Sibri
-
Постов
68 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sibri
-
-
На каждый лекарственный препарат свои реакции для определения. Общей реакции нет, так как в каждое средство входят разные вещества, соответственно и химические свойства у них разные. В аптеках препараты вряд ли анализируют, этим вообще-то ларатории специальные занимаются.
-
Сначала находите сколько кг триглицерида в 2,21 кг масла: 0,8*2,21 = 1,768
Далее, имеем массу вещества, а также знаем что эта масса составляет 2 моль, находим молекулярную массу триглицерида: 1768/2 = 884 г/моль.
Вычитаем молекулярную массу, приходящуюся на остаток глицерина: СН2(ОR)CH(OR)CH2(OR), т.е. считаем молекулярную массу приведенного вещества, без молекулярной массы R. 884 - 89 = 795. Делим полученное число на 3. 795/3 = 265 - это и есть молекулярная масса одного остатка ненасыщенной одноосновной карбоновой кислоты.
общую формулу искомой кислоты (точнее ее остатка, входящего в триглицерид) можно записать так: СnH2n-1CO
Далее составляем уравнение: 12n + 2n - 1 + 12 + 16 = 265. Решаем, находим n и узнаем формулу кислоты.
У меня получилась олеиновая кислота: С17Н33СООН
-
Потому, что слишком активные, то есть очень легко реагируют со всем, с чем контактируют.
В любом учебнике, кстати, все это описано и даже довольно подробно.
-
-
Дать название алкану, имеющему четвертичный и вторичный атомы углеводорода, привести структурную формулу, если при сжигании 1 моля этого алкана образуется 7 молей воды.
Внимательнее пишите, а то сами себя же и запутаете: углеводороды - класс соединений, здесь же говорится об атомах, явно углерода.
А теперь к делу.
Из 1 моль алкана получается 7 моль Н2О. При полном сжигании весь водород из углеводорода переходит в воду.
СnH(2n+2) + О2 = СО2 + Н2О
Значит, сколько моль водорода в образовавшейся воде, столько же моль водорода будет и в алкане. n(H2) = 7*2 = 14 моль. Общая формула алкана: СnH(2n+2).
На основании вышесказанного, решаем следующее уравнение: 2n + 2 = 14. Получаем n = 6. Общая формула алкана С6Н14.
На основании данных задачи структурная формула:
цифрами 2 и 4 обозначены вторичный и четвертичный атомы углерода соответственно.
-
А мне вот очень нравиться реклама про "интеллектуальный" Ваниш. Сначала не сразу сообразила в чем подвох, а потом дошло, после того как отмачивала присохший бинт с пораненного пальца в расворе перекиси водорода. А ведь всерьез было задумывалась, чем же там "интеллект" работает
В итоге же имеем лишь обыкновенную подтасовку фактов и их интерпретации))Дезодорант Нивеа с молекулами серебра уже четвертый месяц глаза мозолит в магазине неподалеку. Муж мимо этого плаката спокойно ходить не может
-
РЕБЯТ!!!!
дайте пожалуйста ссылку на книгу ХОМЧЕНКО только не там где задачи,а пособие для поступающих
-
Очень срочно надо!!!Подскажите, пожалуйста, если можно, реакции нитрования изопропилбензола; бромирования бензолсульфокислоты.
Еще, пожалуйста, если не очень сложно, посмотрите вчерашнее сообщение на тему "Углеводы"
Спасибо огромное всем, кто откликнется
+ -
Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю MgO в цементе(в процента)
Mg2P2O7 можно представить в виде Mg2O2•P2O5. Вычислим массу Mg2O2: (Mr(Mg2O2)/Mr(Mg2O2•P2O5))*0,2105 = (80/222)*0,2105 = 0,076г. Весь MgO из цемента перешел в Mg2P2O7, значит масса Mg2O2 в продукте равна массе MgO в исходном цементе = 0,076г. Массовая доля MgO = (0,076/1,500)*100% = 5%
-
:blink: Как измениться значение первых потенциалов ионизации в ряду элементов 2 периода с увеличением порядкого номера? Почему?
Кто нить помогите ответить на вопрос!
В периодах слева направо значения первых потенциалов ионизации возрастают, так как уменьшаются радиусы атомов и увеличиваются заряды ядер (в результате электроны сильнее притягиваются к ядру).
-
Привет всем!!!!!Помогите мне с гигроскопичностью NaCl !!!! Лабу надо сделать по ОТЭ!!!
Как определить точку гигроскопичности NaCl ? КАК ПРАКТИЧЕСКИ ИЗУЧИТЬ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГИГРОСКОПИЧНОСТИ NaCl.????Ну или подкиньте что-то из последних новостей из научных журналов.Спасибки всем за ответ :unsure:
Вот кое-что, может подойдет. Правда это для строительных материалов.
Гигроскопичность (сорбционная влажность) материала
Гигроскопичность характеризует способность материала поглощать пары
воды окружающего воздуха. Сущность метода по ее определению состоит в до-
ведении образцов, предварительно высушенных до постоянной массы, до рав-
новесного состояния в искусственно созданных паровоздушных средах, имею-
щих относительную влажность воздуха 40, 60, 80, 90, 97 % при температуре 20
ºС.
Подготовленные образцы материалов высушивают в сушильном шкафу при
105±5 ºС до постоянной массы. Определение гигроскопичности производят в
эксикаторе. Эксикатор – толстостенный стеклянный сосуд с герметично притер-
той крышкой. Внутрь его вставляется решетчатая вставка. Образцы ставят в
верхней части эксикатора на решетчатую вставку. Для создания среды с опреде-
ленной влажностью в нижнюю часть эксикатора наливают предварительно вод-
ные растворы NaCl или разбавленную H2SO4 с необходимой для данного случая
концентрацией. Для получения среды с относительной влажностью 100 % ис-
пользуют дистиллированную воду. Образцы находятся в эксикаторах 48 ч. Тем-
пература помещения, где проводится испытание материалов должно быть 22±2
ºС, относительная влажность воздуха – 45±15 %. После испытания образцы
взвешивают и определяют сорбционную влажность по формуле:
m 2 - m1
Wсорб = ⋅ 100% , (23)
m1
где m1 – масса образца после высушивания, г; m2 – масса образца после оконча-
ния процесса сорбции, г.
Сорбционную влажность вычисляют с погрешностью до 0,1 % как среднее
арифметическое результатов испытаний двух образцов. Результаты испытаний
представляют в виде таблицы, показывающей зависимость сорбционной влаж-
ности материала от относительной влажности воздуха при температуры 20 ºС.
-
11,25г эфира фенола и предельной одноосновной карбоновой кислоты нагревали продолжительное время с 25мл 25%-ого раствора NaOH(плотность раствора 1,28г/мл).По окончании реакции в полученном растворе содержалось 0,05 моль NaOH.Определите строение исходного эфира.
Запутался с реакциями и с строением эфира...помогите решить,пожалуйста,буду очень признателен.
Идет реакция гидролиза эфира:
CnH2n+1COOC6H5+NaOH → C6H5OH + CnH2n+1COONa
В продуктах гидролиза эфира есть фенол, он тоже реагирует со щелочью (а раз щелочть в растворе еще и осталась, значит оба процесса прошли полностью)
C6H5OH +NaOH → C6H5ONa +H2O
Для удобства рассчетов можно написать суммарное уравнение:
CnH2n+1COOC6H5+2NaOH → C6H5ONa + CnH2n+1COONa + H2O
Далее: m(р-ра NaOH) = 1,28*25 = 32г.
m(NaOH) = 32*0,25 = 8г.
n(NaOH) = 8/40 = 0,2моль.
На обе реакции пошло 0,2 - 0,05 = 0,15моль NaoH. По суммарному уравнению видим, что на 2 моль NaOH приходится один моль эфира, значит:
n(эфира) = 0,15/2 = 0,075моль.
Мr(эфира) = 11,25/0,075 = 150 г/моль.
