valentinshved

close. задача решена благодарю!

Mэ(I2) = M(I2) ∙ fэкв = (126,9*2) ∙ 1/2 = 126,9 г/моль.

Запятая не прописалась на втором скриншоте

1/2

Я извиняюсь, но для массовой доли это многовато. Или это масса образца?

Чтобы не осталось сомнений. V - объём I2? Vколбы - 200 см3.

Из 1,45 г. технического Na2SO3 приготовили 200 см3 раствора Na2SO3. На титрование 20 см3 раствора Na2SO3 пошло 16,2 см3 0,124 н раствора I2. Рассчитайте массовую долю чистого Na2SO3. Помогите с задачкой

Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 10–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения (0,1 М)? CdCl2 + H2S (насыщ) = CdS + 2HCl

Ох, не надо пожалуйста этих аллегорий. Я уверен, что Вы тоже были студентом и только начинали изучать аналитику. Может лучше формулу подскажите?

Преподаватель дал данную формулу для расчёта Cэк, но если считать по ней результат отрицательный и я не смогу взять логарифм от него. Хм, вот оно что. Видимо я запутался в формулах. Сейчас попробую расчитать.

При расчёте концентрации ионов водорода с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) получается pH = -lg[H+] - lg(0.2). Мы отнимаем десятичный логарифм концентрации кислоты? Если да, то результатом расчётов является цифра 13 с остатком. Я не уверен, что при избытке 0,1 pH получается уже около 14. Вот что значит поленился спросить преподавателя! Привела дорога сюда)

Задали расчётно-графическую работу в университете. Сначала сделал с нормальными концентрациями расчёт поэтапного титрования, после преподаватель вернул работу и сказал переделать. Вот переделанный материал и мне требуется сделать ещё два расчёта в этапе 4, а именно: расчёт при избытке титранта 1% и избытке титранта 150%. Помогите с формулой, люди добрые.

Навеску соли магния 0,2000 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3 . На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 20,25 см3 0,0250 н. раствора ЭДТА. Вычислите массовую долю магния в навеске. Помогите с решением. Первый шаг: V = 100 см3 = 100 мл m(р-ра) = 0,2 + 100 = 100,2 г Если бы не титр, задача закончилась бы на w = 0,2/100,2 Как дальше идёт решение?

Спасибо

Подскажите какой объём брать для NaOH, титруя H2SO4, если: Cэк (H2SO4) = 0,2 моль/л V (H2SO4) = 50 см в кубе Cэк (NaOH) = 0,1 моль/л Объём для NaOH брать в два раза меньше? Это для расчёта индикаторных погрешностей И взять в качестве индикатора метиловый оранжевый, метиловый красный или фенолфталеин?

Всё-таки иногда нужна помощь со стороны.

Получить из 2-метилбутана: 1) 3-метилпентановую кислоту через цианиды и используя реактив Гриньяра 2) 5-метилгептен-7 (имея только простые органические вещества метан, этан и др. неорганику)

Всех пользователей, которые отписались выше, благодарю. Сделал задание сам, умницы и умники.

ап

ап

Из 50 см3 раствора соли Pb2+ осадили в виде хромата, растворили в кислоте и добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода пошло 24,8 см3 0,111 н. раствора Na2S2O3. Рассчитайте концентрацию ионов свинца в растворе в г/см3 . Запишите уравнения реакций PbCrO4 + H2SO4 = и H2Cr2O7 + KI + H2SO4 = в молекулярной и ионно-электронной формах

Помогите с реакциями дальнейшими: 1) C2H4 + H2O = C2H5OH 2) 3C2H5OH + PI3 = 3C2H5I + H3PO4 3) C2H5I = C2H5MgI (условия: эфир, +Mg) И из C2H5MgI надо получить бутанол-1.

ап

помогите пожалуйста

Дано уравнение электродной реакции, протекающей на электроде второго рода MxAy + ne = xM + yAzA- Pt(OH)2 + 2e = Pt + 2OH– E0 = 0.14 В Рассчитать значение произведения растворимости соединения MxAy