[Этиламин]

Здравствуйте. Никак не могу найти данные об энергии Гиббса и энтропии этиламина в газообразном виде. Кто-нибудь может помочь с этим?

[Гидролиз сульфита алюминия]

Водородом в спирту? 

Водородом при 500°C

[Гидролиз сульфита алюминия]

Это бред... 

Бро, не всякая реакция, которую можно нарисовать, идёт в натуре :(

Восстановление сульфата натрия до сульфита идет

[этерификация]

Сначала полуэфир надо получить, потом - его соль.

А почему нельзя в одну реакцию? Щелочь и спирт не будут мешать друг другу же

[этерификация]

Можно. А нафига?

Просто интересно. Получается, один моль щелочи и один спирта?

[Гидролиз сульфита алюминия]

Может, легче было бы восстановить сульфат водородом в этаноле?

Al2(SO4)3+3H2=Al2(SO3)3+3H2O

[этерификация]

Возможно было бы одну COOH-группу заместить эфирной, а другую - щелочным металлом?

[Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной]

Чушь.

[Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной]

Обменом с соляной кислотой или хлоридом, как вы предложили топикстартеру-нехимику, получится осадок каломели Hg₂Cl₂. Хотя это и хлорид, но не тот, ему нужна сулема HgCl₂.

Может, по аналогии с FeCl2?

Hg2Cl2+Cl2=2HgCl2

[Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной]

Что значит "слабый металл"? Оксид ртути(II) разлагается только выше 400С.

У вас при разложении Hg2(NO3)2 получается HgO. Разложение этой соли иначе пойдет.

Hg2(NO3)2=Hg+NO2+O2. Слабее меди ведь. Без коэффициентов, чтобы не затягивать

[Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной]

Разложить до оксида ртути(II) нагреванием до 350С (не выше 400С), и растворить его (оксид) в солянке.

Разве нитрат слабого металла не Hg даст?

[Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной]

Возможно, вытеснить ртуть более сильным металлом, а затем Hg+Cl2=HgCl2.

[Бром из бромата калия]

Друже, на кой чорт разлагать бромат, терять кислород, шобы потом опять-же его окислять? 

KBrO3 + H2SO4 + KMnO4 ----> K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O

 

Уравнивайте сами

 

Это ведь ответ к его сообщению.

[Бром из бромата калия]

А можно и просто MnO2 в HBr засыпать

[Бром из бромата калия]

У меня просто есть только бромат калия, а уж если что, то его не трудно и до бромида разложит

Тогда можно и просто разложить, чтобы потом KBr+H2SO4+KMnO4. Это третий способ уже

[Бром из бромата калия]

С бромидом калия и серной кислотой можно. А зачем вам таким способом? Можно ведь сразу из бромида с серной и перманганатом калия

[Из пропилена осуществить превращения до 2,3-диметил-2-бромбутан]

Как тогда быть с реактивом Гриньяра? И разве возможна дегидратация алкена? Да и конечное вещество другое, в вашем решении нет радикалов))

 

Само собой. Я в ходе решения это и понял. Лишний раз доказывает, что спешить, чтобы ответить первым, нет смысла. Я вообще вместо пропилена спирт (H3C-CH2-CH2-OH) взял

[Из пропилена осуществить превращения до 2,3-диметил-2-бромбутан]

Ну, начать стоит с дегидратации пропилена и последующего гидрирования образовавшегося пропена. Полученный пропан хлорировать:

H3C-CH2-CH3+Cl2 -> H3C-CH2-CH2-Cl+HCl

Затем проводим реакцию с хлорметаном:

H3C-CH2-CH2-Cl+CH3Cl -> H3C-CH2-CH2-CH3+Cl2

 

Надо же.. Вторую часть задания не увидел...

[Окислит ли NOCl Fe(2+) до Fe(3+)?]

А еще сильнее? До 6+? До 8+?

А вообще по тем же диаграммам Пурбе можно посмотреть, какой потенциал необходим для Fe(+6), какая среда, а затем посмотреть потенциал NOCl.

Хотя [FeO4]2- устойчив в щелочной среде, а в кислой разлагается. Поэтому вряд ли вы так получите

[Окислит ли NOCl Fe(2+) до Fe(3+)?]

Даже золото окисляет. Вы сами как думаете?

[Получение бутандиола-1,4 из бутадиена-1,3]

Не думаю. Только гидроборированием 1,3-бутадиена с последующим окислением. Если и можно, то катализатор вы вряд ли необходимый достанете

[Неизвестное соединение]

Изображение не грузит. Синтез, как я понимаю, так и останется загадкой