Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

BauVictoria

Участник
  • Постов

    573
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент BauVictoria

  1. Ну вот смотрите по результатам у меня должно быть так , только здесь сделано для уксусной кислоты. d-дельта dH(диссоциации)=dH(нейтрализации)-dH(р-ции) dH(реакции)=-55,9 кДж/моль 1. Для 2н раствора CH3COOH и 1н NaOH: dH(диссоциации)=-33,3 кДж/моль-(-55,9 кДж/моль)=22,6 кДж/моль 2. Для 1н раствораCH3COOH и 1н NaOH: dH(диссоциации)=-61,6 кДж/моль-(-55,9 кДж/моль)=-5,7 кДж/моль 3. Для 0,5н раствора CH3COOH и 1н NaOH : dH(диссоциации)=-67,5 кДж/моль-(-55,9 кДж/моль)=-11,6 кДж/моль 4. Для 0,1н раствора CH3COOH и 1н NaOH: dH(диссоциации)=-188 кДж/ моль-(-55,9 кДж/моль)=-132,1 кДж/моль Вот что то подобное должно выйти и для моего опыта, но судя по изменерениям температуры ничего не получается ( Мне сказали их как минимум должно быть пять, по поводу концентрации не слышала , просто знаю , что нужно брать постоянную концентрацию кислоты(я взяла 0,1 М) и разные концентрации раствора аммиака, я решила, что без разницы какие мы будем брать , лишь бы у кислоты была постоянная и у раствора аммиака различная(0,1М, 0,5 М, 2М, 4М,5М) это что ж теперь выходит, что по моим данным ничего не получится?
  2. Ну мне точно сказали, что по опыту должно получиться так: я из опыта нахожу дельта Н(нейтрализации) отнимаю от него дельта Н(реакции, равняется -55,9 кДж/моль) и получаю дельта Н диссоциации.т.е у меня должно быть, что с уменьшением концентрации уменьшается теплота нейтрализации, затем я отнимаю от этого значения дельта Н реакции (-55,9 ) и получаю по результатам, что у меня с уменьшением концентрации дельта Н диссоциации тоже уменьшается, такими должны быть результаты, ну вот я и брала 0,1 М кислоту и аммиак концентраций 0,1М,0,5 М,2М,3М, 5М, да и ещё , что должны заливать в калориметр всегда равные объемы , вот я и заливаю во всех случаях 25 мл и меняю лишь концентрацию аммиака
  3. 1. Во взвешенный внутренний стакан калориметра отмерила 25 мл раствора HCl(0.1 М брала во всех случаях кислоту с одинаковой концентрацией. 2. Приготовила растворы аммиака разных концентраций, каждого 25мл для того, чтобы исследовать зависимость 3. Сначала залила в калориметр 25 мл кислоты 0.1 М . Каждые 30 с измеряю температуру , если в течении 5 мин она не меняется, то начальный период(калориметрический ход системы) закончился. 4.Главный период: заливаю в калориметр 25 мл раствора аммиака определенной концентрации( так в каждом случае для пяти концентраций) температуру измеряю каждые 15 с до максимальной. После прекращения подьема каждые 30 с 5 минут. 5. По полученным данным строю на миллиметровке строю график для определения изменения температуры в ходе реакции- дельта t. График в осях температура- время. 6. Далее по приложенному внизу файлу: Температурный ход начального AB и конечного CD периодов свидетельствует о наличии теплообмена между калориметрической системой и окр. средой. Определяем значение дельта t, отвечающему температурному ходу калориметрической системы, следующим образом. Прямые АВ и СD, отвечающие температурному ходу калориметрической системы в начальном и конечном периодах, продолжают вправо и влево соответственно. Затем , выделив главный период BC , делят отрезок BC, отвечающий времени главного периода опыта, пополам , находя точку F. Через эту точку проводят перпендикуляр к оси абсцисс до пересечения с прямыми AB и CD. Длина отрезка GF соответствует изменению температуры системы, вызванному реакцией , с поправкой на теплообмен 7.По формуле Q=дельта t *C , где С-теплоемкость системы определяю теплоту, а уже по формуле дельта Н=- Q/v(вещества) определяю энтальпию нейтрализации. 8. Все это для пяти опытов, ну энтальпия должна увеличиваться с увеличением концентрации аммиака, а по моим опытам выходит так: концентрация 0,1 М аммиака - максимальная поднявшаяся температура 24,5 концентрация 0,5 М- температура 24,7 концентрация 2 М- 24,7 4 М- 24,5 5 М - 24,9 и как-то не видать никакой зависимости. HELP:( Вот график, по которому определяем дельта t
  4. Мне нужно исследовать зависимость теплоты нейтрализации аммиака при его различных концентрациях. Насколько я понимаю чем выше концентрация аммиака, тем выше будет значение теплоты нейтрализации. Провожу опыт и с теорией никак не сходится. Если я беру 0,5М р-р аммиака, максимальная температура на термометре 24,7.. Беру 4М р-р аммиака, максимальная поднявшаяся температура на термометре 24,5,но ведь должна быть выше! Почему ничего не выходит? : ( помогите знающие люди)
  5. Не тяжело, есть у меня ее формула, только от этого не легче, вопрос все тот же (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O
  6. Нужно написать следующие реакции: соль Мора +Na2S Соль Мора +BaCl2 Cоль Мора+NaOH
  7. Необходимы опытные данные по калориметру, а именно изменение температуры калориметра при проведении реакции взаимодействия соляной кислоты и аммиака.( Просьба с указанием взятых концентраций и объемов)Посмотрите , у кого что есть
  8. Приготовили насыщенный раствор хлорида натрия. Затем нагретый раствор перелили в фарфоровую чашку , поставили на водяную баню и упарили до 1/4 начального объема. Почему в этом опыте часть воды необходимо удалить выпариванием?
  9. Здравствуйте, медь с сульфатом меди в водном растворе, насколько я понимаю протекают реакции: Са+2H2O=Ca(OH)2+2H2 И Са(ОН)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4???
  10. Нет, ну понятно, что она будет подниматься, т.е если я добавлю более концентрированный аммиак, то она поднимется сильнее, по сравнению с менее концентрированным аммиаком (все это при одинаковой концентрации кислоты)
  11. Вот такой вопрос: если у меня будет кислота соляная определенной концентрации, но я буду добавлять в калориметр к кислоте раствор аммиака различных концентраций, то при увеличении концентрации, температура будет подниматься на термометре?
  12. Скажите, а если я по этим данным буду проводить следующий опыт: определить теплоту нейтрализации аммиака сильной кислотой при его различных концентрациях, мне нужно знать объем добавляемой воды точнее или можно примерно использовать значение 22,66?
  13. Нужно узнать объем 10,67 М концентрированного раствора аммиака (р=0,924 г/см3) необходимого для приготовления 25 мл 1М раствора аммиака. По моим расчетам выходит, что нужно взять 2,34 мл концентрированного и добавить 22,66 мл воды для получения нужной концентрации. Правильно ли?
  14. Мне нужно узнать массовую долю 2М раствора аммиака, Я считала по формуле w=(Cm*M)/плотность У меня выходит 95, 89 это получается сразу в процентах или как?
  15. Нужно узнать объем 0,1 н раствора конц аммиака(плотность=0,73 г/л) необходимого для приготовления 25 мл 1М раствора аммиака. Подскажите, пожалуйста)
  16. Подскажите, 0,1н раствор аммиака это и есть 0,1М Т.е насколько я понимаю фактор эквивалентности равен 1 для этой реакции NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
  17. Если быстро растянуть образец эластомера, то температура эластомера повысится, понизится, или не изменится. Ясно , что повысится, но как это объяснить?
  18. 1)Совпадают или нет для каждого изменерения дельтаG и дельта F при растяжении эластомера? 2)Если быстро растянуть образец эластомера, то его температура увеличится. Почему? 3)Учитывая ответ на предыдущий вопрос, как нужно изменить методику выполнения работы, чтобы повысить точность измерений. Есть уже следующая методика: Измерить длину образца эластомера без нагрузки, присоединить к нему динамометр, растянуть образец, повторить измерения, записать температуру в лаборатории, найти деформацию образца, работу, энергию Гельмгольца, изменение энтропии. Работу ищем аппроксимацией зависимости f от полинома, интегрируя ее . По формуле -А/Т ищем энтропию
  19. Мне нужно определить теплоту нейтрализации аммиака сильной кислотой при его различных концентрациях. Имеет ли значение порядок наливания растворов в калориметр. Что первым мне нужно туда налить?
  20. Здравствуйте, следующая ситуация: мне нужно приготовить растворы аммиака с концентрациями 1М, 2М,3М,4М,5М из концентрированного раствора аммиака. Мне нужно добавлять воду в концентрированный раствор аммиака или наоборот?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика