[средняя активность ионов и средний коэффициент активности ионов]

Произведение растворимости AgCl при 298К равно 1,71*10^-10.
Определить:
а) среднюю активность ионов AgCl в 3 М растворе KCl при 298 К.
б) средний коэффициент активности ионов серебра в 3 М растворе KCl.
Средний коэффициент активности ионов хлора в 3 М растворе KCl равен 0,569.
Стандартный потенциал электрода Ag+|Ag равен 0,799 В.

Не могу понять, как решается данная задача, не понимаю, с чего именно начинать решать 

[реакции на электродах]

Pt,H2|H+||HNO3,TlNO3(aq),Tl(nO3)3(aq)|Pt

Азотная кислота прибавлена для предупреждения гидролиза Tl(nO3)3

[Помогите, пожалуйста, решить задачу]

28 минут назад, Иван1978 сказал:

а это что то новое для меня и единицы измерения непонятны 17.98 с 3. Опечатка?

Да, опечатка см3

[Помогите, пожалуйста, решить задачу]

Определить парциальный молярный объем нитрат аммония в водном растворе, если парциальный молярный объем воды равен 17.98 с 3, объем раствора 93.87 см3, концентрация 16 г NH4NO3 в 100 г раствора. 

[Помогите, пожалуйста, разобраться в этой задачи]

Какое давление необходимо взять? 

Как его высчитать? 

Я думала сначала пойти через константы равновесия через Кр и Кх, но давление я так и не получила 

Может, конечно же, и ошиблась где-то 

 

9 минут назад, yatcheh сказал:

 

Уравнение есть, подставляете давление и считаете

T = -26730/(lg P - 6.43) 

 

 

[Помогите, пожалуйста, разобраться в этой задачи]

Определить температуру, при которой feo начнёт разлагаться на воздухе:

2feo т = 2fe т + o2 г

Если давление диссоциации определяется уравнением 

lg P =-26730/T+6.43

Давление кислорода в воздухе считать приблизительно равным 0.21 атм. 

Задача на химическое равновесие

[СРОЧНО]

спасибо, с задачей разобралась

[СРОЧНО]

Вычислить изменение энтальпии азота при охлаждении 1 куб.м. дымовых газов от 230 до 15 °С. Содержание азота в дымовых газах 80 об.%.
Зависимость истинной молярной теплоемкости азота от температуры имеет вид: С_р=27,2 + 0,00418∙Т, Дж/(моль*К) 

Ответ: 1202 кДж

Саму задачу знаю как решать, но не могу понять, как найти количество вещества (условия не н.у.)
Возможно, конечно же, есть ошибка в решении

вот решение: 
C_p=dQ_p/dT
Q_p=дельтаH 
Следовательно C_p=dдельтаH/dT
Следовательно дельтаH=n T1/^T2C_pdT
Осталось только подставить выражение C_p и найти n

 

дельтаH=n(27.(288-503)+0/00418/2*(288²-503²))

Найти n необходимо через PV=nTR 
Что подставлять я не знаю 

[СРОЧНО]

Помогите, пожалуйста, решить задачу или подскажите, как решать

 

Вычислите теплоту образования хлорида алюминия при 500 К, если стандартная теплота образования равна -697,4 кДж/моль, молярные теплоемкости АlСl3 (т), Аl (т) и Cl2 (г) соответственно равны:

Cp (AlCl3) = 55,44 + 117,2*10^–3Т Дж/(моль*К);

Cp (Al) = 20,67 + 12,39*10^–3Т Дж/(моль*К);

Cp (Cl2) = 36,69 + 1,05*10^–3Т – 2,52*10⁵Т ^–2Дж/(моль*К),

температура плавления АlСl3 465,6 К и теплота плавления 35,48 кДж/моль, молярная теплоемкость жидкого АlСl3 130,5 Дж/(моль*К).

 

Ответ: –653,8 кДж/моль.

[Не получается посчитать количество вещества при не нормальных условиях]

Вычислить изменение энтальпии азота при охлаждении 1 куб.м. дымовых газов от 230 до 15 °С. Содержание азота в дымовых газах 80 об.%.
Зависимость истинной молярной теплоемкости азота от температуры имеет вид: С_р=27,2 + 0,00418∙Т, Дж/(моль*К) 

[Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500 К]

Помогите, пожалуйста, решить задачу или подсказать, как решать

 

Вычислите теплоту образования хлорида алюминия при 500 К, если стандартная теплота образования равна -697,4 кДж/моль, молярные теплоемкости АlСl3 (т), Аl (т) и Cl2 (г) соответственно равны:

Cp (AlCl3) = 55,44 + 117,2*10^–3Т Дж/(моль*К);

Cp (Al) = 20,67 + 12,39*10^–3Т Дж/(моль*К);

Cp (Cl2) = 36,69 + 1,05*10^–3Т – 2,52*10⁵Т ^–2Дж/(моль*К),

температура плавления АlСl3 465,6 К и теплота плавления 35,48 кДж/моль, молярная теплоемкость жидкого АlСl3 130,5 Дж/(моль*К).

Ответ: –653,8 кДж/моль.