Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Александр-chem

Пользователи
  • Постов

    79
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Александр-chem

  1. a=Корень K/C С= корень К/а= Корень 000017657073368/0,061= 0,017013530472984
  2. Подождите,а дальше как мне нужно идти?
  3. Kд= а^2/1-а*С Кд=0,061^2/1-0,061*0,1=0,000396272630458(HNO2) Kд=0,0132^2/1-0,0132*0,1=0,000017657073368 (CH3COOH) А дальше через а= корень К/С найти С?
  4. Растворы азотистой и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,061 и 0,0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты,чтобы степень ее диссоциации достигла величины,характеризующей исходный раствор азотистой кислоты. Ребят,помогите,пожалуйста! Получается, HNO2 и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию = 0,1моль/л. а1=0,061 (HNO2) a2=0,0132 (CH3COOH) Формула степени диссоциации: a= n/N Исходя из формулы: C=n/V Найдем моли: Примем V=1л n(HNO2,CH3COOH)=0,1 моль/л*1 л=0,1 моль А вот дальше я не знаю
  5. Fe3C+H2O —CH4+Fe(OH)3 Ребят,помогите пожалуйста,запутался. Реакция идёт?
  6. Здравствуйте! Ребят,у меня калькулятор “CasiO Fx-220 PLUS” . Начинаю считать у меня получается ответ:1,77*10^14,но в ответе сборника 1,28*10^-7.В чем моя ошибка?K263=4,6*10^13*exp{-103500/8,314*263}=1,28*10^-7 c^-1
  7. В 0,2 М растворе фосфористой кислоты H3PO3 концентрация тонов H^+ равна 0,05 М. Вычислите константу диссоциации H3PO3 предполагая,что второй протон не отщепляется. Решение Kд=a^2*C/1-a Из этой формулы я как раз найду Kд, С-концентрация кислоты, а вот a=[H^+]/C a-степень диссоциации,из это формулы, я не могу a=[H^+]/C, подставить. Объясните,пожалуйста!
  8. При повышении температуры от 60 до 70 градусов константа скорости реакции возросла в два раза. Рассчитайте энергию активации реакции. Решение 2=70-60/10=2^1=2 Ea=R*T1*T2/T2-T1*Ln*K2/K1 Дальше я не могу понять,как найти энергию активации,даже не могу найти константу 2
  9. Какой металл имеет четыре соединения с кислородом,двух из которых содержание металла 83 %и 71%?
  10. При сгорании газообразного вещества «А» образуется белое твердое вещество «В», хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество «В» реагирует в присутствии воды с «С», образуя смесь двух солей, которая используется в качестве комплексного удобрения. Элементы, входящие в состав «А» и «С», находятся в одной группе периодической системы. Что из себя представляют вещества «А», «В», «С»? Я пока,что определил «А» это PH3,а «В» это P4O10 А вот «С» не могу никак определить
  11. Газовая смесь, имевшая объемный состав: кислорода 20%, азота 75%, оксида углерода (IV) 0,5 % и хлора 4,5%, была растворена в воде при 00С под давлением в 5 атм. Растворимость в воде при 00С кислорода 4,89 мл, азота 2,35 мл, оксида углерода (IV) 171 мл и хлора 461 мл на 100 мл воды. Вычислитемассу указанных газов, содержавшихся в 1 л раствора. Через уравнение Менделеево-Клапейрона можно решить?
  12. Какое белое вещество хорошо растворяется в воде с образованием кислоты?
  13. Промывалку 3 он заполнил концентрированной серной кислотой, а промывалку 7 – концентрированной азотной кислотой (в защитных очках и перчатках!). В колбу Вюрца под номером 1 он через стеклянную воронку поместил 28 г сульфита натрия и смочил дистиллированной водой, а в колбу Вюрца 9 положил 7,5 г медных стружек. Он знал, что выделяющиеся газы ядовиты, поэтому проверил прибор на герметичность. Далее он отсоединил колбу 4 и подержал ее горловину над стаканом с кипящей водой, чтобы на стенках внутри колбы сконденсировались мельчайшие капли воды. В дальнейшем в этих местах закристаллизуется нитрозилсерная кислота. Он установил колбу на свое место. В капельную воронку 2 он налил концентрированную серную кислоту, а в капельную воронку 8 – концентрированную азотную кислоту. Открыв кран в правой части прибора, он заполнил колбу 4 диоксидом азота (окраска стала достаточно интенсивной), затем закрыл кран капельной воронки 8 и запустил в колбу 4 ток диоксида серы. После обесцвечивания содержимого колбы и кристаллизации выпавшей нитрозилсерной кислоты на стенках колбы 4, он прилил 2 мл воды в трубку 6 и ополоснул стенки колбы. С помощью резиновой груши 5 он прокачал немного воздуха через колбу 4, наблюдая изменение окраски газа. Затем он вновь пропустил ток сернистого газа в колбу 4 до обесцвечивания содержимого колбы 4 с последующим прокачиванием воздуха для окисления оксида азота. Цикл окисления сернистого газа он повторил несколько раз, приливая при необходимости воду через трубку 6 и восполняя потери диоксида азота. После прекращения выделения сернистого газа в колбе Вюрца 1 он ополоснул колбу 4 еще некоторым количеством воды и вылил полученную жидкость в стакан. Определите, какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе, если суммарно он прилил 10,5 мл воды в колбу 4, а реакция взаимодействия сульфита натрия с серной кислотой протекает с выходом 99%. SO2 + HNO3 = (NO)HSO4(NO)HSO4 + H2O = H2SO4 + HNO2Реакции оксида азота(IV):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO SO2 + NO2 = SO3 + NO4SO2 + 2NO2 = 4SO3 + N2
  14. Напишите название простого вещества молекулярного строения, если известно, что 3 моль данного вещества весит 2,16 кг и оно содержит больше 50 атомов в своем составе. 2,16 кг=2160 г Mr(X)=m/n=2160/3=720 г/моль 50/720*100= 6,94 -это Лития
  15. Структурные формулы: Пирамидин, круглая кислота
  16. Рассчитайте тепловой эффект фотохимической реакции хлорирования метана, если хлорированию подверглось 160 г алкана с образованием тетрахлорметана. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=CCl4+HCl Q= число превращённых молекул светопологающего вещества/ число поглощённых световых квант сначала я нашёл моль (СCl4)=m/M=160г/154г/моль=1,03896 моль Лучше решить через закон Гесса или по-другому как-нибудь можно?
  17. CH3-C(CH3)2-(C=O)-CH3+KMnO4+H2SO4= Что получится?
  18. Как из гексадиена-3,4 получить ch3-c(ch3)2-(c=o)-ch3 (кетон получить)?
  19. Но тут даже не написали,просто дали смеси и все
  20. Какой моносахарид будет реагировать с избытком баритовой воды,при этом образуется белый осадок?
  21. Смесь трёх газов, взятых в объемном соотношении 1:2:2, при 32 градуса и давлении 1,2 атм имеет плотность 2,110 г/л. После увеличения мольной доли первого газа в два раза и уменьшения мольной доли второго газа в полтора раза плотность смеси не изменилась. Предложите возможные формулы газов
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика