Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, если суммарная масса продуктов реакции равна 4,4 г?
То есть, 2NH3+2Al=2AlN+3H2
m(AlN+H2)=4,4 г
M(AlN+H2)=2(27+14)+3*2=88 г/моль
n(AlN+H2)=4,4/88=0,05 моль
Я пробовала составить систему, но не получается
x - масса AlN, y - масса H2
x+y=4,4
x/82 + y/6 = 0,05 - это кол-во вещества n=m/M