[Константа скорости химической реакции.]

Между константой прямой реакции и константой обратной сущеструет соотношение:

 

K = k_пр/k_обр (1)

 

K - константа равновесия реакции, зависит от температуры.

 

При заданных термодинамических условиях означает, что для данной температуры (обчно это 298К) известна константа равновесия и энтальпия реакции.

 

Если мы знаем A_пр, E_пр, то можно подставить их в уравнение Аррениуса

 

k_пр = A_пр*exp(-E_пр/RT); Никаких Tⁿ в уравнении Аррениуса нет

 

и найти тем самым константу скорости прямой реакции.

 

Дальше из уравнения (1) находим k_обр

 

k_обр = k_пр/K

 

E_обр = E_пр - ΔH

 

ΔH - энтальпия реакции

 

Теперь из уравнения Аррениуса для обратной реакции можно найти А _обр

 

k_обр = A_обр*exp(-E_обр/RT)

 

A_обр = k_обр*exp((E_пр - ΔH)/RT)

 

Спасибо за подсказку. Но вопрос в том, как найти константу равновесия K, по какой из формул:

1. ΔG=-R*T*ln(K);

2. ΔG₀=-R*T*ln(K).

[Константа скорости химической реакции.]

Помогите пожалуйста решить следующую проблему.

Имеется химическая реакция и значения коэффициентов A, n и E, входящих в формулу Аррениуса k=A*Tn*exp(-E/(R*T)) для этой реакции.

Как определить значения A, n и E для обратной реакции, либо значение k для обратной реакции при заданных термодинамических условиях.