
Mad World
Пользователи-
Публикации
38 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Репутация
0Посетители профиля
Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям
-
Иодопроизводное предельного характера содержит по массе 3,205% атомов водорода. Найти формулу.
-
Этанол+KMnO4+KOH=... а дальше что?
-
C6H13O + KMnO4 +H2O = C6H12O + KOH + MnO2 мб ошибка в ур?
-
Все равно никак
-
C4H6+KMnO4+H2SO4=CO2+C2H2O4+K2SO4+MnSO4+H2O Что-то никак
-
Спасибо вам большое
-
Электролиз: 2H2O=2H2+O2 А BaCl2 не понимаю с чем реагирует , с солью?
-
n(Cu)=0,025 моль m(O2)=0,4 г m(Cu(NO3)2)=4,7г m(Cu(NO3)2)ост)=4,7г А как получили число 109,4? Там же 100мл, это тоже самое, что и г?
-
Электролиз написала: 2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+4HNO3+O2
-
Раствор сульфата калия массой 100 г подвергли электролизу с платиновыми электродами до выделения 33,6 л газов. Порцию полученного раствора массой 10 г обработали избытком хлорида бария, что дало 2,33 г осадка. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. ответ:14,27%
-
Навеску нитрата меди массой 9,4 г растворили в 100 мл воды. Далее проводили электролиз полученного раствора с инертными электродами до выделения на катоде 1,6 г мнди. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ приведите в процентах. Ответ: 4,38% У меня не получается она
-
А как?
-
Только не понимаю как?
-
Извините, я поняла.
-
Навеску нитрата меди массой 9,4 г растворили в 100 мл воды. Далее проводили электролиз полученного раствора с инертными электродами до выделения на катоде 1,6 г меди. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ приведите в процентах. Ответ: 4,38% У меня не получается она