Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Satana6661366613

Пользователи
  • Публикации

    89
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Satana6661366613

  1. Я сделал это: 2NH4VO3 -----> V2O5 + 2NH3 + H2O только цвет остатка в результате темнее чем V2O5. Но думаю это можно объяснить примесями или ещё чем-нибудь С праздником
  2. Вот я поэкспериментировал, мне тоже кажется что это ванадат аммония, всё говорит об этом
  3. А вдруг что-то полезное? Я хочу понять что это
  4. Это я не могу понять что у меня дома за штука стоит
  5. Здравствуйте, тут такое дело у меня есть баначка с подписью аммоний и что-то стёртое (вещество белое). Я недолго думая решил попробовать понять что это, смешал раствор с гидроксидом натрия появился запах аммиака, вылил, потом в другой ёмкости смешал раствор с серной кислотой (37%) и оно пожелтело. Добавил туда карбонат натрия (чтобы проверить догадку что это индикатор на кислую среду), но нет оно стало темнее, в кислой среде снова посветлело. Меня это как-то сбило с толку. + Плохо растворимо в воде, если смешать это белое X с той же кислотой то выподает тёмно-красный осадок. С тиосульфато
  6. Из Токио границу пересикать, значит будет дорого за почту платить. И я не знаю Японский язык. За почту России вроде ~15 кг платить ~ 2к
  7. Я познакомился с человеком в Москве. Суть в том чтобы ему передать, а он отправит
  8. Здравствуйте, если вы живёте в Москве и есть что-то из реактивов или стекла что не жалко. Можете помочь мне. Я учусь в школе, соответственно денег нет, увлекаюсь химией и можно сказать делаю успехи (2 место олимпиада школьников 9 класс край по химии). И дома химией занимаюсь, но сильно ограничен в обо. и реа. Ну вот и пишу.
  9. Банки которые у меня стоят промышленного производства, я когда с ним игрался со временем он начал щипать глаза, а потом начал действовать сильнее чем лук, в смысле плакать хотелось сильнее. Может там что-то распалось или ещё как, но это чувство трудно с чем-то спутать. И он стабилизирован резорцином
  10. Вообще применений немного. Главное это разделение минералов по плотности. Можно с водкой выпить) или толпу распугивать (слезоточив), да и всё наверное
  11. Спасибо за отвт, будет интересно об этом почитать
  12. Я в тупике. Сера имела заряд 0 осталась с зарядом 0 и образовала новое вещество? Как так? Я предположил бы что комплексы, но откуда? Может образование ковалентных связей?
  13. Я тогда не понимаю как это происходит, вот сера растворима в Na2SO3 и нерастворима в воде, почему тогда при сильном разбавлении сера не выпадает в осадок. Или там просто другие степени окисления. тогда какие? Надо же заполнить образовавшийся пробел в знаниях
  14. Вот это уже вполне возможно. Спасибо за помощь. Я поищу информацию о том что вы написали.
  15. Сульфат ртути 1 безцветное вещество, а сера жёлтая. У меня серое--->жёлто-коричневое--->белое Я всёравно, не нашел ответ на свой вопрос. То что мне пишут в основном не в тему, а где-то и с ошибками
  16. Я знаю технику безопасности и то что ртуть и её соли это яды, и симптомы отравления знаю, соединений серебра нет, если были бы востановил, сплавил и продал, я хотел узнать о возможных в данной смеси окрашенных соединениях ртути. Нет, на сколько я знаю тиосульфат натрия это самостоятельное вещество и сера заряжена (+6) и (-2) Это просто сульфат натрия в котором один атом кислорода заменён одним атомом серы (-2).
  17. Просто стало интересно почему такой странный эффект, а предположений и у самого гора. Думаю просто забить на эту тему, раз внятного нигде ничего не написано
  18. А окрас откуда и почему целых 3 стадии? Может там комплексные соединения ртути образуются или полиядерные соединения? Но информации про них особо не смог найти. Может вы или ещё кто знает об окрасе таких веществ?
  19. Здравствуйте, вот я случайно смешал одноводный нитрат ртути 2 с тиосульфатом натрия и оно стало серым и запахло H2S, потом стало желтовато-коричневым, потом со временем белым. Так вот, что это?
  20. Если получится фталальдегид его можно окислить гидроксидом меди во фталевую кислоту. Если толуиловая кислота, то можно уже доокислить дихроматом или перманганатом в кислоту. Если бензальдегид, то можно из него тогда уже бензойную кислоту получить, короче там есть несколько возможных полезных продуктов и это радует.
  21. В статье написано что при окислении такой смесью толуола при 60-70 °C основной продукт это бензойная кислота. Может получится также с о-ксилолом
  22. Я недавно читал статью про окисление в органической химии там в начале перечисляли некоторые окислители и хлорную кислоту поставили в один ряд с азотной. И вроде хлорная кислота взрывоопасна из-за выделения Cl2O7. Она выделяется при окислении? Вот статья: https://gigabaza.ru/doc/45202.html
  23. Вот у меня есть о-ксилол и хлорная кислота. По идее ей можно окислить о-ксилол во фталевую кислоту, фталальдегид или окислить по одной метильной группе и т.д. может есть какие-нибудь катализаторы или указания на счёт кислотности среды, температуры, давлении? Именно для фталевой кислоты
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика