Да на листке они(
время было только чтобы условия написать
1. допустим Vр-ра= 1л
pOH=4,7; [OH-]= 2*10-5
уравнение гидролиза: A- + H2O = HA + OH- ; Kг=[HA]*[OH-]/[A-]= (2*10-5)2/0,4= 10-9
Кд= Кw/Kд= 10-14/10-9=10-5
С(МА) в 14 мл = 0,014*0,4= 0,0056
MA+HCl= MCl + HA, кислоты должно быть в избытке, гидролизом соли можно пренебречь
pH=4,5; [H+]= 3,2*10-5
пусть V кислоты х мл, тогда C(HCl)=0,5х; 0,5х-0,0056= 3,2*10-5 ; х= 0,011264; 11,264 мл к-ты
2. рОН=5; [OH-]= 10-5
ур-ние гидролиза: A- + H2O = HA + OH-
[A-] гидролизовавшегося= [OH-]= 10-5 ; [A-]оставшееся = 4*10-6 (по-другому я не понимаю как найти общее кол-во ионов в данном растворе)
Кг=[HA]*[OH-]/[A-]= (10-5)2/(4*10-6+10-5)= 0,7*10-5
Кд=Kw/Kг= 10-14/0,7*10-5=1,4*10-9
ПР соли= [A-]*[M+]=(4*10-6)2= 1,6*10-11
3. пусть V1=V2= 1 л, С1=С2= 1 М
[OH-]=10-3, [H+]=10-6
MOH+HA=MA+H2O
гидролиз: A- + H2O = HA + OH-
а дальше у меня ступор, pH будет зависеть от кол-ва OH- , т.е от гидролиза соли( наверное, я не уверен)
если решать так: Кд=[H+]*[A-]/[HA]=(10-6)2/1=10-12, Кг=Кw/Кд= 10-14/10-12=10-2 , многовато мне кажется для гидролиза, да и отсюда никак не найти [OH-]
в общем, никак не врублюсь как это решить(
4. если температуру кипения я могу найти ΔTкип= i*E*Cm(так как сильный электролит, то степень диссоциации принимаем за 1, тогда i=2) = 2*0,52*(0,5*4,95*10-3)=0,002574 Tкип= 100+0,002574=100,003, то как связать концентрацию ионов с энтропией и энтальпией не знаю, увы(