем так… если быть совсем душнилой, то все реальные химические реакции обратимы, и рано или поздно, если оставить всё как есть, в системе установится равновесие между реагентами и продуктами. Но как уже сказали ранее, чтобы вывести систему из равновесия, достаточно отводить продукты подальше от системы, тогда обратная реакция просто физически не произойдёт. И образование газообразных продуктов — самый действенный способ. Газ улетает, обратная реакция не происходит, реакцию можно номинально считать необратимой.

Логика мне подсказывает, что это так не работает. «Благородность металлюги» влияет только на окислительную способность металлюги, потенциал нитрата зависит от других параметров. Нитрат ион очень устойчив и сам по себе окислителем не является. Другое дело азотная кислота, молекулярное соединение с нарушением симметрии, которое уже является сильным окислителем (отдаёт кислород уже при комнатной температуре, при этом желтеет). Так что нитрат железа 3 или нитрат алюминия, у которых кристаллогидраты уже при небольшом нагреве полностью гидролизуются будут несравнимо более сильными окислителями, чем тот же нитрат свинца, который обезвоживается без разложения и выдерживает куда более высокие температуры (уж больно устойчивая у него ионная решётка). С нитратом меди похожая история, хотя и не в такой степени как со свинцом.

Разве они настолько сильные ОВ реагенты чтоб могло бахнуть? Тем более хлорид аммония... Даже если так меня всё-же интересовал результат реакции, а не процесс.

Понял, благодарю за ответ Эту идею вычёркиваю

А что за книга, если не секрет? Быть может, там имелось ввиду не реагируют в растворе?

Раз уж тут зашла тема про соляную кислоту, дабы не создавать лишних тем, спрошу тут. Мне тут пришла в голову мысль: а можно ли получить соляную кислоту сплавляя рассчитанные количества хлорида и нитрата аммония? Смысл в том, что (по логике) выше 200 градусов образуется N2O, который (по логике) должен окислять N-3 при такой то температуре до молекулярного азота. NH4NO3 —>200°С—> N2O + H2O 3N2O + 2NH3*HCl —>200°С—> 4N2 + 3H2O + HCl Суммарно: 3NH4NO3 + 2NH4Cl —>200°C—> N2 + 9H2O+ 2HCl Это в мыслях, а на практике такое может сработать?

Как и обещал, заехал в школу (а кабинет химии похорошел-то). Отфильтрованный и трижды промытый оксид серебра действительно окрасил фенолфталеин и немного бумажку. В общем, мы с химичкой офигели. Отдельное спасибо aversun за источник. Как оказалось в школе имеется Глинка, инфу нашли, что-то новое узнали.

Ещё раз благодарю, этим же утром выезжаю за нитратом серебра. За одно посмотрю на «реакцию» моей химички. Я уже представляю её лицо

100-200 грамм? Похоже у нас разные понимания «Больших форматов» Если 100-200 грамм, то консервная банка в помощь

Большое спасибо за ответ вместе с источником, тогда такой вопрос, а будет ли раствор Ag2O давать щелочную реакцию с фенолфталеином или индикаторной бумагой. Может тогда сбегаю в свою старую школу выпрашивать AgNO3 для проверки. P.S. Сказавши честно, сколько знаком с химией, никогда не думал, что такое может быть. Ещё со школьных времён помню «Сильные основания — гидроксиды металлов от Li до Fr, от Ca до Ra».

Ладно, мои предположения такие: 2) (CH3)2CO + KCN + NH4Cl —> (CH3)2C(NH2)CN + KCl + H2O 3) (CH3)2C(NH2)CN + 2H2O —> (CH3)2C(NH2)COOH + NH3 Если по систематике, то получилась a-метил-а-аминопропановая кислота, насчёт тривиального названия не в курсе, я в них особо не шарю. А свойства уже как-нибудь сам поищи.

1) C3H4+H2O —Hg+—> (CH3)2CO Гидратация алкинов по Кучерову Дальше из твоей писанины я ничего не понял Что значат эти твои многоточия? Фотографию бы прикрепил.

Эмм, я может химию совсем забыл, но гидроксид серебра это слабое основание. Серебро не относится ни к щелочным, ни к щелочноземельным металлам. Поправьте, если я не прав.

Эх, вот любят все тут электрохимией заниматься, а классику не ценят :( Если целью было именно восстановить серебро, то есть варианты и полегче. Например, банальное восстановление более активным металлом (медь, алюминий, железо) или осаждение серебра содовым раствором, или раствором каустика, с последующим прокаливанием осадка. Интересно, почему же соль слабого основания даёт почти нейтральную реакцию??

Повезло вам. У меня в магазине крот в виде цветастой жижи, сомневаюсь я в его чистоте. А твёрдый продают по таким ценам, что материться хочется. А с восьмым классом у меня такая же история была. Как тогда у меня глаза на лоб полезли, когда узнал что оказывается он прямо так продаётся.

Лови мой способ получения в школьные годы: 1) Прокаливал соду на слабом огне; 2) Засыпал её в трёхлитровку; 3) Засыпал предварительно проверенную уксусом известь; 4) Заливал кипятком; 5) Уходил минут на 40 катать в Red alert 2 на компе (земля ему пухом); 6) Спустя 40 минут сливал верхнюю (прозрачную) часть; 7) Упаривал. Дёшево и без геморроя

Я ещё порылся в инете, нашёл эту реакцию 6KCl + 2Al + 4CaO —> Ca(AlO2)2 + 3CaCl2 + 6K Алюмотермический способ получения калия. Но никакой температуры нигде не указано. Где можно найти достоверную информацию по температуре проведения этой реакции? Может кто-нибудь получал калий таким способом?

Нашёл в местной энциклопедии про калий (http://www.xumuk.ru/bse/1132.html) такую инфу: «Возможно также получение калия нагреванием выше 200 °С смесей хлорида калия с алюминием(или кремнием) и известью.» Как вообще выглядит уравнение этой реакции и работает ли это при такой низкой температуре??

По логике эти оксиды должны способствовать связыванию оксида алюминия и SO3 будет легче оторвать.

А можно как-то эту температуру понизить? Может, оксидом железа или бора?

А при какой температуре разлагается Al2(SO4)3 ? SO3 так то не очень устойчив к высоким температурам.

Просушить сульфат алюминия — не проблема. Только зачем так люто греть? Тетрагидрат плавится при 40, если мне не изменяет память. Если полностью осушить сульфат алюминия то вода на гидролиз будет браться из только нитрата, поэтому проблема концентрации, вроде как не страшна. А на счёт Олеума сильно сомневаюсь — точнее сомневаюсь насчёт устойчивости SO3 к «лютым» температурам