Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

KClO4

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    41

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные KClO4

    Кинетические уравнения сложных реакций.

    в Физическая химия

    Опубликовано

    И собственно, откуда взялись коэффициенты 1/2?

    Из определения скорости химической реакции.

    2A -> B

    v = -1/2 d[A]/dt = d/dt

     

    А если имеется реакция

    A <-> 2B и k1, k-1, то тогда

     

    d[A]/dt = -k1[A] + 2k-12

    d/dt = +k1[A] - 2k-12

     

    Правильно, я понял ?

    Кинетические уравнения сложных реакций.

    в Физическая химия

    Опубликовано

    При изучении данной темы возникли путаницы с коэффицентами.

     

    Например реакция A <-> B -> C имеет константы k1, k-1 и k2

     

    d[A]/dt = -k1[A] + k-1

    d/dt = k1[A] - k-1 - k2[C]

     

    Вроде-бы всё просто и ясно, но когда появляются коэфиценты перед реагентами, начинаются проблемы.

     

    Например имеем реакцию 2A <-> B имеет константы k1, k-1

     

    Исходя из определений сложных реакций, составляем уравнения

    d[A]/dt = (d[A]/dt)образования+ (d[A]/dt)расходования

    d/dt = (d/dt)образования+ (d/dt)расходования

     

    СКОРОСТЬ_ПРЯМОЙ_РЕАКЦИИ = -1/2 * (d[A]/dt)расходования = (d/dt)образования = k1[A]2

    СКОРОСТЬ_ОБРАТНОЙ_РЕАКЦИИ = 1/2 * (d[A]/dt)образования = -(d/dt)расходования = k-1

     

    Отсюда получаем:

    d/dt = k1[A]2 - k-1

    d[A]/dt = -2k1[A]2 + 2k-1

     

    А на самом деле

    d/dt = 2k1[A]2 - k-1

    d[A]/dt = -2k1[A]2 + k-1, но почему ? :|

     

    Объясните, пожалуйста, где ошибка в рассуждениях.

    Механизмы реакций алканов и циклоалканов (понимания реакций)

    в Органическая химия

    Опубликовано

    Здравствуйте,

    У меня проблема. Пытаюсь найти объяснения галогенирования, а так же повторного галогенирования алканов и циклоалканов. Только вот не на школьном уровне, где всё это объесняется, что легче всего водород замещается у третичного углерода, а при повторном галогенировании галогеналкана, будет замещаться водород у того атома углерода, при котором уже есть галоген. А реакции HCl с циклоалканами вообще найти не могу.

    Подскажите, пожалуйста, литературу, где это можно найти.

    Взрыв CuSO4

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Неужто было проведено слишком резкое и сильное нагревание?

    В этом случае вода почти моментально испарилась и получилось взрывоподобное расширение паров воды.

    Нет, я слышал, что в теории можно подорвать медный купорос, но почему, если энтальпия образования медного купороса отрицательная. То есть, при детонировании подводиться энергия и медный купорос разлагается на SO2 O2 и CuO, но от куда взрыв ? Так же, например с NaNO3.

    Стимулирующие препараты

    в Токсикологическая химия

    Опубликовано

    Знаете, не каждому удается признаться, но все же. В 1986 г, я учась в 6 классе первыйраз попробовал "курнуть" В общем ощущения были такими №я сразу прикинул время и пытался подсчитать сколько времени я буду лететь с 6 этажа (120-150м) Кто меня уержал сделать сей эксперимент не знаю, но страха я абсолютно не испытывал, просто думал и прикидывал, сколько и как;

    просто хорошо помню что утром, когда проснулся и вспомнил все, я понял, что такого больше хватит. И других предостерегаю; Не шутите с травой, она ничего хорошего не даст

    Вы когда писали 120-150м, случайно, нулями не ошиблись :lol:

    Или у вас там 6-ти этажные небоскрёбы ?

    Олимпиадная литература

    в Курилка

    Опубликовано

    Спасибо большое всем :)

    Когда химия и в голове и в душе, мне кажется, специальная подготовка не требуется и даже унизительна. Знания, принципы и понятия поглощаются в процессе существования в информативном поле, как кислород из воздуха.

