Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ваниил

Пользователи
  • Постов

    57
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

1276 просмотров профиля

Достижения ваниил

  1. Нужно не золото, а хлорид золота Покупать чистейшее золото из банков и спускать его на хлориды экономически нецелесообразно. Вы цены на золото видели? 6400 за 1 г
  2. В чем разница между собственной и несобственной люминесценцией?
  3. Подскажите, где можно купить любой хлорид золота Также готов рассмотреть ваше предложение, если вы имеете оное в наличии Требуется от 1 до 10 г Можно было бы и самому получить, но не знаю, где взять золото по дешевке
  4. Вот я тоже об этом думал. С одной стороны энтропия возрастает, с другой стороны энергия перераспределяется так, что температура падает. Я же ведь верно понимаю, что температура зависит только от поступательной энергии молекул? Колебательную и вращательную мы считаем внутренней энергией. Т.е. мы можем интерпретировать энтропию как способность переводить кинетическую энергию молекул в потенциальную (в виде колебаний и вращений). Поэтому при увеличении энтропии системы (без подвода энергии), температура падает. Вернее, это будет аспект энтропии. Не осуждайте меня, я просто пытаюсь разобраться. Не знал, благодарю за подгон
  5. Не хочу отвечать на ваш флуд, но кратенько пробегусь. Олимпиадников тысячи, и олимпиады некоторые не намного сложнее егэ, так что шансы есть у многих. Скопипастил я только картинку, слова мои. Не знаю, где вы такую кривую формулировку еще найдете. Я хотел скинуть справочные таблицы по термодинамике, но трафик сайта не позволяет. Попросят - скину ссылку на гугл диск. Я просто делюсь базовыми знаниями и сужу я по тому, каким сам был в школе. Я бы хотел это узнать. Если ему это не нужно - ради бога. Кому мешает эта информация? К тому вещи вполне доступные, я про нечто вроде функционала плотности или теории групп не писал. Ахахахаха
  6. А в чем состоит полезность вашего комментария? "Сиди, решай егэ, школяр, и не хнычь"? Я хотя бы дал реальный пример оценки. У вас же сплошное словоблудие и пустые нотации, не содержащие никакой полезной информации. И кто тут еще самоутверждается? Рекомендуете ему сборник по егэ? Серьезно? А то он не догадался. Какая светлая мысль. Если вы не знали, школьники могут написать перечневую олимпиаду в 10-11 классе и спокойно вне конкурса поступить в вуз практически без егэ, только для этого нужно мыслить чуть за рамками школьной программы. Да, признаю, забыл упомянуть, что овр потенциалы и ур-е Нернста используются для оценки, как это ни странно, окислительно-восстановительных реакций.
  7. Это все понятно. Вопрос в другом состоит. Если мы рассматриваем для удобства идеальные газы, почему за счет только лишь смешения выделяется энергия? Ведь по идеи она должна выделяться по ур-ю (за счет повышения энтропии).
  8. Приезжает научрук(завлабы) на своей новой лакшери машине, подходит к студенту и говорит: Нравится? Будешь хорошо работать, в следующем году я себе еще лучше куплю.
  9. Движущей силой после конденсации является прямое полярное сопряжение и высокая подвижность протона. Я в этом механизме не очень уверен, но ничего лучше предложить не могу. Может есть где статья с похожим механизмом.
  10. Да, нужно всего лишь испарить воду и сконденсировать ее. В таком случае она будет полностью очищена от солей и пригодна для питья. Второй вариант - прогнать раствор через ионообменник, он очистит воду.
  11. В более серьезной химии используются квантовохимические расчеты, моделирование молекулярной динамики и хемометрика. Так что чисто теоретическое предсказание химических реакций тоже возможно, хотя критерием истинности всегда остается эксперимент.
  12. Для оценки возможности протекания неорганических реакций идеально подходит уравнение Нернста. Однако в рамках школьного курса будет просто достаточно уметь пользоваться таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Вот хороший сайт со справочными данными https://www.chem-astu.ru/science/reference/potentials/ Как пользоваться? Мы записываем предполагаемое уравнение химической р-ции допустим, Н2О2 + 2 КI + 2 HCl= 2 H2O + I2 + 2 KCl Далее ищем овр потенциалы окислителя и восстановителя, это H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O Eo = +1.776 I2 + 2e- → 2I- Eo = +0.536 Если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя, то реакция идет (в данном случае потенциал перекиси =1,776 Вольт, а йодида =0,536 В, поэтому реакция идет), в противном случае реакция не идет. К примему, реакция Н2О2 + 2 КF = 2 H2O + F2 не пошла бы, т.к. H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O Eo = +1.776 F2 + 2e- → 2F- Eo = +2.87 Однако важно понимать, что если мы оперируем стандартными (табличными) овр потенциалами, то и утверждения наши будут справедливы для стандартных условий Если же условия не стандартные, воспользуйтесь ур-ем Нернста Также еще немного касательно овр потенциалов. Все они записаны для полуреакций восстановления, т.е. искомый окислитель всегда находится в левой части уравнения полуреакции, а искомый восстановитель - в правой части полуреакции. Советую почитать учебник Никольский А. Б., Суворов А. В. - Химия, учебник для вузов. - 2001. - 512с https://vk.com/wall-49053453_6096 Он полезен для развития общего понимания химических процессов
×
×
  • Создать...