BauVictoria

Ну с оксидами вроде ясно, а вот Be3N2+SiO2=BeSiN2+.....вызывает вопросы, это получается как реагирует?

Об амфотерном характере Be3N2 свидетельствует существование двойных нитридов BeSiN2 и LiBeN.. Напишите, пожалуйста, реакции их образования:)

Значит, обе записи правильные? Be+H2SO4=BeSO4+H2 Be+H2SO4+H2O=[Be(OH2)4]SO4+H2

А если кислота будет слабая, то комплекса не образуется? И будет следующая реакция, к примеру: Be+H3PO4=Be3(PO4)2+H2 ( кислота-неокислитель реагирует с активным металлом(до Н) с вытеснением водорода

В учебнике Ахметов"Неорганическая химия"(стр512)нашла, что бериллий реагирует с кислотами по следующей схеме Be + 2ОН3+ +2Н2О=[Be(OH2)4]2+ +H2 Приведите пример такой реакции. И как назвать образующийся комплекс? P.SБериллий вроде реагирует следующим образом: Н2SO4+Be=BeSO4+H2.

Спасибо!!!

То есть вы хотите, сказать, что оно прореагирует дальше?

Налили в пробирку раствор аммиака и опустили в него кусочек NaOH. Что произойдет? Я так понимаю реакция пойдет так: NH3+NaOH=NH2Na+H2O

Спасибо большое!

Значит, все же обе реакции имеют право на существование? Ага, так вот нашла с справочнике, там только фосфат алюминия, не серебра ПР(АlPO4)=5,75*10^(-19). Можно ли по этому считать, что он все же выпадет? Для CuS действительно он очень мал : ПР(CuS)=6,3*10(-36)

Значит, все же обе реакции имеют право на существование?

Налили в пробирку р-р хлорида железа(3)и добавили р-р сульфида натрия. Насколько я понимаю, уравнение запишется так : FeCl3+Na2S+H2O=NaCl+Fe(OH)3+H2S, т.е должен быть бурый осадок.. А на опыте получается какой-то непонятный зеленый раствор.. Почему так?

Пойдут ли следующие реакции: AlBr3+H3PO4=AlPO4(осадок)+НВr. Мне сказали, что она не пойдет, тогда почему протекает такая реакция: CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4 По идее, должна образовываться новая более слабая кислота или новая нерастворимая соль(на мой взгляд они обе протекают) помогите разобраться)

В закрытый сосуд под давлением были помещены 8 моль диоксида серы и 4 моль кислорода. К моменту наступления равновесия давление уменьшилось на 80 атм. Нужно определить степени превращения исходных веществ.

Спасибо!!

Здраствуйте, подскажите, пожалуйста, будет ли протекать следующая реакция : ZnSe+HNO3= Zn(NO3)2+H2Se. И при каких условиях возможно протекание этой реакции: ZnSe+HNO3=Zn(NO3)2+Se+NO2+H2O

При умеренном нагревании кристаллогидрата FeSO4*7H2O устанавливается равновесие FeSO4*7H2O(т)=FeSO4*6H2O(т)+Н2О(г) При 45,43 и 25°С давление пара над ним 102,4 и 19,4 гПа. Нужно найти равновесное давление пара при 10°С Есть предположение, что нужно использовать изобару(тепловые эффекты у меня известны)

Здраствуйте, подскажите, пожалуйста, как мне нарисовать энтальпийную диаграмму такой реакции: Na2СО3>Na2CO3*H2O так, чтобы соблюдался закон Гесса?

Здраствуйте, нужно посчитать термодинамические характеристики этого перевращения(вопрос вызывает энтальпия гидратации): Na2CO3*H2O=Na2CO3*7H2O

Спасибо!

Спасибо!!!! А если будет такая реакция: Na2CO3*H2O→Na2CO3*7H2O то также: Нr=Hf(Na2CO3*7H2O)-6Hf(H2O)-Hf(Na2CO3*H2O) и насколько я понимаю аналогично можно посчитать энтропию:)

А можно энтальпию гидратации определить так: Нr=Hf(Na2CO3*10H2O)-10Hf(H2O)-Hf(Na2CO3)?

Здраствуйте! Мне нужно рассчитать энтальпию гидратации Na2CO3→Na2CO3*H2O и Na2CO3*H2O→Na2CO3*7H2О Можно ли ее рассчитывать непосредственно через энтальпии образования воды и солей или можно рассчитать так: Н(гидр)=Нраств(безводной соли)-Нраств(кристаллогидрата)

Здраствуйте! Мне нужно рассчитать энтальпию гидратации Na2CO3→Na2CO3*H2O и Na2CO3*H2O→Na2CO3*7H2O мое решение следущее: Н=Нf(Na2CO3*10H2O)-10Hf(H2O)-Hf(Na2CO3)= -96,4 кдж/моль ........................................... Н=Нf(Na2CO3*7H2O)-6Hf(H2O)-Hf(Na2CO3*H2O)=-57,6 кдж/моль подскажите, правильно ли я делаю?

Спасибо большое!!!!