[В состоянии равновесия системы...]

4 часа назад, dmr сказал:

Из уравнения видим, что 2моля аммиака образуется из 1моля азота и 3молей водорода. Правильно? 

Значит можно посчитать сколько моль азота и водорода нужно было для образования 0,4моль аммиака? 

Правильно? 

Ну и к этим результатам прибавить 

Так понятно? 

Тут по сути нет химии практически. Только арифметика

Спасибо, с этим наконец-то разобрался) 

Может еще с этим поможете? 

Для реакций рассчитайте значение энергии Гиббса при 800 ºС: 3H2 + N2 → 2NH3

[В состоянии равновесия системы...]

17 минут назад, M_GM сказал:

Чего уж подробнее, когда смотрите на уравнение

N_2(г) + 3H_2(г)↔ 2NH_3(г) 

и думаете каких молекул больше, каких меньше

и во сколько раз

Скорее тут желания что-то делать - полный 0

Понимаю, что для вас это как 2+2…

Но не все же понимают химию так же хорошо, как и вы.

Да и после школы, с химией я очень давно не сталкивался 

[В состоянии равновесия системы...]

1 час назад, M_GM сказал:

По уравнению реакции считайте, сколько азота и сколько водорода (моль) было израсходовано, для получения 0,4 моль аммиака. И прибавляйте к тому, что осталось на момент равновесия.

Мне бы по-подробнее, я в химии полный 0 

 

[В состоянии равновесия системы...]

В состоянии равновесия системы N_2(г) + 3H_2(г)↔ 2NH_3(г) концентрации веществ были
равны: c(N₂) = 0,01 моль/л; c(H₂) = 2 моль/л; c(NH₃) = 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.