[Задача на нахождение pH раствора]

спасибо, разобрался, реально низкий Вам поклон, большое человеческое спасибо Вам!

[Задача на нахождение pH раствора]

-

22 минуты назад, M_GM сказал:

Вспоминай, сколько ее было, считай по уравнению реакции, сколько израсходовалось

Было вроде 0,1 моль кислоты, то есть вступило в реакцию 0,074 моль янтарной кислоты и основания (NaOH)

получается, израсходовалось 0,074 моль C4H6O4? (8,73 г), а осталось 0,026 моль

[Задача на нахождение pH раствора]

13 часа назад, M_GM сказал:

Нет расчета кислоты, оставшейся в растворе

а как ее найти? скажите пожалуйста

[Задача на нахождение pH раствора]

C4H6O4+NaOH=C4H5O4Na+H2O

n(C4H6O4)=0,1 моль

n(NaOH)=0,074 моль

n(C4H5O4Na) - получается тоже 0,074 моль по недостатку или как?

а формула для буферных растворов [H⁺]=К_дисс*С_{м С4H6O4}  / C_м С4H5ONa 

pH=-lg[H+] 

 

11 минуту назад, M_GM сказал:

Я еще не видел твоих расчетов по уравнению, чтобы обсуждать рН 

Но скажу, что у тебя в растворе не только соль, но и избыток кислоты

А это - буферная система, и нужна формула, для расчета рН буферного раствора

 

C4H6O4+NaOH=C4H5O4Na+H2O

n(C4H6O4)=0,1 моль

n(NaOH)=0,074 моль

n(C4H5O4Na) - получается тоже 0,074 моль по недостатку или как?

а формула для буферных растворов [H⁺]=К_дисс*С_{м С4H6O4}  / C_м С4H5ONa 

pH=-lg[H+] 

[Задача на нахождение pH раствора]

5 минут назад, M_GM сказал:

В приближенном расчете рК1 думаю достаточно

7 + 1/2 рКкисл+ 1/2 lg Cсоли

а по этой формуле считать pH? Тут соль из слабой кислоты и сильного основания.

[Задача на нахождение pH раствора]

6 минут назад, M_GM сказал:

В том то и дело, что поскольку NaOH меньше чем кислоты, то никакого C4H4O4Na2 вообще не получится.

Получится однозамещенная соль C4H5O4Na и надо писать новое уравнение реакции

И по нему рассчитывать, сколько получится соли, сколько израсходуется и сколько останется в избытке кислоты.

А массы здесь находить нет смысла. Все считается в молях

 

Как успехи в поиске Кдисс кислоты?

я нашел вроде коэффициент диссоциации C4H6O4, но вроде бы она по стадиям диссоциирует, какой из них нужен?

Dissociation Constants С4H6O4

pK1 = 4.207, pK2 = 5.635

[Задача на нахождение pH раствора]

то есть получается NaOH в недостатке, так как у меня чистого NaOH получилось 2,96 г (pV*4%)

=>n(NaOH)=2,96/40=0,074 и потом находить m(C4H4O4Na2)?

[Задача на нахождение pH раствора]

ну я рассчитал M(C4H6O4)=118 г/моль

=> n(C4H6O4)=0,1 моль

получается n(C4H6O4)=2n(NaOH); n(NaOH)=0,05 моль

получается, так же n(C4H4O4Na2)=0,1 моль и n(H2O)=0,05 моль

 

[Задача на нахождение pH раствора]

ну вроде протекает реакция C4H6O4+2NaOH=C4H4O4Na2+2H2O

извините, а как тут найти константу диссоциации C4H4O4Na2, чтобы найти его водородный показатель?

[Задача на нахождение pH раствора]

Для проведения анализа фармацевту потребовался раствор с рН = 4,6. Для этого взяли 11,8 г янтарной кислоты и добавили смесь из 600 мл воды и 71 мл 4% раствора гидроксида натрия с ρ = 1,043 г/мл, довели водой до 1000 мл. Измерение рН полученного раствора показало, что этот показатель не соответствует необходимому значению. Но после добавления еще нескольких капель 4% раствора NaOH рН стал равен 4,6.

1. Рассчитайте рН раствора до добавления последних капель щелочи и количество мл добавленного раствора NaOH.

2. Какую систему представляет собой полученный раствор? Дайте определение таких систем.

3. Классифицируйте данную систему.

4. Напишите, в каких методах анализа могут применяться подобные системы (2 – 3 примера)