Янепонимаю
-
Постов
44 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Янепонимаю
-
-
Здравствуйте, возник такой вопрос.
Получал водород из подручных средств, в колбу бунзена на пол литра налил разбавленной серной кислоты и засыпал нарезанную алюминиевую фольгу, далее нагрел смесь, пошла реакция. Естественно про наличие кислорода в колбе я забыл, когда я поджег зажигалку рядом с газоотводной трубкой, чтобы проверить наличие водорода, все это дело взорвалось, вышибив пробку с колбы в потолок. Это все понятно.
В колбе образовался туман, из капелек воды я так понимаю, и я почувствовал запах обычно выходящий из нашей задницы, испугался что это сероводород, все вынес на улицу и начал думать. Надумал вот что, может быть во время вспышки мелкие частицы серной кислоты разложились на оксиды серы? Или действительно каким то образом смог образоваться сероводород, но он тут же бы сгорел так ведь. Или же его запах настолько стойкий что остался в колбе? Помогите с ответом.
И ещё...
То-ли давления не хватает я не знаю, я не могу зажечь газ на конце газоотводной трубки, либо взрыв либо ничего. Ещё заметил что при поднесении слегка нажатой зажигалки к трубке газ воспламенялся сам, подскажите как это происходит?
Хотел восстановить медь из оксида водородом, но газа слишком мало.
-
15 часов назад, Аль де Баран сказал:
Нет, окислял этанол марганцовкой.
14 часа назад, dmr сказал:При наличии такого избытка серной кислоты, это мог быть и сульфат натрия
В раствор соды я добавил получившуюся соль. Это какой такой карбонат у меня получился я не знаю. Допустим это карбонат калия, почему он мутный? Непонятно. Карбонат марганца который я хотел увидеть не выпал. Может комплекс какой получился?
-
2 часа назад, dmr сказал:
Белый как молоко, врятли это был он.
1 час назад, M_GM сказал:Расчеты конечно выполнены диковинным способом
Логичнее так: масса з7%-ной кислоты = 9,8/0,37=26,5 г
Плотность 37%-ной кислоты 1,27 г/мл
V=26,5/1,27 = 20,9 мл
Ты получил примерно тот же результат 21 мл, но потом умножил еще на 2,5 - для чего?
И потом делаешь большие глаза и удивляешься: Ах там наверное избыток(?) кислоты
Так разумеется, ты взял 2,5-кратный избыток кислоты, так что удивляться нечему, что при выпаривании кислотные пары и запахи.
Учись делать расчеты.
Спасибо, я все понял.
По поводу расчётов, делаю как научился, учусь сам и просто не знал что так тоже можно, сообразить не получилось.
-
При выпаривании конечного раствора ощущаю кислотный запах, сталкиваюсь с тем что имею судя по всему избыток серной кислоты.
Прикладываю к письму расчеты, сделаны они не совсем как надо но думаю суть будет ясна.
Что я делаю не так? Почему при выпаривании чувствую запах кислоты, температура кипения раствора составляет 100 градусов, то есть избыток кислоты если и есть то небольшой да и самой соли там немного.
Разве при выпаривании растворов сернокислых солей идет такой запах? Правильно ли то что имея концентрацию кислоты в 37% я добавляю ее в 2.5 раза больше? Кислота это магазинный электролит без примесей.
ПОСМОТРЕЛ НА СВОИ РАСЧЕТЫ И ПОНЯЛ! Вот же осел, я уже посчитал все с учетом концентрации.......................... Поправьте если что не так?
Получил вообще не понять что, при взаимодействии с раствором пищевой соды раствор соды помутнел.
-
Ой, ляжу я на боку,
Объясняйте дураку,
Не хочу вставать пока,
Валять буду дурака
!Химию и физику
Объясняйте дураку,
Не хочу вставать пока,
Жду хорошего пинка
!Я вас понял
Буду работать !
-
Почему константа скорости химической реакции является постоянной величиной?
Почему не зависит от концентрации реагентов? В учебнике написано что константа скорости : константу скорости k можно определить экспериментально: она численно равна скорости реакции в тот момент, когда концентрации исходных веществ равны 1 моль/л. Но почему???
Физику не знаю и математику тоже, вот такие дела, собираюсь решать этот вопрос в ближайшее время, так как изучаю школьный курс химии появились затруднения.
Ошибся в названии, твердый знак нужен, уже не исправить.
-
Подставляйте все единицы измерения в формулу скорости, смотрите, что там сокращается, что остается.
И правильно поняли "скорость должна иметь размерность моль/л на сек"
Спасибо вам, я все понял.
-
В целом да, но единицы измерения надо скорректировать
Спасибо большое, я так понял что скорость должна иметь размерность моль/л на сек?
То есть если у меня в условии размерности константы скорости в квадрате, значит и при ответе скорость будет иметь размерность литры и секунды в квадрате?
-
Привет всем, не понимаю почему в условии после константы скорости литры и моли в квадрате?
