Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

OlegEk

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. я догадывался что так и должно получиться :-) Мне интересен был тот факт что при низкой температуре из КОН действительно получается "псевдорасплав" Дальше грел уже по глупости конечно Собственноя понимаю что выбора то у меня нет повезёт с раствором - отлично. Не повезёт, буду пробовать плавить. Не подумал что железный тигелёк подойдёт Спасибо :-)
  2. Спасибо за наводку. Почитаю на досуге. Хотя там указан только способ №1 из топика, и ещё более нереальный типа сплавления гидроксида и нитрата. То есть с ходу способ №2 самый простой, если получится конечно. Ну а дальше останется только №1. Интереса ради сейчас поплавил гидроксид в пробирке. И вправду, мгновенно растворился в своей же воде, а при дальнейшем упаривании и нагревании просто "сьел" пробирку %-)
  3. Тут выяснилось что уж очень мне нужен K2TiO3 (титанат калия) Путём некоторых изысканий выяснил два способа: 1. щелочные титанаты получаются сплавлением титанового ангедрида (он же диоксид титана) с соответствующей щелочью. 2. в некоторых местах вычитал этот же результат можно получить растворением диоксида в концентрированном растворе щелочи. Первый способ непонятен. Например температура плавления едкого калия 380 градусов. Хотя тот гидроксид что есть в продаже вроде даже должен растворятся в воде, которая присутствует в его кристалах уже при 160 градусах. Диоксид титана плавится при 1
  4. Сомневаюсь что из Краснодара в Екатеринбург кто-нить будет отправлять килограмчик-другой Dissolvine® D-Fe-11, не говоря уже об отправке с Украины :( Местные представители АгроМастер вообще не в теме. Так что покупка готовых решений у нас весьма проблематична :( Что касается смесей удобрений для наземных растений, то очень часто в них есть дисбаланс микроэлементов
  5. Эксперементировал вчера. Растворил сорбит, растворил железный купорос. Внешних изменений раствора не увидел. Да и не уверен что сорбит такой хороший хелатор, что может разложить сульфат железа. Хотя возможно надо было хоть Ph померять, возможно реакция всё же пошла( (в реакции с трилоном ведь тоже нет внешних проявлений, а пых уж очень сильно падает) Поэтому добавил KOH, выпал зелёный осадок, видимо 2х валентный гидроксид железа. По прошествии минут 10 он начал окрашиваться в рыжий цвет, видимо переходя в 3х валентное состояние. За ночь он не растворился, так что видимо реакция не
  6. В домашних условиях? Задача собственно такая. При изготовлении аквариумных удобрений использую Трилон Б. И всё бы ничего, да только хелат железа на основе трилона более-менее устойчив при Ph не выше 6,5. А в аквариумных банках он зачастую превышает и 7,5 Пишут что глюконат более устойчивое в этом плане соединение. Из всего что я вычитал в инете, я понял что, например раствор глюкозы реагирует с гидроксидом меди, и образуется глюконат меди. Может можно как то по аналогии получить глюконат железа? Сложность возможно заключается в том, что у меди валентность постоянная, а у железа мож
  7. OlegEk

    Можно высушить хелаты?

    Отлично, вы меня успокоили :-)
  8. OlegEk

    Можно высушить хелаты?

    За избыток Эдта не переживаю, судя по всем советам даже если что то из металлов присутствует в аквариумной воде, то после связывания хелатором они будут точно так же доступны. Иногда рекомендуют даже при подмене воды в "банке" добавлять туда и некоторое количество Трилона, чтоб металл не выпадал в осадок, а оставался в растворе, доступный травинкам\ Прошу прощения, но я не понял. То есть при высушеннии раствора хелаты не разрушаются. Значит ли это что после последующего растворения в воде они будут точно такие же как и до высушивания? Или что то всё же меняется, и после последующего раство
  9. Здраствуйте все ! Есть раствор хелатов разных микроэлементов (аквариумные удобрения). Сделаны путём последовательного растворения солей металлов в избыточном Трилоне Б. Раствор устойчив, осадков не наблюдается, всё вроде хорошо, но хочется избежать периодического возвращения к замешиванию очередной партии удобрений, и создать некий запас смеси на будущее. При высушивании небольшого количества раствора без нагревания, я получил некий монолитный сухой остаток типа леденца, только синего цвета :-) При растворении его в воде внешне он стал похож на исходный раствор. Знакомый химик г
  10. Спасибо :-) Но как оказалось, нету в магазинах сульфата амония, всё садоводы разобрали :( Чем то можно заменить?
  11. Есть задача сделать буферный раствор для определения жёсткости воды титрованием Трилоном Б в присутствии индикатора эриохрома чёрного. Везде описан буфер из нашатырного спирта и раствора хлорида аммония. Хотя в одном источнике есть описание и без хлорида аммония http://www.jusupoff.narod.ru/samodel/testGH.htm Впринципе тест работает, но наверно правильнее сделать по общепринятой методике А так как нужного вещества нет, то есть желание получить его самостоятельно. В другом источнике прочитал что его можно получить прокаливая сульфат аммония и хлорид натрия (NH4)2SO4 + 2 NaCl = Na2SO4 +
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика