Перейти к содержанию

Александр-chem

Пользователи
  • Постов

    79
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Александр-chem

  1. Растворы азотистой и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,061 и 0,0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты,чтобы степень ее диссоциации достигла величины,характеризующей исходный раствор азотистой кислоты. 

     

    Ребят,помогите,пожалуйста! 

    Получается, HNO2 и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию = 0,1моль/л.

    а1=0,061 (HNO2)

    a2=0,0132 (CH3COOH)

    Формула степени диссоциации: 

    a= n/N

    Исходя из формулы: C=n/V

    Найдем моли: Примем V=1л

    n(HNO2,CH3COOH)=0,1 моль/л*1 л=0,1 моль

     А вот дальше я не знаю 

  2. В 0,2 М растворе фосфористой кислоты H3PO3 концентрация тонов H^+ равна 0,05 М. Вычислите константу диссоциации H3PO3 предполагая,что второй протон не отщепляется.

            Решение 

    Kд=a^2*C/1-a

    Из этой формулы я как раз найду Kд, С-концентрация кислоты, а вот a=[H^+]/C

    a-степень диссоциации,из это формулы, я не могу a=[H^+]/C, подставить. Объясните,пожалуйста!

     

  3. При повышении температуры от 60 до 70 градусов константа скорости реакции возросла в два раза. Рассчитайте энергию активации реакции. 

               Решение

    2=70-60/10=2^1=2

    Ea=R*T1*T2/T2-T1*Ln*K2/K1

    Дальше я не могу понять,как найти энергию активации,даже не могу найти константу 2

  4. При сгорании газообразного вещества «А» образуется белое твердое вещество «В», хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество «В» реагирует в присутствии воды с «С», образуя смесь двух солей, которая используется в качестве комплексного удобрения. Элементы, входящие в состав «А» и «С», находятся в одной группе периодической системы. Что из себя представляют вещества «А», «В», «С»?

    Я пока,что определил «А» это PH3,а «В» это P4O10

    А вот «С» не могу никак определить 

  5. Газовая смесь, имевшая объемный состав: кислорода 20%, азота 75%, оксида углерода (IV) 0,5 % и хлора 4,5%, была растворена в воде при 00С под давлением в 5 атм. Растворимость в воде при 00С кислорода 4,89 мл, азота 2,35 мл, оксида углерода (IV) 171 мл и хлора 461 мл на 100 мл воды. Вычислитемассу указанных газов, содержавшихся в 1 л раствора.

    Через уравнение Менделеево-Клапейрона можно решить?

  6.  

    Промывалку 3 он заполнил концентрированной серной кислотой, а промывалку 7 – концентрированной азотной кислотой (в защитных очках и перчатках!). В колбу Вюрца под номером 1 он через стеклянную воронку поместил 28 г сульфита натрия и смочил дистиллированной водой, а в колбу Вюрца 9 положил 7,5 г медных стружек.

    Он знал, что выделяющиеся газы ядовиты, поэтому проверил прибор на герметичность. Далее он отсоединил колбу 4 и подержал ее горловину над стаканом с кипящей водой, чтобы на стенках внутри колбы сконденсировались мельчайшие капли воды. В дальнейшем в этих местах закристаллизуется нитрозилсерная кислота.  Он установил колбу на свое место. В капельную воронку 2 он налил концентрированную серную кислоту, а в капельную воронку 8 – концентрированную азотную кислоту.

    Открыв кран в правой части прибора, он заполнил колбу 4 диоксидом азота (окраска стала достаточно интенсивной), затем закрыл кран капельной воронки 8 и запустил в колбу 4 ток диоксида серы. После обесцвечивания содержимого колбы и кристаллизации выпавшей нитрозилсерной кислоты на стенках колбы 4, он прилил 2 мл воды в трубку 6 и ополоснул стенки колбы. С помощью резиновой груши 5 он прокачал немного воздуха через колбу 4, наблюдая изменение окраски газа.

    Затем он вновь пропустил ток сернистого газа в колбу 4 до обесцвечивания содержимого колбы 4 с последующим прокачиванием воздуха для окисления оксида азота. Цикл окисления сернистого газа он повторил несколько раз, приливая при необходимости воду через трубку 6 и восполняя потери диоксида азота. После прекращения выделения сернистого газа в колбе Вюрца 1 он ополоснул колбу 4 еще некоторым количеством воды и вылил полученную жидкость в стакан. 

    Определите, какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе, если суммарно он прилил 10,5 мл воды в колбу 4, а реакция взаимодействия сульфита натрия с серной кислотой протекает с выходом 99%.

    SO2 + HNO3 = (NO)HSO4
    (NO)HSO4 + H2O = H2SO4 + HNO2
    Реакции оксида азота(IV):
    3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
    SO2 + NO2 = SO3 + NO
    4SO2 + 2NO2 = 4SO3 + N2

    53ED14BE-0668-45AC-A569-EA8E29CE17E0.jpeg

  7. Напишите название простого вещества молекулярного строения, если известно, что 3 моль данного вещества весит 2,16 кг и оно содержит больше 50 атомов в своем составе.

    2,16 кг=2160 г

    Mr(X)=m/n=2160/3=720 г/моль

    50/720*100= 6,94 -это Лития

     

  8. Рассчитайте тепловой эффект фотохимической реакции хлорирования метана, если хлорированию подверглось 160 г алкана с образованием тетрахлорметана.

     

    CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

    CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl

    CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl

    CHCl3+Cl2=CCl4+HCl

     

    Q= число превращённых молекул светопологающего вещества/ число поглощённых световых квант

     сначала я нашёл моль (СCl4)=m/M=160г/154г/моль=1,03896 моль

     Лучше решить через закон Гесса или по-другому как-нибудь можно?

     

     

    2B23E2B4-B2DC-402A-84B5-6EF3F9C99956.jpeg

  9. Смесь трёх газов, взятых в объемном соотношении 1:2:2, при 32 градуса и давлении 1,2 атм имеет плотность 2,110 г/л. После увеличения мольной доли первого газа в два раза и уменьшения мольной доли второго газа в полтора раза плотность смеси не изменилась. Предложите  возможные формулы газов

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика