Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

andrey1999

Пользователи
  • Постов

    88
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные andrey1999

  1. 4 минуты назад, Ruslan_Sharipov сказал:

    Объясните, пожалуйста, это хобби или работа. Если работа - это ручное штучное производство или промышленное?

    Пока на стадии хобби, но решил перевести в бизнес. В этом году даже пошел учиться на химика в университет, чтобы глубже понимать все протекающие процессы. Ну, и понял, что нужно "новое" мыло, которое бы привлекло внимание.

  2. 21 минуту назад, Митя сказал:

    Третий случай, когда имеет смысл делать мыло на сапонинах - пипл хавает. Вы видели цену зубной пасты с теобромином где-то в недавних темах? 

    Вот именно, что "пипл хавает". Кручусь 4 год в этой тусовке (сам не являюсь вегетарианцем). Пчелиный воск будет придавать твердость, но напрочь убъет пену. Пробовал неоднократно.

    • Like 1
  3. Даже при 5-10% содержании силиката будет создаваться сильнощелочная среда? В книге что-то про это умолчали...

    Да, тоже варю мыло "с нуля". А что в касторке такого особенного? Про её дороговизну соглашусь.

    Одно время варил мыло из 100% оливкового масла (мономыло или Кастилья). Пена почти отсутствовала, но ощущения на коже после мытья были шикарными :rolleyes:.

  4. 19 минут назад, Митя сказал:

    Тогда убрать сапонины :al:

    Мыло для выгетарианцев делаю, желательно, чтобы сапонины там были:) (ШОК: мыло без мыла :ag:). Ну, на крайний случай, заменю их на соли высших карбоновых кислот. Заметил, кстати, что пена быстро пропадает после встряски такого кусочка мыла в бутылке с водой (пропорция по массе примерно 1/10) Наверное, белая глина не даёт существовать пене.

    Почитал про силикат натрия и калия, написано, что содержится во многих минералах, является безопасным при использовании по назначению. Может его попробую добавить, благо, стоит не дорого (поэтому в случае неудачи немногое потеряю, кроме времени, конечно). Хочу взять в виде жидкого стекла.

  5. 1 минуту назад, химхлам сказал:

    Пока не понял теоретически, не надо что-либо предпринимать практически, это жёсткое правило химиков. Иначе потеряешь время, реактивы, часть посуды и пр. (а это всё деньги!), и, самое главное - желание заниматься химией (обломаешься от неудач раньше времени).

    Конечно, сейчас уже не выпускаются такие продукты как бакинский контакт в 30-е годы прошлого века, надо перерыть тонны (бумажной!) литературы в  мощной научной библиотеке чтобы выяснить что это такое тогда было. Думаю, это скорее всего это типа контакта Петрова (сульфированная нефть), но в чём разница, х.з.

    Силикат скорее всего натрия Na2SiO3 (жидкое стекло, силикатный клей), т.к. других промышленность не выпускает.

    Благодарю за ответы. Буду думать, какие добавки можно внести для придания нужных свойств, особенно твердости. Совет ваш дельный.)))

    Если у вас есть какие-либо мысли по поводу добавок, буду непременно рад выслушать вас.

  6. 4 минуты назад, химхлам сказал:

    Вы сильно упростили состав, выбросив силикат и бакинский контакт, и что Вы после этого хотите?

    Это произошло из-за моего недопонимания. Я так и не понял, что это за вещества, особенно "контакт". В интернете найти про них ничего не смог. Силикат - это должна быть соль, но только чего...

    Хоть и учусь на химика...

  7. 8 часов назад, химхлам сказал:

    А откуда Вы взяли такой рецепт приготовления мыла, из головы? Лучше почитайте литературу по производству  и ручному приготовлению мыла, её много, например:

    Ванькевич В. Мыло с глиной (1942)

     Гэмблин М. Мыло ручной работы (2007)

    Лейхс Искусство мыловарения в полном его практическом объеме (1866)

    Петров М.П. Мыловарение (1917)

    Смирнов П. Как делают мыло (1909)

    Федоров П.А. Мыловаренное производство (1902)

    Фишер Г. Практический мыловар (1914)

    и т.д.

    За список такой литературы реально спасибо.)))

    Знал, что могут возникнуть подобные вопросы. Вот ссылка на мой прошлый пост, там указана литература из которой я взял этот рецепт 

     

  8. Добрый день, создал суррогат мыла по следующему рецепту: 

    36% водного экстракта сапонина (пробовал извлекать как из мыльного ореха, так и из корня солодки);

    54% каолина;

    10% соды пищевой.

    Полученную смесь утрамбовывал в силиконовую форму (около 100 грамм один кусок) и сушил в электрической духовке при температуре 80-85 градусов.

    После столкнулся с двумя проблемами: отсутствовала пена, и мыло быстро "смыливалось" (также становилось мягким после того, как побывало в воде, глина же всё-таки...). Очищающие способности были в норме.

    Как можно решить эти проблемы? Поможет ли добавление NaCl сделать мыло более твердым и снизить скорость "смыливания"?

    На опытах установил, что добавление 1 грамма NaCl к 9 граммам водного экстракта сапонина не снижает пенообразование последнего.

  9. 7 часов назад, Митя сказал:

    "Брикеты формовались от руки" - как снежки лепят, или набивали руками в форму.

    Что-то сам и не додумался. Завтра попробую слепить, высушу (конечно на невысоких температурах) напишу сюда, что получилось. А так, довольно хорошая альтернатива мылу получается: pH не такой высокий, сушить кожу не будет, только вопрос с консервированием встает, ибо вода в составе присутствует.

  10. Добрый вечер, я занимаюсь мыловарением (из масел и щелочи) 4 год. На днях появилась идея создать мыльный продукт на основе сапонинов, белой глины и соды пищевой или кальцинированной. Нашел даже отечественную книгу 1934 года по этому поводу, но так и не понял, как создавать брикеты.  На фото прикладываю нужные страницы книги.   

    То, что не влезло в фото: "Таким образом, растворимость брикетов значительно превышает растворимость хоз. мыла. По пенистости и эмульгирующей способности наилучшим является брикет №5 с содержанием контакта и силиката. Сравнительно с другими брикетами лучший вид мыла имели №2 и №4.

    На основании приведенных опытов за основу был взят следующий рецепт.

    25% экстракта сапонина 33 Бе.

    54% каолина.

    10% Na2CO3.

    Остальные 10% заполнялись попеременно водой, контактом, силикатом и канифольным мылом".

    Прошу помочь с шагами изготовления. Как из всего этого сформировать брусок-брикет? В качестве источника сапонинов - мыльные орехи.

     

    Книга "Сапонины как моющие вещества", сборник работ ВНИИЖа под руководством А.Ф.Ломанович. Редакция А.Ю.Рябиновича. 1936 год.

    image.png

    image.png

    image.png

  11. Люди добрые, выручайте. Готовлюсь к сессии, не могу разобраться в разнице между степенью гидролиза и степенью диссоциации. Определение их знаю, но вот по формулам - ничего не понятно. Закон разбавления Оствальда применим только для степени диссоциации или ещё для степени гидролиза? Могут ли они быть равны? Если ли связь между K (дисс.) и степенью гидролиза? Для вычисления pH следует применять степень диссоциации или степень гидролиза? 

    P. S. Понимаю, что вопрос может показаться глупым, но запутался в записях.

  12. 1 минуту назад, M_GM сказал:

    А что непонятного, если ты пишешь "с понижением температуры выход будет больше"? Потому реакцию и проводят при возможно более низкой температуре, при 0, что при этом выход больше.

    Непонятно, почему именно выход больше при низкой температуре, чем при высокой. Какой тут механизм?

  13. Как будет зависеть выход пероксида водорода от температуры и времени проведения эксперимента? И почему? Мои предположения: с понижением температуры выход будет больше; чем дольше эксперимент, тем больше выход H2O2. Но почему реакция проходит почти при 0 градусов мне не понятно...

    BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

  14. Только что, Paul_K сказал:

    Если Вас интересует практический аспект, то будут проходить обе реакции. Ни получить чистый HBr, ни полностью окислить бромид до брома конц. серной кислотой нельзя.

    А какие примеси будут содержаться в HBr, если идти таким путем? 

  15. 1 час назад, M_GM сказал:

    - реакция 2.

    - если берете "просто конц H2SO4", и льете в раствор  KBr,

    то H2SO4 разбавляется, а с разбавленной H2SO4 никакая реакция не идет

     

    Спасибо, увидел взаимосвязь (стехиометрический коэфф "3" перед серной к-той).

  16. К осадку AgI (осадок находится в водном р-ре вместе с KNO3, так как получали: KI+AgNO3=AgI+KNO3) добавили избыток р-ра KI. Что наблюдается? 

    По-моему, мы увеличили конц одноименных ионов (I^-) и это должно способствовать более полному осаждению твердой фазы. Реакция необратимая (т.к. выпадает осадок - AgI, поэтому смещение равновесия быть не должно.

    Но уместна ли тут реакция: AgI + KI → K[AgI2] ?

  17. В большую пробирку Вюрца поместили 2 г MnO2 и HBr. Газоотводную трубку опустили в пробирку-приемник, которая охлаждается на ледяной бане. Осторожно прибавили в пробирку Вюрца с реакционной смесью 5 мл конц H2SO4 и закрыли пробирку стеклянной пришлифованной пробкой. Осторожно нагрели смесь пламенем газовой горелки, отогнали образовавшийся бром в пробирку-приёмник.

    Тут какая реакция будет проходить (1, 2 или другая) ? Для чего нужна серная кислота (мои предположения: для того, чтобы  очистить от паров воды выделяющийся бром)?

    1. MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O 

    2. MnO2 + 2HBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + H2O

  18. "Объясните явление вторичной периодичности, аргументируя значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций". Тема - галогены. Выписал эти потенциалы галогенов, но общее что-то не вижу, помогите разобраться. E(F2/2F)=+2,87, E(I2/2I)=+0,621, E(Br2/2Br)=+1,087, E(Cl2/2Cl)=+1,359. 

  19.  

    Налили в пробирку 2 мл 40% H2SO4, добавили 2-3 капли конц р-ра KBrO3 и маленький кристаллик йода. Тщательно перемешали, добавили неполярный растворитель (бензол). Он окрасился в оранжевый цвет (выделился бром). Что будет в продуктах реакции? Мои предположения: Br2+KIO3+K2SO4+H2O. Если это так, помогите уравнять.

  20. 4 минуты назад, M_GM сказал:

    А) - правильно 

    Б) цвет не должен измениться, реакции HCl c KI нет (ИЛИ ЭТО ТА БУМАЖКА, где уже выделился йод? и снова опущенная в атмосферу хлора?)

    В) правильно

    Б) Нет, бумажка другая.

  21. 14 минуты назад, aversun сказал:

    Б) а с чего вдруг Раствор KI на вашей бумажке темный? 

    Г) ион Mn2+ не дает бурого цвета и если у вас образуется осадок Mn(OH)2 значит у вас в растворе было недостаточно соляной кислоты и много KMnO4

    Д) Малиновый цвет от избытка перманганата, раствор MnCl2 слегка розовый. 

    Путаница у вас какая-то

    Спасибо, поэтому и спрашивал, что путаница в голове была. Значит под Г) р-р станет прозрачным, т.к. упадет в осадок Mn(OH)2? Д) Согласен. Б) А какой он будет? На практике вообще оранжевый получился, но из-за непонимания, откуда оранжевый цвет возник, склоняюсь больше к тому, что он посветлел. Под А) желтый цвет возникал, но опять же, йод должен чернить бумагу с р-ром KI.

×
×
  • Создать...