    Ну в чём-то вы правы, но я считаю, что нереально без специальной подготовки дойти до мирового уровня и там показать хороший результат :)

    Олимпиадная литература

    в Курилка

    Опубликовано

    Посоветуйте комплекс литературы, которая поможет улучшить результат на олимпиадах (по химии естественно :lol:) .

    Нужен:

    1) Теоретический материал (органика/неорганика)

    2) Задачники с олимпиадными задачами

     

    До следующей олимпиады ещё далеко, но готовиться надо уже )))

    Как разделить мух и котлеты

    в О сайте и форуме

    Опубликовано

    1) Предлагаю закрывать и удалять темы, которые не отображают сути вопроса, к примеру: "2 задачи.", "решите это", " Экзамен задача", "SOS" -

    а надо к примеру: "задача на расчёт ЭДС" и т.д

    2) Предлагаю не решать сразу задачу, а попросить показать, как её решали и спросить, что не ясно.

    3) Если пишут, что не знают с чего начать, то, если, такие задачи решаются часто, отправить человека вопользоваться поиском, или же сразу выложить линк, на подобную задачу, которую решали ранее.

    4) Если выкладывают много однотипных задач, решить только одну и написать, остальные по такому же принцыпу, если человек пишет, что лень или нет времени, просто закрывать тему.

    Sn(CH3COO)2

    в Общий

    Опубликовано

    Никто не спорит, что растворяется, только не хотелось ждать неделями.

     

    Если олово из припоя, там может быть свинец. Его соли дают белые продукты гидролиза при стоянии раствора, впрочем, с оловом та же картина.

    А можно как-то проверить ? , а то не охото иметь дело со свинцом.

    Sn(CH3COO)2

    в Общий

    Опубликовано

    Олово для припоя !

    P.S Сразу не заметил, но внизу есть нерастворившийся порошок, а сверху кашеца сероватого цвета.

    Возможно кислоты не хватило на растворение порошка(которое в осадке) или это олово, как раз которое не растворилось, а остальное тогда что ? =\

    Надо будет заново проделать эксперимент.

     

    Так что в результате у меня получилось ? есть версии ?

    Sn(CH3COO)2

    в Общий

    Опубликовано

    А у меня получилось возмите помельче напильник и еще стружки попробуйте растереть в ступке, реакция идет заметно, но потом убывает.

    Именно так я и делал, только с CH3COOH

    Не HCH3COOH , аCH3COOH

    Случайная описка

     

    у меня кусочки олова не растворялись в солянке даже при кипячении. реакция с соляной идет, но очень плохо.

    А в одном номере вашего журнала Химия и Химики была таблица, где написанно, что олово растворяется в кислотах, а в разбавленных медленно, но тоже растворяется.

     

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    Олово для припоя !

     

    P.S Сразу не заметил, но в низу есть нерастворившийся порошок, а кашеца сероватого цвета.

    Возможно кислоты не хватило на растворение осадка или это олово, как раз которое не растворилось =\

    Надо будет заново проделать эксперимент.

     

    Так что в результате у меня получилось ? есть версии ?

    Получение ацетата железа III

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В общем взял ржавчину и залил её уксусной эссенцией ну и перекисью водорода, чтобы реакция быстрее шла.

    Подождал недельку, всё само выпорилось.

    Залил получившуюся красную муть водой и получил красную кашецу в осадке.

    Поидее должен получиться Fe(CH3COOH)3, но по таблице растворимости он хорошо растворим, а у меня как-то совсем не много.

    Что получилось на самом деле?

    Калия хлорид

    в Токсикологическая химия

    Опубликовано

    KCl, токсическая доза - 6 г, летальная доза - 14 г. http://www.microelements.ru/K

    Физиологический раствор - 0,9% р-р NaCl

    Раствор Рингера-Локка — сложный физиологический раствор.

    Ингредиент %

    NaCl.......... 0,900

    KCl............ 0,042

    CaCl2........ 0,024

    NaHCO3..... 0,020

    http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1116.html" target="_blank" class="fal">Глюкоза..... 0,100

     

    Это же для чистого калия 14 грамм летальная, а не KCl.

    Ксли 14 грамм KCl съесть мы получим только 5 граммов калия в огранизм.

×
×
  • Создать...