neistik

Помогите, пожалуйста с решением. Процесс описывается реакцией первого порядка А → R с константой скорости 2,3 · 10-3с-1. Исходная концентрация вещества А составляет 1,6 моль/л, объемный расход вещества А – 3,6 м3/ч. Заданная степень превращения по веществу А равна 0,86. Определить объем реактора и его производительность.

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН: Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле: H3PO4 +3 KOH = K3PO4 + 3 H2O nН3РО4=0,025*0,1=0,0025M 3H++PO43- +3OH------K++PO43- +3H++3OH- H₃PO₄ + OH-⇄HPO₄²⁻ +H2O KaH3PO4 =[H+][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x2/(0,0025-x)=2,14 x2+0,713*x-0,0018=0 x2 + 0.713x - 0.0018 = 0 Найдем дискриминант квадратного уравнения: D = b2 - 4ac = (0.713)2 - 4·1·(-0.0018) = 0.508369 + 0.0072 = 0.5156 x=[H+]=0.0025 pH=-lg[H+]=-lg0.0025=2,602 ТАК?

спасибо

Чему равна энтальпия Н2SO4 (газ)?

Подскажите, пожалуйста, где искать Ср (изобарную теплоемкость) хлора например. Газообразные водород и хлор при 25 С поступают в реактор синтеза хлороводорода, где взаимодействуют при 725 С по реакции:. Определите изменение энтропии системы, начиная с момента поступления газов в реактор, если их объёмный расход одинаков. Решение. Процесс состоит из трёх стадий: смешения исходных веществ, нагревания их до 725и химического превращения. В соответствии с этим, изменение энтропии системы включает энтропии: смешения (); изобарического нагревания компонентов () и реакции (). Исходная смесь состоит из 1 моль и 1 моль, следовательно, молярные доли компонентов перед началом реакции одинаковы и равны:Отсюда имеем: Дж/К Определяем изменение энтропии при изобарном нагревании компонентов системы по отдельности: Для -Дж/К Для -Дж/К где 29,57 и 36,50 - значения изобарных теплоёмкостей водорода и хлора. ОТКУДА 29,57 и 36,50?

Рассчитать теплоту образования безводного Al2Cl6(тв) 2Al(тв)+6HCl*aq1=Al2Cl6aq+3H2(г)-1003,2 кДж Н2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)-184,1 кДж HCl(г)+aq=HClaq-72,45 кДж Al2Cl6(тв)+aq=AL2Cl6aq-643,1