Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Chemd

Пользователи
  • Постов

    30
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Chemd

  1. При действии избытка металлического натрия на эквимолярную смесь двух галогеналканов получили 30 г иодида натрия и 7.2 г смеси веществ в эквимолярных количествах. Каждое из этих веществ образует только одно моногалогенпроизводное. Какие галогеналканы использованы в реакции? 

  2. 1)Нужно предсказать и записать электронную конфигурацию 119, 130 и 141 элемента. Привести наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в них. Привести по 2 примера изоэлектронных частиц для них.

    2)Укажите число неспаренных электронов в атомах Si, Fe, As,

    Спасибо!

  3. Вода в природе содержит помимо основных изотопов( ¹ H   и   ¹ ⁶ O )  и менее рпапространённые. Содержание всех изотопов в прикреплённом файле.

    Вычислите количество нейтронов в 1 моле природной воды, на сколько процентов оно отличается от количества нейтронов  в 1 моле  ¹ H2   ¹ ⁶ O?image.png.64a3a64f96d33f6086172e6133d29a58.png

  4. 32 минуты назад, dmr сказал:

    А на фига встали то?))) 

    Вы же сами за Х обозначили зачем то количество вещества воды, и уже даже подсчитали, сколько моль воды есть у вас, так подставляйте же 55,55 вместо вашего икса, и будьте здоровы

    Вот только не считается оно по свойствам степени

     

  5. (атомная масса водорода = 1, ат. масса кислорода = 16)

    Как я решал:

    Пусть х - количество H2O

    Тогда в х моль воды содержится X*6,02*10^23 молекул воды и атомов кислорода. Тогда атомов водорода вдвое больше и равно X*12,04*10^23

    В атоме водорода 1 протон и 0 нейтронов. В атоме кислорода 8 протонов и 8 нейтронов.

    Тогда протонов в х моль воды     x*12,04*10^23 + 8X*6,02*10^23

    Нейтронов же в воде 8X*6,02*10^23

    m воды=1000 г        

    количество воды = 55,55 моль

    Дальше встал в тупик:(

  6. 9 минут назад, dmr сказал:

    А где было написано, что металл, двух валентный? 

    Стоит показать, как вы к этому пришли

    можно принять, что он двухвалентный и указать это в начале решения. Я просто не до конца понял эквиваленты и путаюсь в этом :(

  7. 6 часов назад, Иван1978 сказал:

    Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)

    n(NaOH)=2*0.02=0.04 моль

    n(CuSO4)=0.04/2=0.02 моль

    n(CuSO4)в литре=(0.02*1000)/25=0.8 моль

    n(Cu2(SO4)(OH)2)=0.8/2=0.4 моль

    m(Cu2(SO4)(OH)2)=258*0.4=103.2 г

    w(Cu2(SO4)(OH)2)=103.2/130=0.794   79.4%

    как то так

    Благодарю! Теперь я понял! 

  8. 30 минут назад, Иван1978 сказал:

    там просто сульфат меди и вода

    Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    а с pH=7 это какая то ерунда у них

    раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

     

    Нужны пояснения, но только если Вас не затруднит 

  9. 9 минут назад, Иван1978 сказал:

    там просто сульфат меди и вода

    Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    а с pH=7 это какая то ерунда у них

    раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

     

    Очень неоднозначная стуация с примесями, они то есть, то нет.

  10. Только что, Иван1978 сказал:

    там просто сульфат меди и вода

    Cu(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    а с pH=7 это какая то ерунда у них

    раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

     

    Спасибо огромное!
    :arrr:

     

  11. 22 минуты назад, Иван1978 сказал:

    я не совсем уверен, что делать с pH=7 - дело в том, что раствор купороса кислый, но на первый взгляд кажется 130 г в итоге растворили и получили раствор сульфата меди объемом 1000 мл. Из него взяли 25 мл и прилили 20 мл 2М NaOH. Если так, то все понятно.

    Тогда надо записать два уравнения 

    реакция брошантита с серной кислотой с образованием сульфата меди

    реакция сульфата меди с щелочью

    Определить сколько моль щелочи прореагировало, сколько моль сульфата меди прореагировало, сколько моль чистого брошантита прореагировало, сколько грамм чистого брошантита, массовую долю брошантита в смеси.

     

    Не совсем вижу реакцию брошанита с серной :ah:

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика