KorWIN

Не соглашусь. Радон реагирует со фтором в жестких условиях. а для определения радона можно попробовать применить рентгеноспектральный флуоресцентный анализ(если его содержится сколько-нибудь значимое количество).

Возможно. Только вопрос насколько он будет чистый.

Создать щелочную среду, отфильтровать осадок гидроксида меди(II), а затем в фильтрате создать нужный pH

Какой конкретно метод титриметрии используется? В зависимости от метода может меняться и метод маскировки.

Берешь SnCl2, растворяешь в разбавленной HCl и оставляешь на воздухе. Кислород воздуха всё сделает за тебя: 2 SnCl2 + 4 HCl + O2 = 2 SnCl4 + 2 H2O

Механизм реакции радикальный.

монохлоруксусная кислота проявляет, как это ни странно, кислотные свойства. pKa=2,86 Получить можно галогенированием уксусной кислоты хлором в присутствии каталитических количеств красного фосфора(метод Гелль-Фольгард-Зелинского)

Хлорная известь, если мне не изменяет память, это Ca(OCl)Cl. Получается при пропускании хлора через раствор Ca(OH)2(гашеная известь)

Кротоновый альдегид - продукт альдольно-кротоновой конденсации ацетальдегида. Все очень неопределенно с условиями синтеза. А не зная условий какие-либо выводов делать очень сложно, ибо существует далеко не один способ синтеза альдегида.

А 2,2 - диметилбутан? Там четвертичный атом углерода и делокализация заряда будет выше чем у 2,3-диметилбутана. А следовательно и карбокатион устойчивее.

Для начала неплохо было бы определиться с pH и проверить на окислительно-восстановительные свойства. Можно посмотреть что происходит с раствором при смене pH

Создал группу. Заходите: http://vkontakte.ru/club9204074

Полностью согласен. Хотя после того как раз 10 выведешь формулу она таки запоминается....

С + H2 =t=> CH4 CH4 + Br2 => CH3Br + HBr 2 CH4 =1100 C=> C2H2 + 3H2 C2H2 + HBr => C2H3Br C2H3Br + CH3Br + 2Na => CH3-CH=CH2 + 2NaBr CH3-CH=CH2 + HBr => CH3-CH(Br)-CH3 C2H2 + Br2 => CHBr=CHBr 2 CH3-CH(Br)-CH3 + CHBr=CHBr + 4Na = (CH3)2CH=CH(CH3)2 + 4NaBr

Я зарегистрирован. Добавляйтесь

Кремневка - SiO2 в руде, Вскрытие - разложение руд кислотой или щелочью

n(H20)=m/M=36/18=2 моль M(смеси)=(M(CO2)*n(CO2) + M(H2O)*n(H2O))/(n(CO2)+n(H2O))=(44*1 + 18*2)/(1+2)=26.67 г/моль По уравнению Менделеева-Клапейрона: pV=m*R*T/M m=m(CO2) + m(H2O)=44+36=80 p*0.3=80*8.31*300/26.67 p=24926.88 Па

Ну или взять справочник Лидина и посмотреть цвет интересующего вас соединения.

Цвет соединения зависит от распределения электронов по орбиталям. Для комплексных соединений так же достаточно большой вклад вносит энергия ращепления.

Растворитель жедательно подбирать в зависиности от того, для чего планирутся применять смесь. жидкий окислитель - опять же для какой цели и при каких условиях. Если температуры достаточно высокие, то можно использовать расплав KNO3. Можно использовать хлорную воду, концентрированную азотную кислоту.

Все действительно зависит от среды. Чтобы подобрать нужный посмотри справочник Лурье, там есть pH перехода достаточно многих индикаторов. Кроме того есть универсальный индикатор. Еще можно использовать различные смеси индикаторов

Оно конечно хорошо, только накапливающаяся в расворе медь будет менять потенциал и лучше ее все-таки из раствора убрать

Как вариант: Осадить железо водным раствором аммиака(медь останется в растворе), отфильтровать, осадку дать постоять на воздухе до перехода окраски в бурую и растворить в HCl

О да! Выпрямитель на диодах, собранный собственоручно - это вещь. А в качестве электродов я использовал два шурупа из нержавейки.

Можно еще кальян из колбы Вюрца сделать....