Mioyame
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Mioyame
-
-
Ну тогда опечатка там... Буду спросить с преподом,всем большое,огромное спасибо!!!!
-
12 минуты назад, Инфинити сказал:
Сейчас придет M_GM и нас поправит, не переживайте....
Главное показать решение..
буду ждать :с
-
воооооот,я так же решала.... я не знаю,мб в самом учебнике опечатка(Васильев) или что,т.к я относительно недавно выставляла задачку на жесткость воды,так там тоже ответы не сходились ни в какую
5 минут назад, Инфинити сказал:Хе-хе, у меня тоже не сходится...
Сорри за оформление...)))
абсолютно точно так же решала,я не знаю,мб в самом учебнике опечатка(Васильев) или что,т.к я относительно недавно выставляла задачку на жесткость воды,так там тоже ответы не сходились ни в какую
-
2 минуты назад, Nemo_78 сказал:
. Простите, но Вас не смущает, что в скобках у Вас из меньшего произведения вычитается большее?!
. С уважением
оооооййй,перепутала,когда писала)))) так-то я по правильному считала х)
-
3 минуты назад, Nemo_78 сказал:
. Показывайте своё решение/свои варианты решений. Может, поможем...
. С уважением
я сначала пыталась посчитать SO42- по разности молей BaCl2 и ЭДТА ..... далее посчитала его массу, а потом уже концентрацию,фото почему-то не могу загрузить :с далее попыталась по формуле обратного титрования посчитать где (Сн(ЭДТА)*V-Сн(BaCl2)*V)*мэ(SO42-)\1000 и т.п..... мб я неправильно эквивалент молярный взяла? 96.0626
-
5 минут назад, Mioyame сказал:
Для определения содержания сульфат - ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М раствора хлорида бария. Не фильтруя осадок сульфата бария, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат - ионов (мг/л). Ответ: 67,16 мг/л. Ну никак не сходится с ответом,не знаю уже,что делать,все перепробовала.... Помогите пожалуйстааа
насколько я поняла это обратное титрование, но подставляя в формулу и ища концентрацию далее, выходит не тот ответ, который я ожидала.... мб объясните в чем моя проблема?
-
Для определения содержания сульфат - ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М раствора хлорида бария. Не фильтруя осадок сульфата бария, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат - ионов (мг/л). Ответ: 67,16 мг/л. Ну никак не сходится с ответом,не знаю уже,что делать,все перепробовала.... Помогите пожалуйстааа
-
10 часов назад, M_GM сказал:
Также как вы рассчитывали общую жесткость рассчитывайте постоянную по второму титрованию.
Только надо учитывать, что при подготовке пробы для второго титрования произошло разбавление раствора с 200 до 250 мл. Значит в расчетной формуле должен добавиться дополнительный коэф-т 250/200=1,25
Не будет получаться - показывайте свои расчеты, будет видно, где ошибка
все равно не сходится с ответом :с
мы получается ж.пост=Сн(ЭДТА)*V(ЭДТА)*1.25*1000/100=3.82 у меня получилось.....
-
Ребят,помогите пожалуйста рассчитать карбонатную и не карбонатную(постоянную) жесткость воды. Общую рассчитала,с ответом совпало,а вот остальные уже битые 2 часа сижу и никак вообще,ничего в голову не лезет. ответы дб такие: ж.общ=4.49
ж.карб.= 1.32 и ж.пост.=3.17
-
24 минуты назад, chemist-sib сказал:
Титр, про который спрашивают в задаче - это масса оксида натрия, эквивалентная 1 мл раствора солянки. Из условий одним-единственным делением находите титр солянки по едкому натру, потом заменяете массу щелочи на эквивалентную ей массу оксида - и все тут...
а можете это расписать пожалуйста по формулам? я даже так не совсем понимаю,что происходит....
-
Помогите с задачей пожалуйста! На титрование навески NaOH массой 0,09978 г израсходовали 22,00 мл HCl. Определить титр раствора HCl по Na2O. Желательно,чтобы все расписать..... я знаю как находить титр раствора по веществу: t(hcl/na2o)=t(hcl)*m(na2o)/m(hcl),где m эквивалентная масса.... а как найти титр hcl? нам же не дана ни масса,ни молярная концентрация эквивалентов
-
Да, скорее всего так.
Я, кажется понял, откуда тут ноги растут. Эта реакция была скомбинирована "от обратного". Автор взял из справочника Никольского (третий том, таблицы потенциалов) две полуреакции, и скомбинировал их. А что? Там можно при желании таких реакций наконструировать - хоть стой, хоть падай. Главное - думать не надо
очень удобно я Вам так скажу
А как Вы думаете, не имеет ли право на существование параноидальная идея нет не глобального, а, скажем, местечкового заговора. Вдруг это, наоборот, слишком умный препод, специально провоцирующий студента заведомо дебильными заданьицами на манер: "заметит(возмутится/озадачится) али так схавает/лишь бы сдать хоть нибудь-чаво"...
. С уважением
все может быть)) у нас препод еще тот))) работяга)))
-
Возможно. Но это больше напоминает подход к уравнениям химических реакций с точки зрения формальной комбинаторики. Электрон туда, электрон сюда...
На форуме, кстати есть специалист в этой области бумажной химии - Руслан Шапиров
, мой сосед по камере, там Мао делать нечего вообще! кстати,я так и подумала) нужно ведь удостоверится им,знает ли студент полуреации или же нет,а насчет реагирует или нет,им всем,сами знаете что)
-
1
-
-
-
Дичь какая-то, но бывало и похуже
электронное уравнение такое
2|P0 + 3e = P3-
3|S4+ - 2e = S6+
2P + 3Na2SO3 + 3H2O + 2HBr = 2PH4Br + 3Na2SO4
вот на базе этого и пишите электронно-ионное
пасибо огромное)
-
Помогите пожалуйста с задачей по физ.химии
в Решение заданий
Опубликовано
Может кто помочь с задачей по физ химии из раздела электрохимии? 27я задача.... Решаю и решаю,но ответ не сходится... у меня стандартный потенциал получается 0,732 В вместо 0,771
Если не сложно,может кто подробно расписать? я хочу понять,где у меня ошибка