XemX64

В решении первой задачи я тоже дал маху:молярная масса в-ва CxHyClz не 12x+y+36,5z ,а 12x+y+35,5z.На результат это, видимо, не повлияло, но всё же химик должен быть в таких вещах предельно щепетильным. Приношу извинения. Писал ночью в полусонном состоянии...

-2- Плотность паров органического соединения при н.у. составляет 4,018 г/л. Массовая доля водорода в нем равна 11,11%. Число атомов углерода в два раза больше числа атомов кислорода. Определите формулу вещества... =============== M[C(2x)HyOx]=4,018*22,4=90 y=90*0,1111:1=10 40x=80 x=2 C4H10O2

-1- При сжигании 9,25 г органического вещества образовалось 10,85 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 33,6% и 17,6 г углекислого газа. Определите формулу органического вещества... =============================================== 9,25 г 17,6 г 3,65 г 7,2 г CxHyClz+++[x+(y-z)/4]O2-->xCO2+++zHCl+++[(y-z)/2]H2O 12x+y+36,5z 44x 36,5z 9(y-z) =============================================== 407x=211,2x+17,6y+642,4z 17,6y+642,4z=195,8x [1] 337,6z=43,8x+3,65y+133z 43,8x+3,65y=204,6z [2] z=0,214x+0,02y 83,25y-83,25z=86,4x+7,2y+262,8z 76,05y=86,4x+346z [3] y=1,14x+4,55z ------------------------ [1] 17,6y+137,5x+12,85y=195,8x 30y=58x~60x y=2x [2] z=0,25x Эмпирическая формула C4H8Cl

-3- Газообразный углеводород объемом 100 мл смешали с 500 мл кислорода и подожгли. При сгорании образовалось 300 мл углекислого газа и некоторое количество паров воды. После пропускания газа через поглотитель со щелочью объем оставшегося газа составил 100 мл. Определите формулу углеводорода... ================================ CxHy+++(x+y/4)O2-->xCO2+++(y/2)H2O ================================ Оставшиеся 100 мл газа-это непрореагировавший кислород. 100 мл 400 мл 300 мл CxHy+++(x+y/4)O2-->xCO2+++(y/2)H2O x+y/4=4 x=3 y=4 ПРОПИН

У него нет ни названия, ни назначения. Это просто прикол, результат работы стеклодува-новичка...

<На представленном на этом сайте чертеже у одной из насадок( предназначенной для выделения масел тяжелее воды )диаметр этой трубки равен 1,4 см, а у другой ( для выделения масел легче воды) 5 см> ===================== На рисунке у обеих 1,4 см.У верхней не пропечаталась десятичная точка-запятая...

По-русски "мокрым" называется только смоченный или пропитанный ВОДОЙ объект. Опять же, если он чего-то "легче", значит, у него меньше ВЕС, т.е. меньше сила, с которой он давит на опору, в данном случае-чашу весов. Всё. Остальные, придуманные вами сущности,избыточны... На вопрос косвенно ответил dmr. Мне думается, если весы вынести в жаркую пустыню и дать им нагреться на солнце выше ста градусов, брошенная на чашу мокрая тряпка будет из-за паровой подушки, как щас модно выражаться, "левитировать", и , соответственно, с меньшей силой давить на чашу...

Извиняюсь.Всё верно. Вместо x+0,5x я использовал x+0,5. Ошибка почти незаметная, но она в итоге привела к краху решения.Семён Семёныч!!!

CxH(2x+1)Cl +++ (x+1/2)O2===>xCO2+++xH2O+++HCl При н.у. n(O2)=13,44:22,4=0,6 моль Хлоралкана 0,6/(x+0,5) моль M[CxH(2x+1)Cl]=12x+2x+1+35,5=14x+36,5 (14x+36,5)*0,6/(x+0,5)=12,9 x=3,4(3)~~3 C3H7Cl

Сколько гидрофталата калия(в мг) вы должны были бы отвесить, чтобы на его нейтрализацию было бы затрачено 10 мл раствора гидроксида натрия с молярностью 0,1020 моль/л ? ====== n(NaOH)=0,1020:1000*10=0,00102 моль=n[Ph(CO2H)(CO2K)] m[Ph(CO2H)(CO2K)]=204,23*0,00102=0,2083 г ====== ЗЫ Аверсун решил всё верно.Я лишь подправил корявый и режущий слух перевод с немецкого...

Забыл про алюминий((((( ================= 2Al+3S->Al2S3 Al2S3+6HCl->2AlCl3+3H2S(г) 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2(г) =================== Серы в смеси x г. Сероводорода выделилось (102/96)*x г=1,0625x г Алюминия в смеси (10,8-x) г. Водорода выделилось (10,8-x):9 г Уравнение:(1,0625/34)x+(10,8-x):18=0,45 x=6,17 г %m(S)=6,17:10,8=57% ~~~~~~~~~~~~~~ Цитата:".....Еще одно уравнение реакции?....". --Дорогой друг! Экзаменовать меня не стоит. Помните, как в книжке говорилось?-"Нам грубиянов не надо.Мы сами-грубияны...". Если я здесь от скуки и решаю задачки, это вовсе не значит, что я не могу обойтись без чужих наводящих вопросов. Про Люминь я забыл потому, что взялся решать задачу спросонья и, как говорится, не вытремал предложенного темпу)))))....

2Al+3S->Al2S3 Al2S3+6HCl->2AlCl3+3H2S(г) ====================== n(H2S)=10,08:22,4=0,45 моль=n(S) m(S)=0,45*32=14,4 г>10,8 г ??????? ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Не 108 ли граммов имеются в виду?

Чугун=Железо+Углерод+примеси Руда=Оксид железа+примеси ==================== Масса железа и примесей в чугуне=4,1*0,96=3,936 т Масса оксида в руде=15*0,42=6,3 т Масса железа в руде=6,3*(112/160)=4,41 т Выход железа из руды=3,936:4,41=0,89~89%

Кислота СxH(2x+1)CO2H~C(x+1)H(2x+2)O2 Спирт CyH(2y+1)OH~CyH(2y+2)O Эфир С(x+y+1)H(2x+2+2y)O2 ============================== 1,5(12y+16+2y+2)=12(x+y+1)[1] 21y+27=12x+12y+12[1] 9y+15=12x[1] 3y+5=4x --------------------- 1,54*12(x+1+y)=12(x+1)+32+2x+2=14x+46[2] 12(x+1+y)=9x+30[2] 3x+12y=18[2] x+4y=6 x=6-4y ------------------------ [2] в [1]: 3y+5=4(6-4y) 3y+5=24-16y 19y=19 y=1 x=6-4=2 Кислота - Пропионовая Спирт- Метиловый Эфир-Метилпропионат Изомер-Этилацетат