[Две задачи на кинетику]

Химики, выручайте!))

[Две задачи на кинетику]

Подскажите, как решать первую задачу. 
На счет второй, попробовал ее сделать так. но не уверен, правильно ли поступаю
ln v2/v1 = dE/RT тут я получит отношение скоростей v2/v1  = e^14.4 это равно v2/v1 = 1794074 
Далее t1/t2 = v2/v1 = > t2 = 3600/1794074 = 0.002 с.

 

[Изменение энергии Гиббса]

Определите, может ли при 900 к протекать реакция 2SO2+O2=2SO3, Кр=2.043*10^-2
Парциальные давления реагирующих веществ: p(so2)=3*10^-4, p(o2)=10^-4, p(so3)=1.5*10^-4
Все это подставил в формулу dG=RT(ln(p(so3)^2)/(p(o2)*p(so2)^2))-lnKp) и получил значение  1.56*10^5
Это означает, что не может реакция не протекает? 

При удалении катализатора энергия активации возросла на 18000 Дж/моль. Во сколько раз понизилась скорость реакции при Т=450 К
И еще задачка. 
Правильно понимаю, что по ур. Аррениуса k=e^(-18000/(8.31*450))=0.008 во столько раз скорость понизилась?

[Определить pH раствора]

Определить pH раствора полученного при смешении 15 мл 0.1 н раствора NaOH и 5 мл 0.05 н раствора HCL.
С решением, пожалуйста.

[Пара задачек) Выручайте]

Зачем тебе 1138?

Ты находишь массовую долю в исходном растворе

Его масса? Сколько он содержит кислоты?

Получается w=34.1/138 * 100% = 24.7% Верно?

[Комплексные соединения]

Образование и разрушение комплексных соединений.
Взаимодействие солей с роданидами - образуют прочные к.с.  (FeCl3+6KCNS = K3[Fe(CNS)6]+3KCl )

CuSo4+4NH4OH=[Cu(NH3)4]SO4+H2O - Как описать это свойство комп.соединений? Взаимодействие к.с с аммиаком, образует комплексную соль и воду?

Еще даны такие реакции, и тоже нужно описать их. Разрушение к.с
[Cu(NH3)4]SO4+4HCl = CuSo4+4NH4Cl

Na2[Zn(OH)4]+2HCl=2NaCl+Zn(OH)2+2H2O
 

K2[Co(CNS)4]+4H2O = [Co(H2O)6](CNS)2+2KCNS почему координационное число 6? А не 4. Объяснить по принципу Ле-Шателье.

[Пара задачек) Выручайте]

1. Правильно

2. Тоже верные действия, только не доведены до конца

теперь надо найти молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, учтя, что именно в этих 100 мл содержалось 34.1г кислоты

Нахожу молярную концентрацию в исходном растворе Cm=ню/V = ( 34.1г / 98г/моль )/0.1л = 3.48 моль/л

Теперь осталось найти массовую долю H2SO4. Формула w=m(h2so4)/m(р-ра)*100%; Вниз подставляем 1138г, а в вверх какую массу ставить? 

Должно получиться порядка 25 процентов..

[Пара задачек) Выручайте]

1) ПР(ВаCrO)= 1.6*10^(-10) при 25 °С. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах. ( по моему несовсем корректно сформулирована задача, я рассчитал в г/л)
ПР=[ba2+]*[CrO42-]=[baCrO4]^2
s(BaCro4)=(1.6*10^(-10))^(1/2)=1.26*10^(-5) моль/л
1.26*10^(-5) моль/л * 253.4 г/моль = 0.0032 г/л
Правильно делаю? 

И вторая задачка, пробовал решить. Но не уверен в своих дейтсвиях
2) К 1 л воды прибавили 100 мл раствора H2SO4 (ρ = 1.38 г/см3). Вычислить массовую долю H2SO4 и молярную концентрацию исходной кислоты, если получили раствор 3 %-ой концентрации

Мы сначала находим m(р-ра)=p*V=1.38*100=138 г
Общая масса 1000+138=1138 г 
отсюда находим m(H2So4) = 1138*0.03=34.1г ? и далее в формулу подавить. Мне кажется, это неверно. Решите , пожалуйста..