Как это влияет на решение?
Решал задачу методом тыка и с помощью обучающих видео.
Правильно ли я решил эту задачу?
Реакция 2А + Б = В является тримолекулярной. Начальные концентрации веществ таковы: [А]н = 2,5 моль/л, [Б]н = 1,5 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,8 л2/моль2.сек. Вычислите концентрацию вещества [А] и скорость реакции к моменту, когда концентрация вещества [Б] составит 0,5 моль/л.
-
Решение верное. В обозначениях есть ошибки: "(n)Pb = 207 г/моль"
В г/моль измеряется молярная масса, которая обозначается "М"
Поэтому правильно так: M(Pb) = 207 г/моль
Спасибо, я все понял.
-
Привет всем, прошу вас проверить то задание которое я сделал, у меня проблемы с оформлением задачи, символами и алгоритмом решения в целом, учился сам с нуля по учебнику где этого просто не дано. Укажите на недочеты и подскажите как научится оформлять задачи правильно, может школьные учебники посмотреть? И вообще правильно ли я его выполнил?
Вот условие задачи, ниже будет решение.
После выдерживания цинковой пластинки массой 80 г в растворе Pb(NO3)2 ее масса увеличилась до 94,2 г. Сколько граммов свинца выделилось на пластинке?
-
В принципе, почти все правильно... Несколько "но": сокращенное наименование единицы массы - грамма - просто одна русская буква "г". Гр - если это с больной буквы написано - это уже "грей" - единица дозы поглощенного излучения, с маленькой буквы написанная - навевает мысли о недописанной единице величины угла - "грАД(ус)". Не стесняйтесь обозначать количество вещества (в молях), предназначенной для того латинской буквой n, равно как и указывать размерность массы моля различных веществ - г/моль. Коль скоро объем в начале решения задачи указывается в мл, в середине ее - в плотности - не стОит вводить другое обозначение для него - см3. Соблюдите единообразие. Здесь это еще не так принципиально, а в других случаях подобное может сыграть решающую роль, чес-слово!
И вторую половину этой задачи можно было сделать короче и изящнее: прибавление массы исходного раствора фосфорной кислоты в данном случае происходит за счет поглощения аммиака, ничего другого при этом не выделяется (и масса не теряется). Значит, общая масса раствора будет состоять теперь из этих 120 г и 0,4 моль х 17 г/моль = 6,8 г аммиака. Массовая доля соли: 46 х 100% / (120 + 6,8) = 36,3%.
Успехов!
Спасибо большое, все учту!
-
Я в таких случаях обычно говорю, что иногда движение вперед есть следствие пинка в зад... Успехов! И - особо не зацикливайтесь на "стандартных" способах решения различных задач (все - не стандартизируют, увы...), просто старайтесь рассуждать, "включайте" логику! Как правило - помогает.
Спасибо за помощь !
. Я честно не знаю учебник, по которому Вы, как сами признались в одной из соседних веток, повторяете/изучаете заново химию, поэтому не знаком с методикой его автора.
. Однако, общий подход везде одинаков:
1) Сначала уравнение реакции количественного выделения аммиака из раствора сульфата аммония избытком щёлочи и определение по нему количества вещества аммиака исходя из того, что все 26,4 г соли провзаимодействовало.
. Делайте и показывайте, что получилось. Дальше будем разбираться поступательно и пошагово.
. С уважением
Здравствуйте, я написал задание и выкладываю фото. Сразу извиняюсь за это позорище, я просто не умею оформлять задачи по химии, так как в школе не учился а развлекался, а в том учебнике по которому я начал учить с ноля, этого просто не дано, а те задания которые я делаю, помечены в нем двумя звездочками, как на уровень выше, а в самом учебнике все сжато. Как бы мне научиться писать все грамотно с символами и по порядку, может вы литературу посоветуете? У меня есть учебник глинки и коровина, но это сложно и на потом, а я учил с ноля по этому http://www.hemi.nsu.ru учебнику. Спасибо.
-
. Я честно не знаю учебник, по которому Вы, как сами признались в одной из соседних веток, повторяете/изучаете заново химию, поэтому не знаком с методикой его автора.
. Однако, общий подход везде одинаков:
1) Сначала уравнение реакции количественного выделения аммиака из раствора сульфата аммония избытком щёлочи и определение по нему количества вещества аммиака исходя из того, что все 26,4 г соли провзаимодействовало.
. Делайте и показывайте, что получилось. Дальше будем разбираться поступательно и пошагово.
. С уважением
Нахожусь на работе, с телефона очень неудобно, до меня кажется дошло, но без вашего совета не обойтись.
Завтра все распишу вам. Спасибо.
В условии концентрация фосфорной кислоты дается объемной (молярная - число молей в 1 л раствора), отсюда находится ее количество и масса. Но, поскольку, в конце концов требуется определять массовую концентрацию продукта реакции, требуется общая масса раствора (состоящая из масс исходных реактивов). Вот для того, чтобы массу раствора фосфорной кислоты подсчитать, и используете его объем и плотность. Угу?..Натолкнули меня на верную мысль, спасибо !
