Влада ковтун
-
Постов
24 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Влада ковтун
-
-
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H20-молекулярная форма
РbO2 + 4H+ 4Сl- =PbCl2 + Cl2 + 2H2O - ионная форма
проверьте,пожалуйста,правильно ли я написала уравнения,заранее благодарна
можно ли тут сократить хлор?
-
большое вам спасибо за то,что ответили
-
помогите в решении,заранее благодарна
-
я перевела кг в граммы,решила составлением пропорци
4мольAl×21600г=86400г
3моль MnO2×26200=78600г
возьмем за х MnO2,тогда
21600г/86400г=x/78600г= 19650г-это должно быть взято МnO4,а по условию взяли 26200г,соответственно MnO4 взято в излишке
-
78600г×21600г/86400г=19650г,MnO2 был взят в избытке,правильно ли я решила?
-
-
Большое спасибо
-
Как правильно написать,помогите пожалуйста
-
розбавленной азотной кислотой и магнием (образовывается нитрат аммония)
проверьте,пожалуйста,правильно ли я решила?
4Mg+10HNO3=NH4No3+4Mg(NO3)2+3H2O молекулярная форма
4Mg2+ +10H+ +10NO3- = NH4+ +9NO3- +4Mg2+ +3HOH полная ионная форма
10H+ +NO3- = NH4+ +3HOH сокращенная форма
-
Вы написали,я догадалась,спасибо,исправила,там написано сколько натрий сульфита,это количество или масса?
-
спасибо
-
Определите,сколько натрий сульфита должно прореагировать с сульфатной кислотой,чтоб получить 5,6 л SO2( н.у)
Правильно ли я решила,проверьте пожалуйста
NaSO3+H2SO4=NaSO4+H2O+SO2
n=V/Vm
n(SO2)=5,6л/22,4=0,25 моль
n(NaSO3)=n(H2SO4)= n(SO2)
n(NaSO3)=0,25 моль
-
а последнее соединение может тетрахлорогексааминплатина?
-
-
Большое спасибо
-
Посчитайте массу калий гидроксида,необходимую для приготовления 0,5дм3раствора,молярная концентрация которого 0,1 моль/дм3. Опишите технику приготовления раствора.
m(KOH)=0,1моль/дм3×0,5дм3×57 г/моль=2,85 г. Правильно ли я решила задачу?
Помогите пожалуйста разобраться с техникой приготовления раствора. Заранее благодарна.
-
Посчитайте массу кристаллогидрата кальций хлорида Ca2Cl2*2H2O,необходимую для приготовления 250 г 15% раствора кальций хлорида. Опишите технику приготовления раствора.
Задачу я решила
m(СaCI2*2H2O)=37,5(г)×147(г/ моль)/111( г/моль)=49,7г,правильно я решила? Проблема с техникой приготовления раствора,помогите пожалуйста
-
Да,речь идет о гашенной извести,но в уравнении получается негашенная,меня смутил вопрос
-
mCaCO3=0.9×5000=4500г
nCaCO3=4500г/100г/моль=45моль
nCO2=nCaCO3
nCO2=45моль
VСО2=45МОЛЬ×22,4=1008л
1008л/1000=1,008м3
mCaO=45моль×56г/моль=2520г
Правильно ли я решила,подскажите если что не так,пожалуйста
-
Укажите,сколько кубических метров C02 оксида будет получено при прожаривании 5000 г известняка с массовой долей примесей 10%. Какая масса гашенной извести при этом образуется?
-
Скажите пожалуйста,а 5 моль и о,5 моль это одно и то же?
-
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H20
Определите,какая масса калий перманганата нужна для полного окисления 0,5 моль натрий сульфита
прошу помощи
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо большое,что ответили