Мr(CnH2n+1) = 150 - (12*6+5+16+16+12) = 29г/моль. Эта молекулярная масса соответствует алкильному остатку С2Н5, соответственно формула эфира:
С2Н5COOC6H5
-
Дали такое задание.
Есть формула полимера - CH2=CH-C≡N
1. схема полимеризации определения
2. привести формулу полимера:
а)изотактического
б)синдиотактического
в)атактического
г)полимера, полученного по реакции *голова к хвосту*
в)полимера, полученного по реакции * голова к голове*
3. приведите формулу сополимера Вашего мономера и 2-метил-1, 3-бутадиена
4. напишите формулу среднечисловой молекулярной массы полимера.
Хм, я вообще-то по образованию деровообработчик, не мебельщик, вот решил идти на вышку, а тут такое требуется. Помогите, пожалуйста, кому не сложно, думаю, тут люди знающие. Буду признателен.
1. Пропенонитрил (акрилонитрил) получают по реакции радикальной полимеризации:
nCH2=CH-C≡N →
2. Изотактический полимер - все заместители лежат по одну сторону главной полимерной цепи:
Синдиотактический - заместители попеременно лежат выше или ниже плоскости главной полимерной цепи:
Атактический - беспорядочное расположение заместителей:
"голова к хвосту":
"голова к голове":
3.
+ → 4. Среднечисленным значением молекулярной массы называют отношение массы полимера к числу молекул в данном образце. Формула 2.5.2. здесь http://www.xumuk.ru/colloidchem/153.html
-
Ребята,кто знает,напишите,пожалуйста,сам МЕХАНИЗМ полимеризации тетрафторэтилена.
Обычный механизм полимеризации, как и у этилена.
1. Инициирование - образование R• из инициирующих агентов.
2. Рост цепи: R• + СF2=CF2 → R-CF2-CF2•
R-CF2-CF2• + СF2=CF2 → R-(-CF2-)4• и т.д.
3. Обрыв цепи: R-(-CF2-)n-1-CF2• + R• → R-(-CF2-)nR
R-(-CF2-)n-1-CF2• + R-(-CF2-)n-1-CF2• → R-(-CF2-)2nR
-
Спасибо за ссылку, но там никакого внятного ответа на поставленный вопрос нет, особенно на второй.
-
Здравствуйте.
Интересует такой вопрос: чем объясняется столь сильное водоотнимающее действие серной кислоты?
Практически во всех доступных книгах по химии (даже уровня Некрасова, Реми) имеется только констатация сильных водоотнимающих свойств серной кислоты, а вот причин этого явления не объясняется. Хотелось бы получить ответ на этот вопрос.
Заранее спасибо.
-
Помогите пожалуйста привести не банальный пример необратимой денатурации белка (не с куриным яйцом), а так же объясните что такое обратимая денатурация и привести к ней пример.
Буду очень благодарна!!
Необратимая денатурация происходит, например, при варке/жарке картофеля, мяса и т.д. Гоголь-моголь или взбитые белки тоже результат денатурации, только механической.
Обратимая денатурация - частичное разрушение пространственной структуры белка. Обратный процесс называется ренатурация.
Примером обратимой денатурации является завивка волос. Ведь когда волосы смачивают водой, то в белке волос – кератине нарушаются водородные связи, после высыхания волос водородные связи восстанавливаются, но уже в других местах.
В итоге же имеем лишь обыкновенную подтасовку фактов и их интерпретации))
+
+ 
→ 
Мицеллы золя.
в Решение заданий
Опубликовано
1-й золь:
к AgNO3 приливают KCl, значит мицеллы образуются в условиях избытка NO3-. при избытке нитрата серебра микрокристалл хлорида серебра адсорбирует ионы Ag+. Коллоидная частица будет иметь положительный заряд:
{[AgCl]m•nAg+ • (n-x)NO3-}x+ • xNO3-
2-й золь:
к KCl приливают AgNO3, реакция идет в избытке хлорид ионов. Адсорбируются хлорид-ионы. Частица имеет отрицательный заряд.
{[AgCl]m•nCl- • (n-x)K+}x- • xK+