-
Извините но я решить эту задачу просто не смог, даже зная ответ.
Пользовался стандартной формулой для определения процентной концентрации раствора исходя из масс растворенного вещества и растворителя, но как быть с плотностью я не знаю, поэтому и обратился за помощью, я сам обучаюсь и мне трудно сообразить.
-
Всем привет, помогите пожалуйста понять.
К водному раствору, содержащему 26,4 г сульфата аммония, добавляют избыток гидроксида натрия и нагревают. Выделившийся при этом газ полностью поглощается 100 мл раствора 4М фосфорной кислоты с плотностью 1,2 г/см3. Определите состав образующейся соли и ее концентрацию (масс. %) в полученном растворе.
При поглощении аммиака в растворе получается соль дигидрофосфат аммония молярная масса которого 0,4 моль, как я посчитал.
Масса соли составляет 46гр, процентная концентрация составляет 36,3% согласно ответу к задаче. Общая масса раствора равна 126,8 граммам, я не понимаю как считать. Если плотность раствора кислоты была 1,2гр/см3 брать ли это в расчёт? Я пытаюсь разделить 146гр раствора на 46 грамм соли, но естественно это не верно. Помогите разобраться пожалуйста.
-
.Дальше в условии задачи начинается какая то химическая глупость, на мой взглядНикакого осадка при добавлении СаСl2 к раствору, содержащему смесь фосфорной и соляной кислот,
получить нельзя - слабая фосфорная кислота не вытеснит сильную соляную,
да еще и находящуюся в избытке.
Потому, будем считать, что в условии опечатка, и читать надо так: "Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка Ca(ОН)2."
Тогда второе уравнение надо записать так:
2H3PO4+3Ca(ОН)2=Ca3(PO4)2+6H2O
Смотрим на это уравнение, и видим (по коэффициентам),
что осадка (Ca3(PO4)2) в два раза меньше, чем фосфорной кислоты.
Фосфорной кислоты у нас 0,5 моль,
значит количество вещества осадка будет в два раза меньше:
n(Ca3(PO4)2)= n(H3PO4) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль
Чтобы найти массу, вспоминаем формулу: m= M*n,
где М - молярная масса вещества, и находим ее для фосфата кальция.
Надеюсь, вы не проплевали, как она находится из атомных масс элементов
А найдя, что М(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
подставляем все в формулу и находим ответ:
m= M*n = 310*0,25 = 77,5 г.
Всё!
Спасибо большое за развёрнутый ответ, очень информативно.
Как бы это не было странно но данная задачка позиционируется как более сложная в этом учебнике, и в скобочках перед ней красуется аббревиатура ”НГУ”.
Учу все с ноля, знания в математике как раз на этом значении, о методе пропорции я не знал, делал все исходя из уравнения, пытаясь логически понять как это все должно выглядеть.
В учебнике этого метода представлено не было, да и вообще к 8 главе я впервые столкнулся с таким непониманием казалось бы элементарных вещей.
А существуют ли другие методы расчета подобных задач?
Я хочу поступить в фармацевтический колледж, а затем хочу стать провизором по направлению фармацевтическая химия и технология, немного расстраивают моменты когда не понимаешь подобных вещей, при должном усердии это вообще реально? Я не знаю может вы преподаватель или имеете соотвествующие образование, может скажете пару слов о вашем опыте освоения химии. Кажется будто я один такой тугодум.
-
Прошу прощения за такие вопросы, но я только учусь и учусь сам, будучи проплевавим в потолок все 11 классов школы.
Учусь по учебнику Мануйлова, отсюда задача. На полке лежит учебник Глинки и мне страшно туда заглядывать, небо и земля.
При взаимодействии хлорида фосфора PCl5 с водой образовалось 2,5 моля хлористого водорода. Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка CaCl2.
Поехали.
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCL
2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6HCl
Далее поскольку масса хлорводорода 2.5 моль мы имеем следующее:
0.5PCl+2H2O=0.5H3PO4+2.5HCl
(0.25моль)2H3PO4+Ca3(PO4)2+6HCl
Написал много после публикации половина стрелась!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Научите считать уравнения в которых коэффициенты меньше единицы и есть неизвестные.
Какова масса соляной кислоты например?
Почему ортофосфорной кислоты взято 0,25 моль с коэффициентом 2 получается 0.5 моль так ведь? А реагирует только 0,25.
Как научиться считать массу продуктов реакции если молярная масса реагентов сильно разная и меньше единицы?
!
!
Взрыв "гремучего" газа
в Общий
Опубликовано
Спасибо за ответ, теперь я все понял. Ещё очень мало опыта, и большая мнительность, чуть что нюхнул уже умираю. Буду пробовать ещё раз и рано или поздно научусь все делать грамотно.
Учту !
Не спорю, мог добавить (: