ШСВ

Потому и возможен относительно большой ток с простым железным электродом, не порошковым, не пористым. Чтобы не сжирал – хранить сухим, как любые водоактивируемые элементы хранят, тот же "маячок" с хлоридом меди.

Железо и графит/уголь, электролит раствор FeCl3 а не FeCl2. Только такой элемент нельзя хранить залитым электролитом, он должен быть обслуживаемым, чтобы менять раствор и железные электроды.

Пользуясь случаем, хочу поинтересоваться у местных знатоков: какие ингибиторы коррозии в таком элементе возможны для железа вместо цинка?

Вот тот патент, который я упомянул https://yandex.ru/patents/doc/SU24476A1_19311231 на бумаге всё красиво

Значит я правильно догадался, легко реагировать с водородом это соединение не желает?

В интернете очень мало упоминаний о диоксиде титана в качестве деполяризатора для гальванических элементов, это видимо потому, что он плохой окислитель, так ли это? В одном патенте написано, что соединения титана прекрасно окисляются на воздухе, поэтому надо использовать их для деполяризации гальванических элементов этим самым воздухом. Единственное упоминание в русскоязычных базах патентов. Интересуюсь историей химических источников тока и оригинальными изобретениями прошлого в этой области, поэтому всё ещё хочу узнать что не так с данным диоксидом, жду ответа как соло

А что, обязательно электролизом ржавить? Гидроксид получится и в растворе пищевой соды, и в соли NaCl, потом ржавчину собрать и прокалить.

Не знаю, сомнительно. И вот я кажется нашел про этот способ, видимо первоисточник. http://www.dyr4ik.ru/forum/viewtopic.php?p=81292#81292

Опробованный удобный способ, я бы такое нарочно не придумал теоретически, мне подсказали.

Если бы не раритетные детали которых я себе не представляю, насколько они требуют нежности, то я бы посоветовал натирать наждачной бумагой (водостойкой) смоченной в водном растворе сульфата меди и серной кислоты. Макаешь и трешь, макаешь и трешь, получается крепкий слой меди, над которым можно всячески изгаляться.

Посмотрите на ютюбе канал Александра Пехова, он разные необычные аккумуляторы делает. Последнее видео как раз об акк. с медью на минусе в сернокислом электролите, можно в комментах спросить как пассивацию обойти, практик должен знать.

Заизолировать, закрасить стойким лаком места соединений, или если проволока просто крепеж - использовать её же но в изоляции. Это если стальной проволоки нету.

Почему бы относительно мощному переменному электромагнитному полю не влиять на реакции? Свет и тепло могут, а более низкочастотному излучению низя?

Серебро дорогое, в маячках широко использовали CuCl катод, Mg анод. По поводу вопроса об аккумуляторе с хлоридом цинка и серебром, то это неудобно, при зарядке выделяется хлор, он постепенно разрушит сепараторы и будет реагировать не только с катодом и анодом, электролит вероятно истощится и загрязнится, сепараторы кстати разрушают даже просто ионы серебра, так написано в литературе по серебряным аккумам

Электролизом чтоли? Я без подведения электричества имел в виду, как на алюминии например, медь получаем из грязного супа всяких сульфатов и хлоридов меди, но алюминий сразу тю-тю. Железка пассивнее, дешевле, валяется под ногами и не растворяется сразу как бешеная, но покрывается медью полностью и реакция останавливается. Особенно если раствор кислый. Люди обычно хотят покрывать железо плотной крепкой медью, а мне надо чтобы слой был каличный, пористый, отваливался и не закрывал железо от бульона