[Возможность самопроизвольного протекания реакции]

10 минут назад, M_GM сказал:

1. Ищете таблицу энергий Гиббса образования различных веществ, находите в ней значения для ΔGобр участников вашей реакции, используя их считаете ΔG реакции. Если ΔG <0 - реакция возможна

 

2. С химическими уравнениями можно поступать как с математическими.

- возьмите уравнение реакции 2 и умножьте его на три, не забудьте умножить  ΔН -> 2а;

- уравнение 3 тоже умножьте на три -> 3а

- из уравнения 2а вычтите уравнение 3а. Сократите одинаковые слагаемые. Перенесите члены с отрицательными коэффициентами в противоположную часть уравнения, поменяв знак. Все ΔН перенесите вправо и просуммируйте с учетом знаков.

-  из полученного уравнения вычтите уравнение 1. Сократите. Перенесите. Окончательно посчитайте ΔН;

У вас должно получиться уравнение реакции образования оксида железа (III) и ΔН его образования.

 

Спасибо

[Возможность самопроизвольного протекания реакции]

Доброго времени суток!

 

Просьба помочь с двумя задачами.

 

1. Установите возможность самопроизвольного протекания реакции ВаО + СO2 = BaСO3 при температуре 298 К.

 

2. Вычислить стандартную энтальпию образования кристаллического оксида железа (III) по известным стандартным энтальпиям реакций:
1) Fe2O3 (Т) + 3CO (Г) = 2Fe (Т) + 3CO2 (Г), ∆Н0 = –6,74 ккал;   
2) С (ГРАФ) + О2 (Г) = СО2 (Г),      ∆Н0 = –94,1 ккал;   
3) С (ГРАФ) + 1/2О2 (Г) = СО (Г),  ∆Н0 = –26,42 ккал.