Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

obin06

Пользователи
  • Постов

    50
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент obin06

  1. Тут встретился с проблемой, тему особо препод не объяснил, а задача попалась: К двум порциям свежеосажденного гидроксида магния добавили небольшие количества:а) соляной кислоты ; б) гидроксида натрия. В обоих случаях осадок перешел в свободнодисперсное состояние.Напишите формулы мицелл образовавшихся золей? Какие ионы будут вызывать коагуляцию образовавшихся золей? Видимо это адсорбционная пептизация, писал реакции : а) Mg(OH)2 + HCl ---> MgOHCl + H2O , вторую не знаю как, вроде же не реагируют. Думал, что если количества добавляемых электролитов небольшие, то избыток будет составлять сам гидроксид магния(?!)
  2. помогите разобраться, а то что-то я туплю Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5)) Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л). 1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия? 2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. Помогите разобраться. Спасибо.
  3. Как получить дома цитрат натрия, используя самые простейшие вещ-ва?
  4. obin06

    Про егэ

    Ну часть А скорее всего показывает знание/незнание вопроса, но в моем случае это спешка Ну все равно, 14 баллов за три ошибки, это как-то совсем уже...
  5. obin06

    Про егэ

    Как понять "удельный вес"? Поясните, пожалуйста.
  6. obin06

    Про егэ

    Набрал я 63 балла из возможных 66, сделал только 3 ошибки в части А ( о чем сожалею, стыдно). На сайте МИОО, который оглашает результаты ЕГЭ, мне поставили 86 баллов ( по 100-бальной шкале). У меня вопрос: Как 3 ошибки из всего теста могут снять 14 баллов?
  7. Знаю, что легкая, но что-то не могу решить(( Позабыл эти гидраты... Найдите массу раствора c массовой долей Na2CO3 5% и массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, которые потребуются для приготовления 200 г 10% р-ра карбоната натрия. Подскажите с чего тут начать.
  8. C5H10O2 + NaHCO3 -->C5H9O-Na + CO2 + HOH 2C5H10O2 + CaO -->(C5H9O2)2Ca + HOH
  9. 1) Окисление нингидрином 2) Ароматические аминокислоты с концентрированной азотной к-той при нагревание дают вещ-ва желтого цвета
  10. Гидроксид меди (II) становится желтым до нагревания, превращаясь в гидроксид меди (I) и красным после нагревания, превращаясь в оксид меди (I)
  11. В П.С. это окисление альдегидов гидроксидом меди (II)
  12. В случае, если тройная связь концевая, то аммиачный р-р оксида серебра или хлорид меди (I)
  13. Не припоминаю. Обычно, в заданиях дается несколько пробирок, в которых находятся газы. Чаще всего циклоалканы, алкены, алкины. Различают их по качественным реакциям (в данном случае циклоалкан остается нетронутым). Точно написать не смогу, ни разу не писал. Ну скорее всего какое-то комплексное соединение образуется.
  14. С хлорной известью дает фиолетовое окрашивание.
  15. CH3-C(Cl)2-CH2-CH2-CH2-CH3 + 2NaOH --(C2H5OH)-> CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl + 2H2O
  16. CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-OH + CuO --t-> CH3-CH2-CH(CH3)-CHO + Cu + H2O 2-метил бутаналь
  17. 4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 n(SO2) = 5.12/64 = 0.08 кмоль n(FeS2) = (1/2)*n(SO2) = 0.04 кмоль m(FeS2) = 0.04*120 = 4.8 кг "Чистота" пирита = 4.8*100/5 = 96%
  18. V(CH4) = 150*0.94 = 141 л CH4 +2O2--->CO2 +2H2O V(O2) = 282 л V(возд) = 282/0.2 = 1410 л
  19. По закону Фарадея: m = M*I*t/F*n n - кол-во отдаваемых электронов (принимаемых) n = 2 4.992 = M*2*2400/2*96500 M = 200.72 ---это Hg
  20. Я сначала, как зашел на форум, подумал что ошибся)) Дизайн красивый, но много чего неудобного(( Лучше бы старый оставили...хотя администрации виднее
  21. 2CnH2n+1OH +2Na --->2CnH2n+1ONa +H2 n(H2) = V/Vm = 0.025 моль n(spirta) = 2*n(H2) = 0.05 моль 3/(14n +18) = 0.05 0.7n +0.9 = 3 0.7n = 2.1 n =3 C3H7OH - пропанол Изомеры: пропанол-1, пропанол-2
×
×
  • Создать...