Анатолий Алтухов

Так его мыть не нужно он из сухого и мокрого песка на магнит прекрасно налипает. Бумагу или полиэтилен проложить между магнитом и можно собирать сколько угодно. Просто в ютубе где-то натыкался на ролик, где под микроскопом на пирротине были мелкие вкрапления золота.

Т.е. цветных металлов там совсем нет?

Если поднести сильный магнит типо неодимового к песку, то на шем собирается черный шлих в виде песчаных крупинок различного калибра. Какой состав этого черного шлиха? Что в нем может еще присутствовать кроме железа?

А если этот аккумулятор выбросят и соли хрома попадут в водоем, например?

А разве высшие оксиды хрома не ядовиты? Вроде шестивалентный хром канцероген сильный.

При электродизе смеси серной и соляной кислот на аноде будут преимущественно разряжаться ионы хлора или сульфата? При элетролизе с инертным анодом будет ли выделяться газообразный хлор?

Т.е. просто не вдувать азот при пиролизе?

Пассивировал свинцовый анод электролизом содового раствора до отчетливого образования черно-бурого диоксида на поверхности. Потом проводил электролиз хлорида натрия с этим анодом - вроде держит неплохо, хлор выделяется. Не подкислял правда еще. Если брать просто свинцовый анод сразу для электролиза хлорида - труба - образуется сразу белый гидроксид и никакого газовыделения. Анод быстро разрушается.

Манганат тоже окислитель, но не такой сильный как перманганат. В водном растворе гидролизуется с образованием перманганата и выпадением диоксида марганца. Смешивать можно, ничего не произойдет, получится просто смесь перманганата и манганата.

Зеленые кристаллы это манганат калия K2MnO4 Фиолетовые это перманганат калия KMnO4 Со временем перманганат просто разложился до манганата и диоксида марганца.

А что по поводу хлорирования породы электролизом? Берем плоский анод из свинца покрытого диоксидом свинца, ложим его на дно посудины из стекла. Засыпаем измельченную породу слоем 1-2 см. Заливаем раствором хлорида натрия. Катод берем стальной например и проводим электролиз. На аноде будет выделяться хлор, который будет пробулькивать через породу и растворять золото и другие благородные металлы в породе, а на катоде они будут оседать в виде порошковых осадков Собирать их и дальше уже рафинировать по классике. Породу периодически менять на новую. Электролит подкислять серной или соляной кислотой, чтобы хлор активнее выделялся еще и из образующегося гипохлорита натрия.

Понятно, спасибо. Интересно, а какой электролит используют тогда в натрий ионных аккумуляторах?

Угольная кислота существует в водных растворах в равновесии с диоксидом углерода, причём равновесие сильно сдвинуто в сторону разложения кислоты. Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода: Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления — влево. pH океанов падает, а температура их растет, значит равновесие пока еще сдвинуто в сторону образования угольной кислоты и поглощения CO2 из атмосферы.

Под давлением вполне устойчива. Вон газировка пока закрыты крышкой не разлагается себе спокойно стоит сколько угодно, еще и хороший антисептик.

А что если в концентрат добавить поваренной соли и проводить электролиз на инертном аноде. Образующийся гипохлорит натрия будет потихоньку выщелачивать золото.

Реакция с использованием гидрида натрия в ДМФА отчасти опасна. Сообщалось об экзотермическом разложении выше 26 °C. В лабораторных условиях данная проблема решается использованием бань со льдом. В опытных производствах сообщалось о нескольких инцидентах при использовании данных реагентов. А может на катоде образовываться гидрид натрия?

Черный порошок на дне это скорее всего углерод, который входит в состав стали.

А при каком напряжении идет электролиз ДМСО?

А с чем реагирует, с самим димексидом или с водой в нем? Можно ли растворить Na2CO3 в ДМСО и подвергнуть электролизу?

Существует ли способ получения металлического натрия электролизом солей не из расплава, а раствора при комнатной температуре? Если да, то какой нужен для этого электролит?

Ну если захочется, то потом можно муравьиную кислоту разложить до угарного газа легко и добавить водород квантум сатис и получится чистый синтез газ.

Каким боком тогда тут синтез газ? Насколько я понял из оригинальной статьи на инглише, то речь идет о низковольтном электролизе на катоде из кобальта покрытом оксидом кобальта при напряжении 0,24 В и токе 10 мА на см2. Из CO2 получается HCOO-.

Да, китайцы тоже что-то там с кобальтом придумали https://m.habr.com/ru/post/389021/

Я не говорил, что основная цель фиксация CO2. Это как полезная плюшка. Оно будет из воздуха пассивно поглощаться в процессе работы батареи. Хотя тут говорят, что СО2 и не нужно фиксировать, а есть готовый концентрат. Прибыль можно получить там, где удачно получилось применить когегерацию. В чем здесь конкретно когенерация может быть: аккумуляторная станция для запасания энергии от АЭС+альтернативные источники энергии для выдачи мощности в пиковые часы. Плюс к этому при работе эта станция будет поглощать CO2 и производить углеродное топливо и кислород.

Четкая схема бы получилась, если бы на катоде не водород восстанавливался, а карбонаты до спиртов восстанавливались (метанол или этанол). А так 4 зайца бы убили: 1. Запасание электроэнергии в натриевых аккумуляторах (например ночью, когда есть избыток электроэнергии на АЭС или днем от солнечных батарей). 2. Производство топлива в момент разрядки аккумулятора. 3. Фиксация СО2 из воздуха при работе этой системы. 4. Производство O2 при зарядке аккумулятора.