Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

amandra

Пользователи
  • Публикации

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. параллельно тема обсуждается на другом форуме
  2. это начальные условия...сначала в баке только кислота присутствует реакция идет когда в бак подется известь подача извести моделируется с помощью блока Repeating Sequance на втором рисунке, то есть мгновенное значение объема, при моделировании задание подаваемого объема представлен на третьем рисунке сверху, там же снизу результирующий pH проблема в том, что результаты моделирования не совпадают с активным экспериментом, рисунок 3 - моделирование. 4 - активный эксперимент
  3. на первом рисунке представлена схема нейтрализации на втором - мат модель, что я построил блок 1 - реализцет численное решение ДУ в частных проихводных (см выше), вход - задание концентрации щелочи и кислоты на границе, на выходе - значение концентрации в той же точке блок 2 - он реализует расчет в статике концентрации щелочи, которая получается при перемешивании концентрации, что приходит из бака и той что добавляется через задвижку с учетом объемов, то есть С=(С1*V1+С2*V2)/(V1+V2) блок 5 - задает положение задвкижки, тем самым моделирует подаваемый объем щелочи после второго блока бере
  4. стоит задача построения мат модели процесса нейтрализации, пытался частные вопросы этой задачи на форумах задавать, на какие-то получил ответа, на какие-то нет... в баке объемом 200 м куб (H=6м) собираеются сточные воды, которые содержат H2SO4, CaSO4, MgSO4 (соли кальция и магния в малой концентрации), нейтрализация проводится известковой водой (концентрацию не знаю), pH исходной воды примерно 2-3 бак оснащен трубой рециркуляции длиной примерно 35 метров, на ней установлен рециркуляционный насос, pH-метр pH-011, до насоса врезана труба для подачи известковой воды, подается через поворотну
  5. amandra

    уравнение Нернста

    спасибо, если предположить, что дойдя до pH-метра не всё прореагировало, то как будет мерить датчик?
  6. amandra

    уравнение Нернста

    ошибся, основной электрод - стеклянный, а электрод сравнения - хлорсеребрыный
  7. amandra

    уравнение Нернста

    в итоге хочется обобщить для определения pH используется pH-метр фирмы Техноприбор http://www.tehnopribor.ru/pH-meters.htm, для определения используются рН стеклянный электрод и электрод сравнения (каломельный) наобходимо получить зависимости ЭДС от концентраций и pH от ЭДС 1)зависимость ЭДС от концентраций а) исследуемый расствор Ca(OH)2 с концентрацией 0.001М б) исследуемый расствор H2SO4 с концентрацией 0.0003М 2) как влияют малые концентрации солей CaSO4 и MgSO4
  8. amandra

    уравнение Нернста

    явно об этом нигде не написано...
  9. amandra

    уравнение Нернста

    мне нужно вывести уравнение, ЭДС от концентраций кислоты и/или щелочи, а потом найти зависимость pH от ЭДС
  10. amandra

    уравнение Нернста

    я не имел в виду, что что-то влияет на реакцию, мне надо знать как мериит pH сам датчик, если я знаю химический состав жидкости, либо кислая среда, либо щелочная
  11. amandra

    уравнение Нернста

    там два элетрода и как же он фиксирует? как вывести эту зависимость?
  12. amandra

    уравнение Нернста

    в том и вопрос у меня изменяются во времени концентрации кислоты и щелочи, как мне расчитать ЭДС, если я знаю концентрации? используется pH-011 фирмы "техноприбор"
  13. amandra

    уравнение Нернста

    за протеканием процесса нейтрализации следят по показаниям pH-метра
  14. здравствуйте процесс нейтрализации кислой среды известковой водой H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O Уравнение Нернста для меня вот что непонятно... под знаком логарифма отношение произведений концентраций продуктов к произведениею концентраций исходных реагентов получается что, в кислой (С(H2SO4) = 0.1 и С(Ca(OH)2) =0.0001) или щелочной (С(H2SO4) = 0.0001 и С(Ca(OH)2) =0.1) среде потенциал будет одинаков как так? что я не учел? спасибо
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика