BauVictoria

Хорошо, спасибо:)))

Сделала расчет, тогда вообще выходит 0,824*10^(-2), а в ответе 4,78*10^(-3). Может у меня решение неверное?

Кстати, может быть, сейчас пересчитаю... Хотя в задании не сказано.

Дана следующая задача: рассчитать растворимость Ca(NH4)2Fe(CN)6 (Ks=2*10^(-8)) в 0,2 М растворе NH4Cl. С ответом у меня не сходится никак, вероятно где-то ошибаюсь: Ca(NH4)2Fe(CN)6=Ca(2+)+2NH4+ +Fe(CN)6(4-) ................................. S........(2S+C(nh4cl))...... S Ks=S*(2S+C(nh4cl))^2*S=S^2*C(nh4cl)^2 S=корень(Кs(термодинам)/С(nh4cl)^2) по расчетам это выходит 7,07*10^(-4), а в ответе 4,78*10^(-3). Почему так,что я делаю неправильно? Подскажите, пожалуйста?

Да, в степенях, там дальше у меня в расчете это есть, расчет правильный?

Спасибо:)

А, хорошо, поняла. Тогда приведу свой расчет без учета влияния ионной силы для Fe(OH)3 Fe(OH)3=Fe(3+)+3OH- .................. S......... 3S Растворимость в воде: Ks(термодин)=S(3S)^3=27S^4 S(в воде)=корень 4 степени(Ks(термодинамич)/27)= корень 4 степени (4*10^(-38)/27)=1,96*10^(-10) В случае добавления 0,025 М раствора гидроксида натрия: Ks=S(3S+C(naoh))^3=S*C(naoh)^3 S=Ks(термодинамич)/С(naoh)^3=4*10^(-38)/(0,025)^3=2,56*10^(-33) Вот такие ответы.. А можно было бы в последнюю формулу: S=Ks(термодин)/С(naoh)^3 подставить Ks(реальную),найдя ее по формуле Кs(реальная)=Ks(термодин)/коэффициенты активности ионов fe3+ и он-? И так посчитать с учетом и избытка одноименного иона, и влияния ионной силы. Вот так: I(р-ра NaOH)=0,025. Коэффициенты нахожу по приближенной формуле для 0,01<J<=0,1 lg(гаммаFe3+)=-0,5*3^2*sqrt(0,025)/(1+sqrt(0,025)), гаммаFe3+=0,244 lg(гаммаОН-)=-0,5*1^2*sqrt(0,025)/(1+sqrt(0,025)), гаммаОН-=0,855 Ks(реальная)=Кs(термодин)/0,244*(0,855)^3=4*10^(-38)/0,244*(0,855)^3=2,62*10^(-37) S=2,62*10(-37)/(0,025)^3=1,7*10^(-32) Фух, посмотрите, пожалуйста, правильно ли я делаю?

Здраствуйте, необходимо рассчитать растворимость Mg(OH)2 в случае добавления 0,01 М NaOH. У меня есть решение, написанное преподавателем: Кs=S(2S+C(NaOH))=S*C(NaOH)^2 и отсюда S=Ks(Mg(OH)2)/[OH-]^2. Нашла похожую задачу, а там и ионная сила учитывается и решается как-то по другому... В моем случае, получается первым действием находится константа растворимости условная, а затем это делится на 0,01^2?( общая концентрация ОН-, хотя там почему-то написана равновесная, хотя Кs(условная) выражается через общие концентрации). На фотографии другое решение аналогичной задачи, объясните, пожалуйста, в чем различие?

Спасибо за ответы, все поняла!!

Ну не знаю, везде пишут, что главное требование к осадителю его летучесть,

Погрешность будет, если осадитель остается

Мне тоже пришел в голову этот пример, но гидроксид натрия он же нелетуч, его же нельзя использовать в качестве осадителя.. С каким другим веществом можно написать?

Не могу понять, о чем пишется: При выборе осадителя нужно точно рассчитывать необходимый избыток осадителя, т.к при его излишнем количестве возможно 1) проявление амфотерности(в случае образования гидроксидов), приводящее к растворению осадка. Приведите,пожалуйста, пример такого проявления амфотерности в гравиметрическом определения чего-либо с уравнениями реакций.

А да, там двойка у меня лишняя... Спасибо!

Как называются катионообменные группы: -РО(ОН)2, -AsO2(OH)2?

Определить массовую долю алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na2MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА. Вопрос: задачу решила, но не пойму, сам происходящий здесь процесс, зачем добавляется Na2MgЭДТА и как можно схематично записать происходящие реакции? Al3+ +Y4-

Хорошо, поняла

А, хорошо, значит у нас среда кислая для подавления гидролиза железа, но недостаточно кислая, чтобы растворить берлинскую лазурь? А при каком рН можно соляной кислоты возможно будет растворение берлинской лазури?

Спасибо:))))

Помещают на бумагу каплю 2М NaOH и обводят по переферии капиллярном с раствором дитизона в CCl4. Образуется оранжевое пятно. Написать уравнение взаимодействия. Помогите, пожалуйста, нигде не могу найти эту реакцию: (

У меня в методике написано: к 2 каплям раствора, содержащего ионы Fe(III) и имеющего рН 1-3 добавляют 1-2 к реагента. Наблюдают образование темно-синего осадка берлинской лазури. Вопрос: почему идет приписка при рН 1-3, если осадок берлинской лазури растворяется в сильных кислотах?

А на сайте, который вы написали, есть данная реакция?

Спасибо огромное!)

Спасибо;)

Поняла, спасибо:)