Chemd
-
Постов
30 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Chemd
-
-
Co + FeSO4
V + FeSO4
-
-
-
наверх
-
1)Нужно предсказать и записать электронную конфигурацию 119, 130 и 141 элемента. Привести наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в них. Привести по 2 примера изоэлектронных частиц для них.
2)Укажите число неспаренных электронов в атомах Si, Fe, As,
Спасибо!
-
5 минут назад, Иван1978 сказал:
а может все-таки массовые проценты даны?
Сказано, что это некое "содержание всех изотопов в процентах" , хотя тут в долях...
-
-
5 минут назад, Иван1978 сказал:
тут одна математика, химии то нет никакой.
Надо подумать что это за проценты, массовые или количественные.
Мне думается, что количественные.
-
-
Подниму тему, не совсем понял конце своего решения
-
Подниму тему
-
3 часа назад, aversun сказал:
Прекрасно считается
(55.55*12.04 + 55.554*6.02)*10^23 = 10^25
вы пропустили умножение на 8, но, спасибо, я понял :)
-
-
(атомная масса водорода = 1, ат. масса кислорода = 16)
Как я решал:
Пусть х - количество H2O
Тогда в х моль воды содержится X*6,02*10^23 молекул воды и атомов кислорода. Тогда атомов водорода вдвое больше и равно X*12,04*10^23
В атоме водорода 1 протон и 0 нейтронов. В атоме кислорода 8 протонов и 8 нейтронов.
Тогда протонов в х моль воды x*12,04*10^23 + 8X*6,02*10^23
Нейтронов же в воде 8X*6,02*10^23
m воды=1000 г
количество воды = 55,55 моль
Дальше встал в тупик:(
-
9 минут назад, dmr сказал:
А где было написано, что металл, двух валентный?
Стоит показать, как вы к этому пришли
можно принять, что он двухвалентный и указать это в начале решения. Я просто не до конца понял эквиваленты и путаюсь в этом :(
-
-
Только что, Иван1978 сказал:
железо это
Распишите, пожалуйста, решение. Эквивалентами решали?
-
При полном растворении металла в соляной кислоте образуется 25,4 г хлорида, а в разбавленной серной 30,4 г сульфата. Что это за металл?
-
6 часов назад, Иван1978 сказал:
Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)
n(NaOH)=2*0.02=0.04 моль
n(CuSO4)=0.04/2=0.02 моль
n(CuSO4)в литре=(0.02*1000)/25=0.8 моль
n(Cu2(SO4)(OH)2)=0.8/2=0.4 моль
m(Cu2(SO4)(OH)2)=258*0.4=103.2 г
w(Cu2(SO4)(OH)2)=103.2/130=0.794 79.4%
как то так
Благодарю! Теперь я понял!
-
30 минут назад, Иван1978 сказал:
там просто сульфат меди и вода
Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
а с pH=7 это какая то ерунда у них
раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.
Нужны пояснения, но только если Вас не затруднит
-
Не совсем понимаю примеси и саму суть задания(
-
9 минут назад, Иван1978 сказал:
там просто сульфат меди и вода
Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
а с pH=7 это какая то ерунда у них
раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.
Очень неоднозначная стуация с примесями, они то есть, то нет.
-
Только что, Иван1978 сказал:
там просто сульфат меди и вода
Cu(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
а с pH=7 это какая то ерунда у них
раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.
Спасибо огромное!
-
22 минуты назад, Иван1978 сказал:
я не совсем уверен, что делать с pH=7 - дело в том, что раствор купороса кислый, но на первый взгляд кажется 130 г в итоге растворили и получили раствор сульфата меди объемом 1000 мл. Из него взяли 25 мл и прилили 20 мл 2М NaOH. Если так, то все понятно.
Тогда надо записать два уравнения
реакция брошантита с серной кислотой с образованием сульфата меди
реакция сульфата меди с щелочью
Определить сколько моль щелочи прореагировало, сколько моль сульфата меди прореагировало, сколько моль чистого брошантита прореагировало, сколько грамм чистого брошантита, массовую долю брошантита в смеси.
Не совсем вижу реакцию брошанита с серной
Несложнач органика
в Решение заданий
Опубликовано
При действии избытка металлического натрия на эквимолярную смесь двух галогеналканов получили 30 г иодида натрия и 7.2 г смеси веществ в эквимолярных количествах. Каждое из этих веществ образует только одно моногалогенпроизводное. Какие галогеналканы использованы в реакции?