Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Alex-chem

Участник
  • Постов

    342
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Alex-chem

  1. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста

     

    1. Какая из перечисленных величин не может входить в кинетическое уравнение?
    а) концентрация 

    б) термодинамическая активность

    с) время 

    д)объём 

     

    2. Константа скорости реакции при увеличении температуры 

    а) Возрастает в соответствии с уравнением аррениуса

    б) Растёт пропорционально квадрату температуры 

    с) Убывает с ростом температуры 

    д)Убывает по экспонциальному закону 

    е) Возрастает по экспонциальному закону

     

    3. Константа скорости химической реакции это:

    а) изменение объём раствора 

    б) изменник концентрации вещества в единицу времени

    с) Скорость получения продукта 

    д) скорость расходования вещества 

     

    4. Справедливость предложенного кинетического уравнения W=kC определяют

    а) По линейности графика время логарифма концентрации реагента 

    б) По линейности графика время квадрат концентрации реагента 

    с) По линейности графика время обратная концентрации реагента 

    д) По линейности графика концентрация реагента время

    е) По предельному значению концентрации реагента 

     

  2. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста.

     

    Сколько молей ацетата калия необходимо растворить в 100 см^3 четырехсантимолярного раствора уксусной кислоты, чтобы получить pH. Равный 5,5?

     

    Решение:

    CH3COOH+ KOH —> CH3COOK + H2O

    5,5=4,75- lg 0,04/Cсоли

     

     

    A75707AC-DA55-4A12-BFF4-88FCCC3C4CE5.png

     

  3. 11 часов назад, M_GM сказал:

    Массу растворенного вещества ты так и не нашел

    M(эквKClO3) = 20,4 г/моль-экв

    m = M*n

    m= 20,4/моль-экв *0,00245 моль/экв=0,04998 г

     

    W=0,04998г/25,5 г *100%=0,196%

     

     

    Вот так надо?

  4. 7 часов назад, M_GM сказал:

    Чушь какая-то!:ag: Откуда 22,4 вылезло? 22,4 - молярный объём газов при н.у. 

    Ты с газами работаешь или с растворами в этой задаче?

    KClO3+6FeSO4+3H2SO4–> KCl+3Fe2(SO4)3+3H2O

    10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4–> 5Fe2(SO4)3+2MnSo4+K2SO4+8H2O


    n=25,00*0,1200-5*0,1100=2,45 моль

    m=p*V=1,020*25=25,5 г

     

    Дальше нужно найти массу KClO3? Но как с 2,45 работать? И только потом процентное содерданре находим KClO3?? 

  5. 5 часов назад, M_GM сказал:

    И можно сразу посчитать какой объём  0,1200н. раствора FeSo4

    V= 0,1200*22,4= 2,688

    V1’=25-2,688=22,312

    n(KClO3)=0,025/22,4=0,001

    5 часов назад, M_GM сказал:

    молярную массу его эквивалента

    M(KClO3)= 122,5

    m(KClO3)= 122,5*0,001=0,1225

    p= m/V

    m=P*V=25,5

    w= 0,1225/25,5*100=0,48% 

    Вот так?

  6. Стеклянную ампулу с навеской HNO3 в 2,01 г разбили в воде, содержащей 25,00 см^3 0,1000 н. раствора NAOH . Оставшийся после реакции избыток NAOH оттитрован 5,02 см^3 0,7470 н. раствора HCl. Вычислить процентное содержание в кислоте: а) HNO3, б) N2O5

     

     

    Уравнения реакций:

                        HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;

                          NaOH + HCl → NaCl + H2O.

        Определяемое вещество (А) – HNO3; М = 63 г/моль;

        Титранты: NaOH (B1) и HCl (В2), их молярные концентрации равны

    нормальным.

       

     

                 m(НNO3 ) = (0,7470 ⋅5,02-0,1000*25)63 = 0,0787   г.

                                        1000

     

                                                                           

     

     

         Массовая доля HNO3 в навеске кислоты, рассчитанная по формуле

    (2.17) табл. 2.2, составит

                                      0,0787 ⋅ 100

                         ω, %(HNO3) =              = 3,9 % .

                                        2,01

    Как найти N2O5???

     

    К 25,00 см^3 раствора KClO3 было прибавлено 25,00см^3 0,1200н. раствора FeSo4 , избыток которого был оттитрован 5,00 см^3 0,1100 н. раствора KMnO4 . Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе , если плотность этого раствора равна 1,020 г/см^3

     

     

     

    Это задача на обратное титрование. 

    Нормальность перманганата составит Сн = См/f = 0,1100*5 = 0,55 н. 

    Эквивалентное количество хлората очевидно равно разности избытка раствора FeSO4 и добавленного титранта. 

    nэ(KClO3) = C*V(FeSO4) - C*V(KMnO4) = 0,025*0,1200 - 0,005*0,55 = 0,00025моль/экв. 

     

    m(KClO3)= 0,00025*122,5=0,030625

     

    Подскажите, пожалуйста, а дальше как надо считать?

  7. Какой объём 0,5 н. H2SO4 следует добавить к 1 дм^3  0,11 н. раствора той же кислоты для получения 0,2 н. раствора?

     

    Правильно я решил? Подскажите, пожалуйста 
     

    Решение:

    (CH *V)1 +(CH *V)2 =(CH *V)3

    0,5V+0,11*1=(V1+1)*0.2

     

    Решив полученное уравнение, получим V=300 мл.

  8. 18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

    Co(OH)3+HNO3 —> Co(NO3)2+O2+H2O

    Co(OH)3 + 3H(+) +1e —> Co(2+)+ 3H2O

    а восстановитель как найти??
    X —> O2???

    18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

    MnSO4+KClO3+KOH —> K2MnO4+K2SO4+KCl+H2O

    Mn + 8OH -4e —> MnO4 +4H2O/2

    ClO3 + 3H2O +6e —> Cl + 6OH/3

    3Mn + 24OH -12e —> 3MnO4 +12H2O

    2ClO3 + 6H2O +12e —> 2Cl + 12OH

     

    3MnSO4+2KClO3+12KOH —> 3K2MnO4+3K2SO4+2KCl+6H2O, правильно тут решил???

  9. 19.06.2021 в 09:41, avg сказал:

    ВiO3(-) + 6H(+) +2e = Bi(3+) +3H2O окислитель
    Mn(2+) + 4H2O -5e = MnO4 (-) + 8Н(+) восстановитель

    5ВiO3(-) + 30H(+) +10e = 5Bi(3+) +15H2O окислитель
    2Mn(2+) + 8H2O -10e = 2MnO4 (-) + 16H(+) восстановитель

     

    2Mn(2+) + 5ВiO3(-) + 14H(+) —> 2MnO4 (-) + 5Bi(3+) + 7 H2O


     

    2Mn(NO3)3+5NaBiO3+14HNO3 —> 2HMnO4+5Bi(NO3)3+5NaNO3+7H2O

     

    Не сходится по водороду, поэтому я и спрашиваю 

     

     по кислороду 75=75

    по водороду  14=16????

    18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

    KMnO4 —> K2MnO4+MnO2+O2

    MnO4 +1e —> MnO4

    MnO4 4H(+) +3e —> MnO2 + 2H2O

    а как восстановитель тут найти???

    18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

    Co(OH)2+H2O2 —> Co(OH)3

    Co(OH)2 + OH(-)  -1e —> Co(OH)3 

    А как тут найти окислитель? 
    H2O2 —>

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика