-
Постов
68 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sibri
-
-
Здравствуйте.
Возник один вопрос с дистиллированной водой. Делаю анализ дистиллированной воды. Одна проба уже не первый раз не проходит по хлоридам. Они уже и дистиллятор не раз чистили, не помогает. Откуда в дистилляте могут браться хлориды? Количества там мизерные, однако, вода из других лабораторий проходит этот анализ без проблем. Может, кто поделиться соображениями?
-
Здравствуйте.
Посадили осваивать газовый хроматограф. Новый. Методики есть только древние (с отбором проб в газовые шприцы, в которых они - пробы - чаще всего не доезжают). Но суть вопроса не в этом. Везде предлагается метод абсолютной калибровки. Хочу попробовать анализ с внутренним стандартом, и здесь встала необходимость этот внутренний стандарт подбирать. Ведь чувствительность у ПИДа к разным органическим веществам разная. (На этилацетате и бутилацетате прочувствовала и проверила - концентрации делаю примерно одинаковые, отклик получаю непропорциональный). Может ли кто-нибудь подсказать литературу, в которой есть относительная чувствительность ПИДа к органике. Особо интересуют данные по спиртам (С1-С7), фенолу, о-,м-,п-ксилолам, углеводородам (С1-С10), простым эфирам (этил-, винил-, бутил-, пропилацетат).
Или подскажите принцип подбора веществ в качестве внутреннего стандарта.
-
Здравствуйте.
Помогите, пожалуйста, определиться с ответом на задание:
К раствору, содержащему соли Fe(II) и Fe(III) прилили сероводородную воду. Какие реакции протекают в этом случае? Дайте объяснения с привлечением данных с ПРFeS и KaH2S.
ПРFeS = 3,4*10-17, KaH2S по первой ступени = 6*10-8, по второй - 1*10-14.
Я так понимаю, из-за малой диссоциации сероводородной кислоты по второй ступени (то есть с образованием сульфид-ионов) должны получаться гидросульфиды железа. Но, похоже, они в растворах не существуют. Полагаю, из-за полного гидролиза по обоим ионам. Так что в конечном итоге никаких реакций (кроме гидролиза по катионам железа) в растворе не идет. Или я ошибаюсь, и таки образуется сульфид железа II? (произведение растворимости зачем-то же предлагают сравнить с константой диссоциации кислоты).
-
"просто открыть учебник биохимии, найти по предметному указателю эти реакции и увидеть коферменты."
Вся проблема в том, что в учебниках данные ферменты написаны словами как в тексте так и в реакциях, а не структурными формулами.
Судя по названиям, кофермент у них у всех общий, поэтому больше всего меня интересуют оставшиеся части приведенных ферментов. А вот этой информации откопать не удается.
-
Здравствуйте.
Подскажите, пожалуйста, где можно найти информацию о составе сложных ферментов. То есть нужны названия коферментов и витаминов, входящих в их состав.
Вот, например, нужен состав следующих ферментов:
Ацил-КоА-синтетаза,
Ацил-КоА-дегидрогеназа,
Еноил-КоА-гидратаза,
3-гидроксиацил-КоА-дегидрогеназа,
Ацетил-КоА-ацилтрансфераза.
Даже по первому затрудняюсь с ответом, упоминаний много, а вот нужного состава пока не нашла. Помогите, пожалуйста.
Если поможет, то это все ферменты, катализирующие β-окисление жирных кислот.
-
-
Спасибо огромное. Выручили.
-
Подсткажите, пожалуйста, куда пойдет бромрование метилтетрагидрофталевого ангидрида?
Будет идти замещение в кольце или присоединение по двойной связи. Что-то никак не определюсь. Никаких дополнительных условий нет.
-
-
Здравствуйте.
Есть такое задание:
Приведите две схемы заполнения МО при образовании донорно-акцепторной связи в системах с атомными заселениями:
а) электронная пара – свободная орбиталь (2+0) и
б) электронная пара – электрон (2+1).
Что такое это самое "атомное заселение"?
Правильно ли я понимаю, что в качестве примера для а можно использовать образование BF4- (у бора из трифторида свободная орбиталь, у иона фтора - пара) , а для б - NH4+ (у азота из аммиака пара, у атома водорда электрон)?
-
Я ее таки победила!
С условием все в порядке, просто нужно было кое-что понять.
P.S. Не сочтите за бахвальство, просто моей радости нет предела, не могу не поделиться))))
-
Неужели никто ничего не может подсказать?
-
В вашем расчете не используется количество анолита после опыта - 20.09 г, тогда как до опыта было 100 г
И как вы предлагаете их использовать?
Для рассчета числа переноса нужны только массы ионов, а их можно найти и без приведенных значений для количеств анолита до и после.
С другой стороны это меня тоже смущает, уж слишком велика убыль воды во время электролиза, а серебра выделилось маловато. Вдруг и нужно как-то это учитывать.
Весь вопрос как?
В тех примерах решения, которые я смогла найти убыль воды никак не обсуждается или рассчет ведется с учетом, что объем анолита не меняется.
Если знаете как учитывать, подскажите пожалуйста.
И все больше крепнет уверенность, что либо есть опечатка, либо я чего-то уж очень сильно не поняла.
-
И как вы предлагаете его использовать?
-
Здравствуйте.
Есть задача на нахождение чисел переноса ионов:
В начале опыта по определению числа переноса методом Гитторфа в 100 г анолита содержалось 0,1788 г нитрата серебра. После опыта в 20,09 г анолита содержалось 0,06227 г нитрата серебра. За время опыта в серебряном кулонометре выделилось 0,0322 г серебра. Определите числа переноса ионов.
И сней возникла проблема. Как ни решаю - не получается вменяемого ответа (число переноса должно быть меньше 1).
Собственно, как решаю:
Общая убыль серебра (ΔA + ΔK) равна 0,0322г.
серебра в анолите до электролиза: 0,1788*(108/170) = 0,1136 г.
Серебра в анолите после электролиза: 0,06227*(108/170) = 0,0396 г.
Убыль серебра за счет переноса ионов серебра (ΔA): 0,1136 - 0,0396 = 0,074 г
t+ = ΔA/(ΔA + ΔK) = 0,074/0,0322 = 2, 298
Может здесь опечатка где или мне просто кажется и я просто неверно решаю? Подскажите, пожалуйста, в чем дело?
-
Na2SeO3 + 2KBrO + H2O = Na2SeO4 + Br2 + 2KOH
Мммммммда... На КОН у меня фантазии не хватило.
Сколь формально подходим к реагентам, столь же формально рисуем и продукты.
Спасибо!
-
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, написать окислительно-восстановительную реакцию:
NaSeO3 + KBrO + H2O = SeO4(2-) + Br2 + ...
Дописать возможные продукты реакции.
Не просите проверить условие, сверяла уже много раз. Там именно такие реагенты и такие продукты предложены. Я понимаю, что скорее всего, это несуществующая в природе реакция, но раз препод дал, значит, считает, что уравнять ее все-таки можно, и нужна она только для отработки навыков уравнивания ОВР.
В принципе, в справочниках имеется две подходящие по смыслу полуреакции:
SeO32- - 2e + 2OH- = SeO42- + H2O
2BrO- + 2e + 4H+ = Br2 + 2H2O
Суммарно:
SeO32- - 2e + 2OH- + 2BrO- + 2e + 4H+ = SeO42- + H2O + Br2 + 2H2O
SeO32- + 2Н2О + 2BrO- + 2H+ = SeO42- + Br2 + 3H2O
SeO32- + 2BrO- + 2H+ = SeO42- + Br2 + H2O
Результат, как видно, исходному условию не соответствует (вода не там и лишние ионы водорода появились). То ли я где-то ошибаюсь, то ли чего-то не допонимаю.
Помогите решить, пожалуйста!
-
Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл расвтора ( = 1).
Соединение-HBr
V,мл.-250
m,г.-0,81
HBr - сильная килсота, значит диссоциирует нацело.
HBr = Н+ + Br-
n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 0,81/81 = 0,01 моль
С = n/V
C(HBr) = 0,01/0,25 = 0,04 моль/л
С(HBr) = C(H+)
pH = -lgC(H+) = -lg0,04
pOH = 14 - pH
-
рН одноосновной кислоты равен 2,5, повле разбавления в два раза рН повысился до 2,7. Найти константу диссоциации кислоты.
Помогите, пожалуйста, никак не пойму, где подвох, чтобы решить эту задачку.
-
Вот это уже полнейший вздор. Радиация вредна не конкретными частицами, а α, β, γ - волнами. Им всем не обязательно наличие\отсутствие мембран. Альфа-частицу мембрана может и затормозит, а вот против гамма-волн ничегошеньки сделать не сможет. Если надышался радиационной пыли, то принимай этанол - не принимай - результат один.
...
Так про радиоактивное излучение здесь вроде и не сказано. Вроде же само собой разумеется, что радиоактивной излучение и радиоактивные частицы - разные вещи. Еще со школы должны знать, что называется радиоактивным излучением и не путать с другими вещами.
А моя тирада, касалась именно радиоактивных частиц, т.е. частиц, испускающих радиоактивное излучение. При заражении местности радиацией или облучении растворов в лаборатории таковых предостаточно. И они вполне могут попасть в организм. Так зачем же облегчать им путь?
-
Оу, новая классификация элементов - пристойные и непристойные...
-
Так сразу и нужно писать, что получаете. Просто исходя из приведенных компонентов предполагается только получение фенолята натрия. Салициловая кислота от простого смешения этих реагентов не получается.
Что у вас за процесс, вы не пишете. Поэтому обойдемся схемой.
РhОН --> Рh(ОН)СООН
схема предполагает, что из 1 моль фенола получается 1 моль салициловой кислоты.
На деле имеем 0,5 моль фенола. Значит получим 0,5 моль салициловой кислоты.
m(Рh(ОН)СООН) = 0,5*138 = 69 г. - это теоретическая масса.
Выход по условию должен составить 50%: 69*0,5 = 34,5 (так и есть).
Вы получили 15 г. Ваш выход составил: 15/69 = 0,217 или 21,7%.
Если считать выход 50%, то для получения 15 г салициловой кислоты потреуется:
15/0,5 = 30 г - теоретическая масса салициловой кислоты.
n(Рh(ОН)СООН) = 30/138 = 0,217 моль
n(PhOH) = n(Рh(ОН)СООН) = 0,217 моль.
m(PhOH) = 0,217*94 = 20,4 г.
n(NaOH) = n(PhOH) = 0,217 моль
m(NaOH) = 0,217*40 = 8,68 г.
-
откуда у этанола радиопротект. Свойства?глупость... И все говорят что видели статьи про пользу водки и прочих крепких спиртных напитков... Покажите хоть одну
Действительно. Почитатйе внимательно влияние этанола на организм человека. Там четко сказано: увеличивает проницаемость клеточных мембран. Это о чем говорит? О том, что этанол наоборот, улучшает проникновение всяких веществ в клетки. А это означает, что и радиоактивные частицы тоже будут проникать лучше. В общем-то поэтому химикам, работающим в лабораториях, и не следует пить. И так опасных веществ достаточно, а тут еще и путь в организм всякой гадости облегчается.
-
Какая польза может от вещества, основной продукт метаболизма которого является ядом (ацетальдегид)?!
Для справки.
Некоторые количества этанола постоянно синтезируются в организме. Он нужен для участия в процессах образования энергии в клетках. Нормальный уровень алкоголя в крови здорового, трезвого человека - до 0,01%. В организме взрослого мужчины в сутки образуется в среднем около 10 мл этанола - 2 чайных ложки.
Признаки легкого опьянения возникают при концентрации алкоголя в крови выше 0,1% , то есть в 10 раз выше концентрации эндогенного алкоголя.
Теоретически безопасным можно считать прием таких количеств, которые не будут превышать объем эндогенного синтеза, то есть не более 10 г чистого спирта в СУТКИ. Такое количество спирта содержится в 30 мл водки, в 120 мл вина, 300 мл пива, 800 мл кваса, 1,5 л кефира.
Без этанола человек отлично может обойтись. А вот постоянное употребление его угнетает производство собственного (зачем организму производить свой, если извне постоянно прибывает). В результате, после "закрытия собственного производства" организм уже не может обойтись без постоянных "вливаний" извне. И как правило "вливают" без меры. К чему это ведет объяснять не нужно.
Так что алкоголь лучше не употреблять. Уж что что, а этанол наш организм себе добудет, в нужных количествах, чай не какой-нибудь витамин.
Откуда хлориды в дистилляте?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Всем спасибо за ответы и советы.