Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Appel

Пользователи
  • Публикации

    41
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

610 просмотров профиля
  1. Appel

    Задача на pH

    А всё, дошло(я почему то вбила себе в голову что нельзя считать Н+ через константу Гидролиза, только через константу диссоциации) спасибо большое!!!
  2. Appel

    Задача на pH

    Кг - это константа гидролиза. Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+ Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ Кг= [Н+][FeOH+]/[Fe+2] Кг= [Н+][FeOH+2]/[Fe+3]
  3. Appel

    Задача на pH

    Эммм, ну допусти: предполагаю, что раз Кг дано для первой ступени то и гидролиз пишем только по первой: FeCl2 + HOH = FeOHCl + HCl FeCl3 + HOH = FeOHCl2 + HCl Просто, всё в чём заключался мой вопрос собственно, я же в своём решении использовала вроде бы правильную формулу: [ОН-]= √(КгхС) как бы почему это так странно работает, в чем я ошибаюсь?
  4. Appel

    Задача на pH

    Да как бы я согласна именно это и смутило, просто я не понимаю где именно у меня косяк в задаче) тип надо считать константу диссоциации?
  5. Проверьте пожалуйста решение задачи Вычислите разность величин рН децимолярных растворов FeCl2 и FeCl3 если первые константы гидролиза для Fe +2 и Fe+3 соответственно равны 3,6x10^-9 и 7,4х10^-3 1) для Fe + 2: [OH-] = √(3,6х10^-9х0,1) = 1,9х10^-5 [H+]=10^-14:(1,9x10^-5) = 5,27x10^-10 pH=-lg(5,27x10^-10) = 9,28 2)для Fe+3 [OH-] = √(7,4х10^-3х0,1) = 2,72x10^-2 [H+] = 3,68x10^-13 pH= -lg(3,68x10^-13x0,1) = 12,43 3)pH(FeCl3)-pH(FeCl2) = 3,15
  6. Appel

    Хлор + бромид натрия

    Да ничего не остановило, просто немножко заело с уравнениями которых нет, туплю немнонжко
  7. Appel

    Хлор + бромид натрия

    (Прошу прощения за долгое молчание, интернет полетел) и так: n(MnO2)=0,05 n(исх)(NaBr)=0,16 n(ост)(NaBr)=0,06 m(ост)(NaBr)=6,18 n(NaCl)=0,1 и m(NaCl)=5,85
  8. Хлор, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на навеску оксида марганца массой 4,35 г, пропустили через 165г 10% раствора бромида натрия. Полученный раствор выпарили, твёрдое вещество прокалили. Нужно определить массу твёрдого остатка и его состав в массовых долях. всё, что касается вычислений понятно, меня немного смущают уравнения реакций... 1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 А вот дальше... ну из вычислений мы узнаем что после выпаривания у нас остаётся NaBr и NaCl Мы пишем уравнения так? 2N
  9. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    Да, стоит попробовать, спасибо)
  10. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    Да, стоит попробовать, спасибо)
  11. Скорее всего, там прост напечатано не очень хорошо)
  12. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    Ага))) не, Е это точно не C6H11Cl) C6H11Cl это другая буковка, я прост часть схемы расшифровала, а эту часть не смогла)
  13. C6H5OH—>F—>E C6H6 —> D—> E E —> J C6H11Cl —> J
  14. Просто ещё странно немного то, что если считать х так как его посчитала я, а потом тип m(ЭР)= 11,8 M(ЭР)=11,8:0,279= 42г/моль и следовательно Э=11 я прост понять не могу, почему при уравнении 0,279(Э + Р)=0,1(2Э + 96) у меня не получается четко 11
  15. Всё равно 11,834 даже если не сбрасывать(
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика