[Кислоты фосфора.]

вот задача: через 20 г. р-ра с массовой долей ортофосфорной к-ты 49% пропустили 2,24 л аммиака. определите, какая образовалась соль и какова ее масса. спасиб заранее!!))

 

А вот еще подробнее!!!

 

n(H3PO4)=20*0.49/98=0.1 МОЛЬ

n(NH3)=2.24/22.4=0.1 МОЛЬ

ПО РЕАКЦИИ ПОЛУЧАЕТСЯ NH4H2PO4=0.1 МОЛЬ

H3PO4+NH3=NH4H2PO4

m(NH4H2PO4)=0.1*115=11.5 г.

ОТВЕТ: m(NH4H2PO4)=11.5 г.

[составление уравнений химических реакций.]

помогите пожалуйста!напишите уравнения реакций разложения солей:карбоната аммония,нитрата аммония,сульфата аммония,хлорида аммония,гидрофосфата аммония,дигидрофосфата аммония,дихромата аммония,нитрита аммония

 

(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O при температуре 600С

(NH4)2CO3 = NH3 + NH4HCO3 при комнатной температуре

NH4NO3 = N2O + 2H2O при нагревании

(NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4 при нагревании

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O при нагревании

NH4Cl=NH3 + HCl при нагревании

(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании

NH4H2PO4 = NH4PO3 + H2O при нагревании

 

Good Luck!!!