Lutera
-
Постов
57 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Lutera
-
-
По идее, держать должен - индикаторных лампочки две "Сеть" и "Нагрев?" (по фото видно плохо). Но настораживают два термометра.. зачем? Может один из них был контактным, но разбили, а хитрый электрик просто поставил перемычку в блоке управления. Переделка регулятора на электронный вопрос 100 долларов, не больше - печь должна быть неплохая.
Шкаф, предположительно, какой-то СНОЛ (шильдик может быть на задней стенке).
Второй термометр ставили наверное для того чтобы отверстие заткнуть. Так как внутри нет и намека на провода. Индикатора два, нагрев и сеть.
Грубо говоря, необходимо мне было в нем посушить трилон Б 2 часа при 200, так он стал сбрасывать температуру уже через минут 15.
С термостатом (он же воздушный, да?) должно быть просто - регулятор температуры, шибер подачи воздуха из лабы, включатель направо. Цифровой индикатор - либо таймер(если включатель налево), либо показывает фактическую температуру - пробовать нужно.завтра с ним поэксперементирую еще, но в пятницу при переключение на на индикатор времени, аппратор тупо вышел из сети.
По рН-метру - трясите бухгалтерию у кого купили и обращайтесь к поставщику - аппарат относительно новый.порпобую
-
Паспорт к весам скачать можно тут:
спасибо.
-
Добрый день, химики.
Перешла на новую работу а там оборудование без документации. Модели мне не знакомые. Не могу найти к ним инструкции:
Шкаф сушильный электрический СЭШ-3М
не могу найти руководство ссылает на всякий спам или платную регистрацию по номеру телефона. Может кого-нибудь есть?
еще есть один шкаф сушильный модели не знаю не где не проходит
не держит температуру, есть переключатель на нагрев - вкл и выкл. Или он и не должен ее держать? Например необходимо мне 150, набирает отключаю нагрев, температура падает. Если нагрев не отключить то температура растет...
Как с ним быть?
Весы ВЛР 200 аналитические, в понедельник мастера вызываю для ремонта, так как одно из плеч перевешивает другое, регулировка винтов не дает результата.
Мне их настроят, но как с ними работать толком не знаю. На левую чашу весов объект, на правую гири, затем внутренние гири. Как понять что наступила равновесие?
Термостат memmert модель 200. К нему есть у кого-нибудь руководство?
и рН метр L911 Amed
три электрода, два требуют заправки, то что в них было уже кристаллизовалось... Что заправлять не знаю, так не знаю какие это электроды, так как к нему тоже ничего нет...
в общем буду рада любой помощи...
-
спасибо большое)))
-
восстановление тозилгидразона борогидридом натрия
не могу разобраться с механизмом реакции
R1R2CH=N-NH-Ts + NaBH4 = R1R2CH2 + H2N=NH-Ts + NaBO2
вроде по нуклеофильному присоединению, но все никак не разберусь и запуталась
-
-
Не могу найти данные по длине и энергии связи для N2+и N2-
-
4NO2 (газ) +6Н2O(газ)=4NH3(газ)+7O2(газ)
Cр(NO2)=3,86 моль/л
Cр(O2)=1,35 моль/л
Cр(Н2O)=3,86 моль/л
необходимо найти равновесную концентрацию аммиака и исходные концентрации оксида азота и воды
температура = константа
-
Требуется написать возможные уравнения реакций с натрием, метил амином, уксусной кислотой, соляной кислотой, ацетальдегидом
C6H5-CH(OH)-CH(NHCH3)-CH3
_________________ 1) C6H5-CH(Cl)-CH(NHCH3)-CH3 +H2O
+ НCl =
_________________ 2) [C6H5-CH(OH)-CH(NH2+CH3)-CH3]Cl-
_________________1) C6H5-CH-CH(NHCH3)-CH3 +H2O
________________________ l
_______________________ O-C-CH3
+_CH3COOH =___________ II
________________________ O
__________________ 2) C6H5-CH(OH)-CH(N-CH3)-CH3
___________________________________ I
___________________________________ C-CH3
___________________________________ II
___________________________________O
________________1) C6H5-CH-CH(NHCH3)-CH3 +H2O полуацеталь
_________________________l
_________________________O
_________________________I
_______________________НO-CH-CH3
+ CH3COH =
_________________2) C6H5-CH(OH)-CH(N-CH3)-CH3 енамин
_________________________________ _I
__________________________________CH=CH2
возможны ли данные реакции?
реакция с натрием вроде ничего сложного будет C6H5-CH(ONa)-CH(NHCH3)-CH3
а вот с метил амином не могу написать не одной реакции
+ CH3NH2 =
-
C6H5-CH(OH)-CH(NHCH3)-CH3
_____1______2__________3
при галогенирование/нитрование/сульфирование родоначальной структуры без учета функциональных групп заместитель будет у третичного атома углерода, в данном соединение их два, я думаю, что замещение будет у первого атома углерода
C6H5-CH(OH)-CH(NHCH3)-CH3 + Cl2 = C6H5-CСl(OH)-CH(NHCH3)-CH3 + HCl
C6H5-CH(OH)-CH(NHCH3)-CH3 + HNO3 = C6H5-CNO2(OH)-CH(NHCH3)-CH3 + H2O
По поводу реакции сульфирования сомнение протекает ли она вообще, и если да то какой вариант верный. Просто в одном источнике указывают, что сульфированию подвергаются лишь высшие алканы, в другом указывают, что возможно сульфоокисление, в третьем дают реакцию с олеумом для высших алканов.
