[А можно ли?]

[Задача с концентрационными данными]

12 часа назад, M_GM сказал:

Интересно было бы сверить ответы.

Например, если взять безводную азотную кислоту, то в осадок выпадет 78 г

мое решение, если интересно

c= что то типа велечины отображающей сколько нитрата калия может быть растворено в растворе  при температуре = t0

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

m(KOH)_р-р = х тогда m(KOH)=0,2х

m(KNO₃) = (0.2x/56)*101=0.36x

m(HNO₃) = (0.2x/56)*63=0.225x

m(HNO₃) _р-р =0.75x 

общая масса всего раствора = 1,75х

c=(0.36x-50)/(1.75x-50)

такую же процедуру выполняем и для второй концентрации и приравниваем всю эту бодягу, так как с является постаянной. Находим х и соответсвенно с. Составляем уравнение для третьего случая, ответ равен 60 граммам.

[Задача с концентрационными данными]

тем, кто пытался решить, но не успел, спасибо! Задачу решил.

[Задача с концентрационными данными]

Порцию 20%-ного раствора КОН нейтрализовали 30%-ным раствором азотной кислоты и охладили до некоторой температуры to, при этом из раствора выделилось 50 г нитрата калия. Если такую же порцию 20%-ного раствора КОН нейтрализовать 20%-ной азотной кислотой, из раствора при его охлаждении до температуры toвыделится 30 г нитрата калия. Какая масса кристаллов KNO3 выделится при охлаждении до t = to раствора, полученного нейтрализацией той же порции 20%-ного раствора КОН 40%-ным раствором HNO3?