Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Юрий Миллер

Пользователи
  • Постов

    48
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Юрий Миллер

  1. Зря не поинтересовался тогда: как все-таки будет аминогруппа участвовать при взаимодействии с бромной водой? Я подумал, что это наподобие аммиака реакция окислительно-восстановительная, но ни к чему путному не пришёл.
  2. При обработке смеси хлорида фениламмония и бензойной кислоты избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ объемом 1,12 л(н.у.). Анилин, выделенный из такого же количества смеси, при сжигании в избытке кислорода образует 224 мл газа (н.у.), не вступающего во взаимодействие с известковой водой. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Вот моё решение: 1)C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+CO2+H2O; 2)n(C6H5COOH)=n(CO2)=V(CO2)/Vm=0,05 моль; 3)m(C6H5COOH)=M(C6H5COOH)*n(C6H5COOH)=6,1 г; 4) 4С6H5NH2+31O2=24CO2+2N2+14H2O; С известковой водой реагировать не будет водяной пар и азот, тогда выражу количество газа через количество анилина в соотвествии с уравнением: n(газ)=(2/4)*n(C6H5NH2)+(14/4)*n(C6H5NH2); 5)n(газ)=V(газ)/Vm=0,01 моль; 6)n(C6H5NH2)=2,5*10^-3 моль, что не будет верным, исходя из приведённого ответа к этой задаче. Тогда я предположил, что этот газ - азот: n(C6H5NH2)=2n(N2)=2V(газ)/Vm=0,02 моль, что тоже приводит к неверному ответу. Никак не пойму, где допускаю ошибку. Подскажите, пожалуйста!
  3. 3-аминопропен-1 будет проявлять реакционную способность, свойственную как олефинам, так и аминам. Но электронная пара атома азота будет находится в сопряжении с двойной связью, следовательно, 3-аминопропен-1 - слабое основание и солей с кислотами образовывать не будет. Как первичный алифатический амин, 3-аминопропен-1 при действии азотистой кислоты превращается в непредельный спирт: NH2-CH2-CH=CH2+NaNO2+HCl=H2C=CH-CH2-OH+N2+NaCl+H2O. При жёстком окислении будет образовываться углекислый газ и нитрокислота (нитроуксусная кислота): H2C=CH-CH2-COOH+8[O]=CO2+NO2-CH2-COOH+2H2O. Дальше реакции, характерные для непредельных соединений: реакция Вагнера, обесцвечивание бромной воды, присоединение галогеноводородов. Верно ли я предположил? Может я чего-то не указал или ошибся где? UPD: ошибся, сказав о сопряжении, связь и электронная пара в этой молекуле не сопряжены, следовательно, реакции с кислотами будут. В остальном я прав?
  4. Как составить уравнение получения 2-йодпентана из рибозы? Как я понял, рибозу нагревают с йодоводородом и фосфором, но какие продукты, помимо галогеналкана, образуются? Как это определить?
  5. Конечно, мое решение идентично вашему. Только небольшая поправка: x=0,0496 моль, если округлять. Всё-таки авторы задачника намудрили с ответом.
  6. А как учесть изменение? Я ведь, когда пишу, что m(KMnO4 в полученном растворе)=m(C3H8O2), пользуюсь равенством массовых долей в полученном растворе, у которого другая масса, но стоит она в знаменателе: m(KMnO4 в полученном растворе )/(m(полученного р-ра)=m(C3H8O2)/m(полученного раствора). Или я не прав?
  7. Перманганат не весь прореагировал. Я использовал массу перманганата в исходном растворе, чтобы выразить количество пропандиола. Да, считать.
  8. Опечатался, исправил, но в расчётах формула использована верная.
  9. А моя ошибка в расчётах или в формулах? Что я делаю не так?
  10. Пропен пропускали через 180 г 5%-ного раствора перманганата калия до тех пор, пока массовая доля перманганата в растворе не сравнялась с массовой долей образовавшегося органического вещества. Определите максимальную массу уксусной кислоты, способной вступить в реакцию с упомнятым органическим соединением. Мое решение: 1)3CH2=CH-CH3+2KMnO4+4H2O=3CH2(OH)-CH(OH)-CH3+2 MnO2+2KOH; 2)m(KMnO4 в полученном р-ре)=m(C3H8O2); 3)n(KMnO4 в полученном р-ре)=n(KMnO4)-n(KMnO4 прореаг.); 4)n(KMnO4 прореаг.)=2n(C3H8O2)/3; 5)M(KMnO4)*(n(KMnO4)-2n(C3H8O2)/3)=n(C3H8O2)*M(C3H8O2); Отсюда n(C3H8O2)=n(KMnO4)/(2/3+M(C3H8O2)/M(KMnO4))=0,0496 моль; 6)Из уравнения этерификации: n(CH3COOH)=2n(C3H8O2); 7)m(CH3COOH)=5,95 г; В ответах приведена масса 6,18 г. Подскажите, пожалуйста, где я ошибся: все перепроверил, а не вижу ошибки, или её нет.
  11. Огромное спасибо за ссылку на книгу Некрасова, теперь разберусь.
  12. А где можно об этом подробно прочитать? Искал (возможно плохо) информацию о тригалогенидах, но пояснения, почему это соединение с ковалентный полярной связью, не нашёл.
  13. Прочитал в этой теме , что связь в AlCl3 считают ковалентной полярной. Почему число электроотрицательных частиц влияет на положение электронных пар (мне бы хотелось получить физическое обоснование, если возможно)? И что такое терагалид металла?
  14. Природное соединение состава C5H10O4 даёт реакцию "серебряного зеркала," при действии метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода образует монометиловый эфир, а при нагревании с йодоводородной кислотой и фосфором превращается в 2-йодпентан. Предложите возможную структурную формулу исходного вещества и продуктов егопреврщений. Составьте уравнение реакции образования 2-йодпентана из данного вещества. Исходя из первых двух реакций и состава, я определил, что это дезоксирибоза. С этими реакциями затруднений нет, но вот последняя: влияет ли на положение заместителя (йода) в продукте строение дезоксирибозы, то есть я должен буду выбрать 2-дезоксирибозу соответственно? Я узнал, что в результате образуются, помимо 2-йодпентана, вода и фосфористая кислота, верно ли это?
  15. Спасибо, что объяснили решение с переходом к средней смеси, думаю, что оно займёт меньше времени, чем моё, которое, может быть, ещё и неправильно.
  16. Я решил обозначить за третье переменное z - мольную долю CxHy, тогда (1-z) - мольная доля пентана. Имеем два уравнения: (12xz+60(1-z))/(12x+y+72)=0.85; (yz+12(1-z))/(12x+y+72)=0.15; Но не могу ничего сделать с третьим уравнением, где надо использовать соотношение объемов. Попробовал предположить, что это алкен, тогда: (12xz+60(1-z))/(14x+72)=0.85; (2xz+12(1-z))/(14x+72)=0.15. Решая их, получил корень 5 для х, для которого нет z. Разве эти уравнения составлены неправильно? Я опирался на формулу для расчета массовой доли элемента: w©=(12x*n(CxH2x)+60n(C5H12))/((14x+72)*(n(CxH2x+n(C5H12))); N - мольная доля; N(CxH2x)=n(CxH2x)/(n(C5H12)+n(CxH2x)); последнее подставил в первое и получил приведенные выше уравнения.
  17. Виноват, там-таки был пентан, не заметил. А что взять за третье переменное? Количество вещества смеси?
  18. Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объём кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раз превышает объём смеси. Определить формулу углеводорода. Необходима ваша помощь, не поддаётся это задание. Вот моё решение: C5H12+8O2=5CO2+6H2O; CxHy+((0.5y+2x)/2)O2=xCO2+0.5yH2O; Исходя из условия, можно выразить массовую долю углерода в смеси через x и y: (12x+60)/(12x+y+72)=0.85; А вот второе уравнение не могу придумать, необходимо как-то использовать соотношения объемов, а в голову ничего не приходит.
  19. Имеется 28 л смеси пропана и кислорода с объемной долей пропана 20%. Вычислите массовые доли веществ в указанной смеси после ее сжигания и охлаждения. Вроде бы всё очевидно: C3H8+5O2=3CO2+4H2O; n(C3H8)=0.25 моль - избыток; n(O2)=1 моль - недостаток; m(получ. смеси)=m(C3H8, непрореаг.)+m(СO2)+m(H2O); вот тут-то и возникает вопрос: дальнейшие расчеты основаны на массе смеси, а у Кузьменко в полученной смеси вода отсутствует. Какую реакцию я упустил?
  20. При горении некоторого количества предельного углеводорода образовалось 13.2 г углекислого газа. Вычислите массу воды, которая образовалась при этом. Ответ дается - 5.4 г, правильно ли я понимаю, что в условии ошибка и сжигали непредельный углеводород?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика