Для оценки возможности протекания неорганических реакций идеально подходит уравнение Нернста. Однако в рамках школьного курса будет просто достаточно уметь пользоваться таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Вот хороший сайт со справочными данными https://www.chem-astu.ru/science/reference/potentials/
Как пользоваться? Мы записываем предполагаемое уравнение химической р-ции
допустим, Н2О2 + 2 КI + 2 HCl= 2 H2O + I2 + 2 KCl
Далее ищем овр потенциалы окислителя и восстановителя, это
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O
Eo = +1.776
I2 + 2e- → 2I-
Eo = +0.536
Если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя, то реакция идет (в данном случае потенциал перекиси =1,776 Вольт, а йодида =0,536 В, поэтому реакция идет), в противном случае реакция не идет. К примему, реакция Н2О2 + 2 КF = 2 H2O + F2
не пошла бы, т.к.
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O
Eo = +1.776
F2 + 2e- → 2F-
Eo = +2.87
Однако важно понимать, что если мы оперируем стандартными (табличными) овр потенциалами, то и утверждения наши будут справедливы для стандартных условий
Если же условия не стандартные, воспользуйтесь ур-ем Нернста
Также еще немного касательно овр потенциалов. Все они записаны для полуреакций восстановления, т.е. искомый окислитель всегда находится в левой части уравнения полуреакции, а искомый восстановитель - в правой части полуреакции.
Советую почитать учебник Никольский А. Б., Суворов А. В. - Химия, учебник для вузов. - 2001. - 512с https://vk.com/wall-49053453_6096
Он полезен для развития общего понимания химических процессов