[Задача по химическим реакторам]

Помогите, пожалуйста с решением. Процесс описывается реакцией первого порядка А → R с константой скорости 2,3 · 10^-3с^-1. Исходная концентрация вещества А составляет 1,6 моль/л, объемный расход вещества А – 3,6 м³/ч. Заданная степень превращения по веществу А равна 0,86. Определить объем реактора и его производительность.

 

[На какую величину измениться рН?]

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН:

Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л

КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л 

 

Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения

Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле:

H₃PO₄ +3 KOH = K₃PO₄ + 3 H₂O

n_Н3РО4=0,025*0,1=0,0025M

3H⁺+PO₄^3- +3OH------K⁺+PO₄^3- +3H⁺+3OH^-

H₃PO₄ + OH^-⇄HPO₄²⁻ +H₂O

 

 

Ka_H3PO4 =[H⁺][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x²/(0,0025-x)=2,14

x²+0,713*x-0,0018=0

x² + 0.713x - 0.0018 = 0

Найдем дискриминант квадратного уравнения:

D = b² - 4ac = (0.713)² - 4·1·(-0.0018) = 0.508369 + 0.0072 = 0.5156

x=[H⁺]=0.0025

pH=-lg[H⁺]=-lg0.0025=2,602

ТАК?

[Чему равна энтальпия Н2SO4 (газ)?]

спасибо

 

[Чему равна энтальпия Н2SO4 (газ)?]

Чему равна энтальпия Н2SO4 (газ)?

[изобарная теплоемкость]

Подскажите, пожалуйста, где искать Ср (изобарную теплоемкость) хлора например. 

Газообразные водород и хлор при 25 С поступают в реактор синтеза хлороводорода, где взаимодействуют при 725 С по реакции:. Определите изменение энтропии системы, начиная с момента поступления газов в реактор, если их объёмный расход одинаков.

Решение.

Процесс состоит из трёх стадий: смешения исходных веществ, нагревания их до 725и химического превращения. В соответствии с этим, изменение энтропии системы включает энтропии: смешения (); изобарического нагревания компонентов () и реакции ().

Исходная смесь состоит из 1 моль и 1 моль, следовательно, молярные доли компонентов перед началом реакции одинаковы и равны:Отсюда имеем:

Дж/К

Определяем изменение энтропии при изобарном нагревании компонентов системы по отдельности:

Для -Дж/К

Для -Дж/К

где 29,57 и 36,50 - значения изобарных теплоёмкостей водорода и хлора.

 

ОТКУДА 29,57 и 36,50?

[Рассчитать теплоту образования безводного Al2Cl6(тв)]

Рассчитать теплоту образования безводного Al₂Cl₆(тв)
2Al_(тв)+6HCl*aq¹=Al₂Cl₆aq+3H₂(г)-1003,2 кДж

Н₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г)-184,1 кДж

HCl(г)+aq=HClaq-72,45 кДж

Al₂Cl₆(тв)+aq=AL₂Cl₆aq-643,1