Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Имин

Пользователи
  • Публикации

    24
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

О Имин

  • День рождения 27.08.1990

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Ленинград

Посетители профиля

708 просмотров профиля
  1. Так это надо говорить тому, кто обиженно надувает щёки. Что касается данной вами характеристики, то я её не разделяю. К слову, "вьюноша" не глагол, там не нужен "ь" на конце, а нужен вместо "ъ". В растворе присутствуют не кислоты, а соли кислот и цветных металлов. Задумка добавки "Травивек" сводится к связыванию катионов цветных и чёрных металлов силикатами с последующем выпадением в осадок, а в растворе остаются кислоты. Разумеется.
  2. Вопросы остаются в силе. Надеюсь, впредь будет без юношеского максимализма.
  3. Так я же не у вас именно спрашиваю, вас я только поблагодарил за ссылку. С вами поговорим, когда предоставите нтд на "правильные вопросы" и научитесь правильно расставлять знаки препинания.
  4. Большой спасибо за ссылку! Выглядит многообещающе. Правда, на эл. почту что-то не отвечают. Мне интересно, как мембрана при регенерации растворов пассивации и хроматирования может пропускать катионы цветных металлов, но не пропускать хром III? Можно ли заменить дорогие титановые и ниобиевые противоэлектроды на свинцовые? Ещё нашёл у «Сонис» добавку «Травивек», но она больше не поставляется. Насколько я понимаю, это кремниевая кислота? В реакции с отработанными травильными растворами вступает по реакциям, например: 1) 2Fe(NO3)3 + 3H2SiO3 = Fe2O3*(SiO2)3 + 6HNO3 2)
  5. Так сейчас и делают, но гидроксиды вероятно куда-то захоранивают. Я пока не знаю этот момент, меня пока ещё хотят подключить к очистным. А катионы цинка куда потом? Вот я и думаю, как пустить в оборот. Пока очистка производится путём осаждения гидроксидов этих металлов. А куда это можно дальше пустить? Вообще, у нас есть 3 линии: кислотно-щелочная (сюда входят никель, медь, кадмий, олово), хромовая и алюминиевая. Скорее наоборот. Частные компании особо заострёны на максимум прибыли. Очистка стоков им прямой прибыли не принесёт, а только дополнительные расходы. Если есть
  6. Реагентная обычно сводится к образованию оснований этих металлов. А что с ними дальше делать?
  7. Добрый день! Подскажите, возможно ли очистить промышленные стоки от электролитов и растворов (меднение, кадмирование, никелирование и оловянирования и травлений этих металлов и их сплавов) от катионов цветных металлов цементационным методом, то есть путём добавления железной стружки? Железо ведь находится в ряду напряжения левее меди, кадмия, никеля и олова, значит должно вытеснять их из растворов. Отдельный вопрос по катионам хрома +3. Он левее железа, поэтому им его не выделить. Возможно ли осадить хром с помощью добавления магния?
  8. В литературе "Химическое никелирование неметаллических материалов" (Т.Н.Хоперия) приведены данные по константе скорости в размерности с—1*см—2. По теории активированного комплекса константа скорости равна Б*T*e(Э*T-E)/R*T/П, где Б - постоянная Больцмана, П - постоянная Планка, Т - температура, Э и Е - энтропия и энергия активации. Исходя из этого размерность должна быть с—1. Вопрос в том, откуда добавляется размерность см—2? Тем более, что при вычислении по Б*T*e(Э*T-E)/R*T/П получается другое значение, чем приведённое в книге (энергию активации взял оттуда же).
  9. Здравствуйте. Не могу нигде найти, даже в базе данных МГУ, стандартные энтропии гипофосфита и фосфита натрия, а очень нужны.
  10. Здравствуйте. Помогите с формулой. Есть формула расчёта электрофоретической подвижности: ЭфП = заряд/(6*пи*радиус иона*вязкость). Электрофоретическая подвижность измеряется в м2/(В*сек). Но, если подставлять соответствующие единицы измерения в формулу, получается какая-то ерунда: А*сек/(м*Па*сек) = А*сек*м*сек2/(м*сек*г) = А*сек2/г.
  11. Задался целью практического применения уравнений скорости гетерогенных реакций на практике. Например, травления хрома в соляной кислоте: 2Cr + 6HCl = 3H2 + 2CrCl3 Или травления алюминия в натриевой щёлочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 Температуры 50 гр. С в обоих случаях. Во-первых, как определить порядок этих реакций? Во-вторых, как можно теоретически (ну или практически, наиболее просто в заводских условиях) определить предэкспоненциальный множитель и энергию активации? Верны ли такие формулы: 1) Для травления твёрдого вещества: m = k
  12. Работаю с золочением микрополосковых плат. Электролит по ГОСТ 9.305-84 такой: 1) Дицианоаурат калия - 10 г/л; 2) Калий лимоннокислый 1/в - 80 г/л; 3) Кислота лимонная 1/в - 40 г/л (до pH 4,8). В целях лимонного и светло-жёлтого цвета покрытия катодная плотность тока составляет 0,05-0,1 А/дм2. Температура 45-50 гр. С. Такой же цвет получал при 0,5 А/дм2 при комнатной температуре, но при это сильно газит, из-за чего появляется питтинг. До золочения платы проходят следующие стадии: 1) Снятие 1 мкм хрома в HCl при 50 гр С; 2) Декапирование в серной кислоте
  13. Поискал в доступной литературе, нашёл для топохимических реакций уравнение Ерофеева-Колмогорова. Но там зависимость времени от доли прореагировавшего вещества. Причём, получается, что доля всегда меньше 1? И как его связать с массой осадка? Есть ещё уравнение ω = m/t = k*ρ*V, где ρ – плотность раствора, V – объём реакционной зоны. Но это уравнение как будто линейное?
  14. Здравствуйте. По работе сталкиваюсь с химическими покрытиями, например пассивацией стали в бихромате (20 г/л) и азотной кислоте (200 мл/л) при 50 град. С. Насколько удалось найти в литературе, это топохимическая реакция, толщина покрытия всего 5-10 нм, и протекает она не линейно, а по сигмоиде. Вопрос в том, есть ли формула расчёта времени покрытия для получения определённой массы осадка (а, значит, и толщины)? Для данного покрытия время установлено в ГОСТе. Но меня интересует на тот случай, если бы не было литературы.
  15. Здравствуйте. Подскажите, есть ли литература по общим правилам составления электролитов для электрофоретических органических покрытий (лак, грунтовка) или стандарты по типу ГОСТ 9.305-84 с составами?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика