Красотка
-
Постов
170 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Красотка
-
-
K3PO4 + HCI = K2HPO4 + KCI пишется вот так? Такая реакция пойдет? Ведь тоже все растворимы.
Реакции ионного обмена протекают с образованием или осадков, или газов, или слабых электролитов это я знаю. Тогда почему не оставляем так:
K3PO4 + HCl → KCl + H3PO4? Ведь H3PO4 тоже слабая кислота? Вы, наверно хотите сказать, что диссоциация этой кислоты идет только по первой ступени?
Потому, что надо расставить коэффициенты
Реакция фосфата калия с соляной кислотой может привести к трем различным продуктам, в зависимости от соотношения реагентов:
При соотношении 1:1 - получаем гидрофосфат калия;
При соотношении 1:2 - дигидрофосфат калия;
При соотношении 1:3 и более - фосфорную кислоту.
У меня вопрос к Вам, ведь условия протекания реакций ионного обмена таковы: если образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующее вещество. А тут все растворимы. Разве такие реакции идут? Я вот это не совсем понимаю(... Извините, может уже нагло с моей стороны, но не могли бы объяснить?
K3PO4 + HCI = K2HPO4 + KCI
K3PO4 + 2HCI = KH2PO4 + 2KCI
K3PO4 + 3HCI = H3PO4 + 3KCI
-
K3PO4 + HCI = K2HPO4 + KCI пишется вот так? Такая реакция пойдет? Ведь тоже все растворимы.
Реакции ионного обмена протекают с образованием или осадков, или газов, или слабых электролитов это я знаю. Тогда почему не оставляем так:
K3PO4 + HCl → KCl + H3PO4? Ведь H3PO4 тоже слабая кислота? Вы, наверно хотите сказать, что диссоциация этой кислоты идет только по первой ступени?
-
K3PO4 + HCI = K2HPO4 + KCI пишется вот так? Такая реакция пойдет? Ведь тоже все растворимы.
-
Задание: дописать уравнение: K3PO4 + HCl → ? Если написать так: K3PO4 + HCl → KCl + H3PO4, тут все растворимые, хоть и H3PO4 слабая кислота, но растворимая.
-
Спасибо Вам большое!!!!
-
K2HPO4 + Са(OH)2изб. = ???
-
Спасибо Вам большое!!! Очень нужная информация!
-
-
Спасибо всем за подробные объяснения!!!
-
Вот тут я не поняла, как Вы решили эту задачу. Почему число молей NaOH делим на2? Ведь по уравнению NaOH + HCI = NaCI + H2O : n(NaOH) = n(HCI)?
Я нашла n(NaOH) = 0,2 моль. Тогда n(NaOH) = n(HCI) = 0,2 моль. Потом нахожу массу HCI: m(HCI) = 0,2*36,5 = 7,3г. Затем нахожу м.д. = 0,1(10%). Не так? Где моя ошибка?
-
Спасибо Вам большое!!!!
-
Как написать уравнение реакции между тетрафторгидразином и кремнием? ( в этой реакции образуется одно простое вещество):
N2F4 + Si =
-
К 100 г 8%-го раствора гидроксида натрия добавили 73г соляной кислоты. Образовавшийся раствор содержит равные количества хлорид- и гидроксид- ионов. Найдите процентную концентрацию (массовую долю в процентах) соляной кислоты.
-
Спасибо Вам большое!!!
-
Значит, реакция пойдет и выпадет черный осадок?
-
"К осадку гидроксид свинца прилили раствор сульфида натрия, осадок принял чёрный цвет."
Гидроксид свинца с сульфидом натрия разве реагирует? Pb(OH)2 + Na2S =? Ведь Pb(OH)2 сам нерастворим.
-
Paul_S, как всегда, Вы ГЕНИЙ!!!!. Так просто и понятно! Спасибо!!!
- 1
-
В 22,5 г воды растворили 9,9 л (н. у.) неизвестного газа и получили 25 %-ный раствор. Чему равна масса раствора (в граммах)? Установите формулу газа.
Ответ: 30, NH3.
Вот как я решила:
1. mв(газа)= M·V /Vm =M·9,9 /22,4 = M· 0,44(г)
M· 0,44/M· 0,44 + 22,5 = 0,25
2. M=17(Г/МОЛЬ), ОТСЮДА НАШЛА, ЧТО ЭТОт газ - NH3 (ТОЛЬКО МЕТОДОМ ПОДБОРА, по-другому не смогла!)
3. масса раствора = 0,44· M + 22,5 = 30(г).
-
-
-
Дело в том, что это подготовка к ЕГЭ(...
-
Я делала так:
2 стадия: этилен → этилбензол.
потом: этилбензол (дегидрирование) → стирол
но нужно получить без промежуточных стадий! Вот в чем проблема!
А вот "алкилироваие бензола спиртом" я нашла, но написано только словами, уравнение не могу написать, не поможете?
-
Как осуществить такое превращение?
C2H5OH → X1 → стирол
Не могу догадаться, что может быть вместо Х1.
-
Спасибо ВАм!
Соли фосфорной кислоты
в Решение заданий
Опубликовано
Дело в том, что все они K2HPO4, KH2PO4, H3PO4 в таблице растворимости от ЕГЭ растворимы, а не малорастворимы, значит, малодиссоциируемы! Вот и запуталась, а хочется правильно ответить на вопрос.