C6H5-CH(OH)-CH(NHCH3)-CH3 +SO3 +1/2O2 = C6H5-CSO3H(OH)-CH(NHCH3)-CH3
C6H5-CH(OH)-CH(NHCH3)-CH3 + H2SO4 = C6H5-CSO3H(OH)-CH(NHCH3)-CH3 + H2O
-
Я писала что задач решила, но пропустила часть вопроса - размерность
К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в кювете на 2мл. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75 Молярный коэффициент поглощения при данной длине волны (480 нм) равен 14000. Рассчитайте концентрацию раствора (мг/мл) соли железа (III)
для перевода моль/л в мг/мл мне необходима моллярная масса вещества. а в условие только ссыла.то что соль железа (III), а какой анион неизвестно - как быть?
умножить только М(Fe)= 56
-
Пожалуйста подскажите как расчитать сколько надо добавить лимонной кислоты в купаж для увеличения кислотности на 0.1????
тут просто, 1 кг лимонной кислоты на 1000 кг продукта даст вам 0,1 % к кислотности
0,1*1000/100= 1
(разницу в кислотности * на объем купажа)/100
-
Недавно смотрела короткометражку: "цирк бабочек". Отличный фильм.
-
При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.
Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?
-
да, здесь концентрации можно не учитывать. При желании можно посчитать по более точной формуле pH=(pK1-lg(K2+Kw/c))/2, где с - концентрация гидрокарбоната в точке эквивалентности = 5*10-2, но на результате это практически не отразится.
спасибо большое)))))))))))
-
При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.
Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?
не могу найти ответ
верный ли будет ответ? - так как катионит в Н- форме, то для его регенерации требуется катионы водорода, но так как они связаны (в результате соединения с ОН-группами, образованными в процессе гидролиза, а так же связаны в самой слабой кислоте - с маленькой степенью диссоциации), регенерация будет неполная, либо вообще не произойдет.
-
Рассчитайте рН первой точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1 моль/л раствором соляной кислоты такой же концентрации.
у меня вопрос по решению:
Соли слабых многоосновных кислот и щелочных металлов являются слабыми основаниями. Например, водные растворы карбоната натрия, калия и других щелочных металлов могут быть оттитрованы кислотами:
CO32- + H+ → HCO3-,
HCO3- + H+ → H2CO3.
На кривой титрования в этом случае имеются два скачка. Первый из них соответствует точке эквивалентности с pH=(pK1+pK2)/2=(6,35+10,32)/2=8,34, где pK1 и pK2 отвечают двум ступеням диссоциации угольной кислоты. Во второй точке эквивалентности величина [H+] зависит от концентрации образовавшейся угольной кислоты:
. Эта точка находится в кислой области (pH<7)мне необходима первая точка, но согласно выше написанному для ее расчета мне требуется концентрация кислой соли, но в задачи они даны, как я подозреваю не зря....
-
По концентрациям: для нейтрализации 1 л р-ра к-ты требуется 0,2 л раствора щелочи - суммарный объем в момент нейтрализации 1,2 л
спасибо))))
-
В точке эквивалентности раствор будет содержать только ацетат натрия с концентрацией 0,1/1,2=0,0833 моль/л
рН в растворе соли можно расчитать по схеме приведенной здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=20&p=225813&&do=findComment&comment=225813
спасибо, а как вы рассчитали концентрацию?
1,2 - что означает?
-
Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствором уксусной кислоты 0,5 н раствора NaOH.
-
При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.
Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?
не могу найти ответ
-
Пыталась сделать красиво вид решения:
...... D .
С=..ε*l.... =
....0,550....
1200*0,05 =0,00917 моль/л
а почему 0,05, а не просто 5?
моль*см
_________= моль/л
л *см
перевод не нужен
-
При определение натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x) объем раствора довели водой до метки и получили анализированный раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собрали элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрации с(КОН), затратив при этом V(КОН) мл раствора титранта.
Напишите уравнения реакции ионного обмена между катионитом (R-H) и анализируемом пропускаемым через катионит, в молекулярном и ионном виде. По приведенным ниже данным. Рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.
Почему не рекомендуется применять данную методику при анализе солей содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата.
Образец соли m,г Vk(x), мл Va(x) с(NaОН), моль/л V(NaОН), мл
Na2SO4 2.2600 50 10.00 0.1035 13.57
С(Na)=0,1035*13,57*(50/10)=0,7022475 моль/л
m(Na)=0.7022475*23/1000=0.01615 г
ω (Na)=0.01615*100%/2,26=0,71467 %
что то ответ уж больно маленький...
-
вторую решила
а первую под вопросом (как то просто):
ROH + Cl-=RCl + OH-
OH- + H+=H2O
C(Cl-)=((C(HCl)*V(HCl))/V(Cl-)
C(Cl-)=0.093115*10.22/5=0.19032706 моль/л
T(Cl-)=0.19032706*35,5/1000=6,75*10-3г/мл
верно?
. Эта точка находится в кислой области (pH<7)
Учебники по биохимии
в Биохимия
Опубликовано
если будет время, можно выслать на luterra23@gmail.com?
пока скачала за 1985, от свежего издания не откажусь