obin06
-
Постов
50 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные obin06
-
-
up прошу помощи. заранее спасибо
-
помогите разобраться, а то что-то я туплю
Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5))
Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л).
1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия?
2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает.
Помогите разобраться. Спасибо.
-
-
Вматематике есть такое понятие, среднее взвешенное, когда учитывается не только количество событий, но и их вклад в систему. Есть ошибки незначительные, по небрежности, по спешке или по еще какому мелкому поводу, а есть ошибки носящие принципиальный характер, которые показывают ошибочные знания, или их отсутствие.
Ну часть А скорее всего показывает знание/незнание вопроса, но в моем случае это спешка
Ну все равно, 14 баллов за три ошибки, это как-то совсем уже...
-
-
-
Х г 5% р-ра Na2CO3
Y г Na2CO3*10H2O
Na2CO3 = 106
Na2CO3*10H2O = 106+180 = 286
106/286=0.37
200*0.1 = 20 Na2CO3
X+Y=200
0.05X+0.37Y = 20
Y=200-X
0.05X+0.37(200-X)=0.05+74-0.37X=20
0.32X=54
X=168.7
Y=31.3
Спасибо.
-
Знаю, что легкая, но что-то не могу решить(( Позабыл эти гидраты...
Найдите массу раствора c массовой долей Na2CO3 5% и массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, которые потребуются для приготовления 200 г 10% р-ра карбоната натрия.
Подскажите с чего тут начать.
-
Как реагирует валериановая кислота: а) с содой; б) с окисью кальция? Напишите уравнения реакций и назовите полученные соединения.
а вы не могли бы написать уравнения этих реакций...пожалуйста
C5H10O2 + NaHCO3 -->C5H9O-Na + CO2 + HOH
2C5H10O2 + CaO -->(C5H9O2)2Ca + HOH
-
Хватит просто запомнить.
-
Ну, я так и привел, только в "реакционном" виде. Спасибо.
Что насчет трех качественных реакций на аминокислоты вы думаете?
2) Ароматические аминокислоты с концентрированной азотной к-той при нагревание дают вещ-ва желтого цвета
-
Реакция медного зеркала, что ли?
По моим рассуждениям:
R-CHO + 2Cu(OH)2 --> R-COOH + 2CuOH(желтый осадок) + H2O --(t)--> R-COOH + Cu2O(красный осадок) + 2H2O
Но "правильная" реакция пишется так:
R-CHO + 2Cu(OH)2 -(t)-> R-COOH + Cu2O(красный осадок) + 2H2O
То есть сразу в красный осадок.
Так?
Гидроксид меди (II) становится желтым до нагревания, превращаясь в гидроксид меди (I) и красным после нагревания, превращаясь в оксид меди (I)
-
Хорошо. А ничего не помните по аренам или тому, что у меня в "П.С."?
В П.С. это окисление альдегидов гидроксидом меди (II)
-
В случае, если тройная связь концевая, то аммиачный р-р оксида серебра или хлорид меди (I)
-
5. Циклоалканы. Не знаю качественных реакций.
Не припоминаю. Обычно, в заданиях дается несколько пробирок, в которых находятся газы. Чаще всего циклоалканы, алкены, алкины.
Различают их по качественным реакциям (в данном случае циклоалкан остается нетронутым).
Если не трудно - реакцию, пожалуйста.
Точно написать не смогу, ни разу не писал. Ну скорее всего какое-то комплексное соединение образуется.
-
12. Анилин. Обесцвечивает бромную воду. Больше не помню.
С хлорной известью дает фиолетовое окрашивание.
-
2,2-дихлоргексан обработайте избытком спиртового раствора гидроксида натрия. Напишите уравнение протекающей реакции.
CH3-C(Cl)2-CH2-CH2-CH2-CH3 + 2NaOH --(C2H5OH)-> CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl + 2H2O
-
-
-
Вычислите объёмы кислорода и воздуха, которые потребуются для полного сжигания 150 дм3 природного газа, содержащего 94% метана (н.у.). Содержание кислорода (по объёму) в воздухе примерно равно 20%.
Пожалуйста, помогите решить задачу!!! На уроке толком ничего не изучали( Затрудняюсь даже дано записать! Помогите пожалуйста (хотя бы с решением).
Заранее Спасибо!
V(CH4) = 150*0.94 = 141 л
CH4 +2O2--->CO2 +2H2O
V(O2) = 282 л
V(возд) = 282/0.2 = 1410 л
-
Через раствор хлорида двухвалентного металла пропустили ток силой 2А в течение 40 мин, при этом выделилось 4,992 г металла. Определить атомною массу металла.
По закону Фарадея:
m = M*I*t/F*n
n - кол-во отдаваемых электронов (принимаемых)
n = 2
4.992 = M*2*2400/2*96500
M = 200.72 ---это Hg
-
Я сначала, как зашел на форум, подумал что ошибся)) Дизайн красивый, но много чего неудобного(( Лучше бы старый оставили...хотя администрации виднее
-
Помогите, пожалуйста, составить ионное уравнение для нитрата свинца(II) и сульфида натвия. Pb(NO3)2+Na2S->PbS+2NaNO3
Pb2+ +2NO3- +2Na++S2- --->PbS +2Na+ +2NO3-
Pb2++S2--->PbS
-
2CnH2n+1OH +2Na --->2CnH2n+1ONa +H2
n(H2) = V/Vm = 0.025 моль
n(spirta) = 2*n(H2) = 0.05 моль
3/(14n +18) = 0.05
0.7n +0.9 = 3
0.7n = 2.1
n =3
C3H7OH - пропанол
Изомеры: пропанол-1, пропанол-2
Формула образовавшихся мицелл
в Решение заданий
Опубликовано
Тут встретился с проблемой, тему особо препод не объяснил, а задача попалась: К двум порциям свежеосажденного гидроксида магния добавили небольшие количества:а) соляной кислоты ; б) гидроксида натрия. В обоих случаях осадок перешел в свободнодисперсное состояние.Напишите формулы мицелл образовавшихся золей? Какие ионы будут вызывать коагуляцию образовавшихся золей? Видимо это адсорбционная пептизация, писал реакции : а) Mg(OH)2 + HCl ---> MgOHCl + H2O , вторую не знаю как, вроде же не реагируют. Думал, что если количества добавляемых электролитов небольшие, то избыток будет составлять сам гидроксид магния(?!)