Красотка

Условие точь в точь переписала. Но, главное, решение мое правильное же? Может опечатка у них.

В воде массой 100 г при температуре 150С растворяется некоторая соль массой 17 г, а при температуре 500С – массой 45 г. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 500С раствора некоторой соли массой 290г до температуре 150С? Какой ответ тут может получиться? У меня получается 56, а в ответе 60. Решила так: 1) 45-17=28 2) 145 ---28 290 --- х отсюда х=56. Где моя ошибка? Или опечатка у автора?

Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Выход аммиака составил 26,5 %. Во сколько раз масса образовавшегося аммиака больше исходной массы водорода? (ответ: 1,5) Как можно решить эту задачу через пропорцию? Или хоть как, но пошагово.

В школьных учебниках есть определение: "Аллотропия – это явление, когда один химический элемент может образовывать несколько простых веществ." . Как же тогда? Помогите, пожалуйста, разобраться!

Выберите два высказывания, в которых говорится о фосфоре как о химическом элементе: 1) Молекула фосфина состоит из трёх атомов водорода и одного атома фосфора 2) Фосфор входит в состав смеси, наносимой на стенку спичечной коробки 3) Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций 4) Фосфор входит в состав растительных и животных белков 5) Чёрный фосфор обладает полупроводниковыми свойствами. Ответ: 14. Вопрос: 3) Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций. Тут фосфор как элемент или как простое вещество? Я считаю, что элемент. Но впосле вопроса есть примечание, что Фраза «Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций» относится к фосфору как веществу, а не как к элементу. Почему так? Ведь элементы имеют аалотропную модификацию?

Спасибо Вам большое! Вы правы, задача обычная арифметическая, ошибка была в действии 45.65 - 17.4 = 28.25 г((( Сама не понимаю, зачем вместо 17.4 написала 15,4((.

Растворимость сульфата меди 25 г на 100 г воды при 50оС. Вычислите максимальную массу безводного сульфата меди (в граммах), которую можно растворить в 200 г 8,7% раствора сульфата меди при 50оС. ( Ответ: 28,25) Не получается, весь ход решения нужен был. Может есть кто сможет помочь?

Я тут не про это спрашивала! А все это из нормальных источников, а не мои уравнения. Вот и ввели они меня в заблуждение! Уважаемые ЗНАТОКИ, может найдется кто сможет уверенно ответить на мой вопрос?

Мне нужно было написать уравнение: метаналь → муравьиная кислота пишут по-разному: 1. HCHO + 2Cu(OH)2 = 2Cu + CO2 + 3H2O; 2. CH2O +Ag2O → HCOOH +2Ag↓ 3. Метаналь окисляется сначала в муравьиную кислоту, затем в углекислый газ: Формальдегид→ муравьиная кислота→ углекислый газ Но мне нужны уравнения, не просто словами. Мне это нужно для ЕГЭ.

как осуществить следующее певращение? метаналь → муравьиная кислота → оксид углерода (II)

Как пишется уравнение гидролиза этилового эфира 2-аминопропановой кислоты, если гидролиз протекает в присутствии соляной кислоты с указанием названий продуктов

Главное, это на ЕГЭ(. А они в ответе пишут, что идет... В ответах задания ЕГЭ выбирают ответ , где HF реагирует вот с этими веществами: SiO2, CaCl2, Mg. Спасибо всем большое за участие в обсуждении!

Спасибо, Arkadiy, а как считаете , первая реакция пойдет?

1. Наверное? 2. 2. Mg+2HF=MgF₂↓+H₂↑ - идет ли такая реакция?

В ответах задания ЕГЭ пишут, что HF реагирует вот с этими веществами: SiO2, CaCl2, Mg. Мне кажутся сомнительными реакции: 1. 2HF + СaCI2 = CaF2↓ + 2HCI ( ведь по правилам образующаяся кислота дожна быть слабее, чем первоначальная) 2. Mg+2HF=MgF₂↓+H₂↑ - идет ли такая реакция?